2022年陕西省西安市雁塔区陕西师范大附属中学中考化学五模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量

2、增大的是ACO2和NaOH溶液B稀盐酸和CaCO3CNa2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液DA1和CuSO4溶液2下列说法正确的是（ ）A“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化3侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下列说法不正确的足（）AX的化学式为H2OBNaHCO3受热易分解CCO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D反应

3、为分解反应4下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是( )A实验室用CO还原Fe2O3制取铁时，先点燃酒精灯B用托盘天平称量药品时，先称量，再调节天平平衡C实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌5人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为( )A分子 B原子 C元素 D单质6用灯帽盖灭酒精灯的原理是A移走可燃物B隔绝空气C防止酒精挥发D降低酒精着火点7下列各组名称或俗名表示表示同一种物质的是（）A冰 干冰B纯碱 烧碱C氧气 液氧D熟石灰 氧化钙8下列实验操作中，正确的是A用滴管滴

4、加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁B加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热C实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取1g2gD向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口9已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应 ，下列判断正确的是A该反应属于复分解反应B生成物都具有挥发性CHClO溶液的pH可能大于7D该反应过程中硫元素的化合价升高10归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为( )ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：用装置A制取O2的化学方程式是_。小东同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成

5、装置B来制取氢气，则B与A相比优点是_。在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为_，若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：写出上述反应的化学方程式_；请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_；该化肥样品中氯化钾的纯度为_；过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_；若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐所谓碘盐就是在食盐中

6、加入一定量碘酸钾（KIO3）图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：碘酸钾的相对分子质量为_，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为_，碘酸钾中碘元素的质量分数为_已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的若1000g碘盐中含20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐_g_mg碘酸钾中含20mg的碘；用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填化学基本反应类型）14人类的生活和生产都离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填序号)(2)铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅制作炊具

7、，用了铁的_性。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是_(写一条)。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：MH2SO4=MSO4H2 FeMCl2=MFeCl2 NFeCl2=FeNCl2 判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是_，以上三个化学反应均属于_(填基本反应类型)。(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_种情况。五、探究题（本大题共2小题，共13分）

8、15老师拿了一包白色粉末，告诉同学们它可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的两种或三种组成，小明和小红做了如下实验，开始进行探究：将少量粉末放入烧杯中加入足量的水，搅拌、静置、过滤得白色沉淀A和无色滤液B。取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生。原白色粉末中含有什么物质？小明的猜想：Na2CO3、Ba(NO3)2；小红的猜想：_。为了验证两位同学的猜想，请你设计实验：实验步骤实验现象实验结论再取少量白色沉淀A于试管中，先加入足量的_，然后加入_溶液。沉淀全部溶解，并产生气泡若_小明的猜想正确若_小红的猜想正确（讨论与交流）实验结束后，老师提出：无色

9、滤液B的成分可能是什么呢？小明说可能是_；_；_。小红只用了一种试剂就证明了无色滤液B的成分，这种试剂是_。16铁在自然界中以铁矿石形式分布很广。铁不仅年产量最高，且应用最为广泛。请回等下列问题：（1）亮亮化学兴趣小组用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的模拟炼铁实验。当玻璃管内固体粉来由红棕色全部变为黑色时停止加热。亮亮认为该黑色固体全部是铁：但同学小华提出了质疑，她将该黑色固体研磨后用磁铁吸引，发现全部被吸引。（提供费料）a.Fe2O3是在一定温度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO和Feb.如表镁及铁的氧化物铁粉氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色黑黑红棕黑能否被磁铁吸引能否否能c.酒

10、精灯火焰的温度一般为400-700左右（提出问题）该反应中生成的黑色物质是什么？（大胆猜想）你认为黑色物质的组成可能是：_；_；_；（实验方案）上图虚线右侧部分装置的作用是_。在一定温度下，记录实验所得数据如下表所示，通过计算确定黑色固体物质的化学式为_。玻璃管质量玻璃管-内盛固体反应前质量反应后质量50.0g56.0g55.8g（2）洋洋同学也找到一些铁锈样品进行实验视究，他所用的实验装置如图所示C处的化学反应方程式_，待反应完成后，将所得黑色固体物质放入足量的稀硫酸中。小明认为该物质中并不含铁，他的依据是：_。为了解释这一反常现象，他查到某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行的热反应分析，根据相关

11、的数据绘制图像如下。通过分析确定实验没有得到铁的主要原因是_，你的改进方法是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应。A错误；B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。而每100份质量的碳酸钙参加反应就会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大。B正确；C、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小。C错误；D、铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意。D错误。故选B。2、C【解析】A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间

12、隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。故选C。3、C【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应2NaH

13、CO3Na2CO3CO2H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C4、D【解析】A、CO还原氧化铁时先通CO，将装置中的空气排尽，后加热，防止加热不纯的CO发生爆炸，错误；B、为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，错误；C、为防止收集的气体不纯或无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，正确。故选D。D。点睛：由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，

14、一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。5、C【解析】人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。6、B【解析】试题分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。（2）降温到可燃物的着火点以下。（3）撤走可燃物。盖上灯帽时，酒精灯中的酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，因此答案选B。考点：考查灭火的原理和方法；加热器皿-酒精灯7、C【解析】A、冰是由水

15、分子构成的，干冰是固体二氧化碳，不属于同种物质；故选项错误；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，不属于同种物质；故选项错误；C、氧气是由氧分子构成的，液氧是由氧分子构成的，属于同种物质；故选项正确；D、熟石灰是氢氧化钙，氧化钙是生石灰，不属于同种物质；故选项错误；故选：C。8、D【解析】A、滴管滴加液体时，应悬于试管上方，不得与试管内壁接触，避免污染试剂，选项A错误；B、试管加热液体前应先预热，避免局部过热引起试管炸裂，选项B错误；C、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，选项C错误；D、试管内倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项D正确。故选D。9、D【解析】A、HClO

16、与H2SO3都是弱酸，两者可发生反应，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A不正确；B、硫酸不具有挥发性，故B不正确；C、HClO溶液显酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正确；D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别是+4、+6价，该反应过程中硫元素的化合价升高，故D正确。故选D。10、D【解析】A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；D、分子、原子和离

17、子是构成物质的基本微粒，符合题意。故选D。【点睛】地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2H2O22H2O+O2 随时控制反应的发生和停止，节约药品 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳中混有氢气，气体不纯 【解析】（1）装置A制取O2属于固-液在常温下的反应，故是用过氧化氢制取氧气，生成的是水和氧气：2H2O22H2O

18、+O2；（2）B装置中可将锌放在铜网上，当要反应停止时，关闭止水夹，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止，故该装置的优点是随时控制反应的发生和停止；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，破试管中放置石灰石；若隔离铜网改用铁丝做成，由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，那么会导致收集到的二氧化碳气体不纯。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 72.4% 10% 102.2 【解析】（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化

19、钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z。 x=1.38gy=1.11gz=1.49g（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g该化肥样品中氯化钾的纯度=100=72.4（4）氯化钙溶液的质量为：1.11g11.1%=10g过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=100=10（5）此化肥样品100t中含氯化钾的质量=100t72.4=72.4t此化肥样品100t中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t设27.6t碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m。 m=29.8t若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t。四、简答题（本大题共

20、2小题，共8分）13、（1）214； 39； 127； 48； 59.3%（2）7.5g （3）33.7mg （4）I2+2KClO3=Cl2+2KIO3；置换【解析】试题分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，碘酸钾相对分子质量=39+127+163=214；利用各元素的质量比为各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，计算碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比=39：127：（163）=39：127：48；根据物质中某元素的质量分数=100%，可知碘酸钾中碘元素的质量分数=100%=59.3%；（2）1000 g碘盐中约含20 mg碘，设x克碘盐中约含0.15mg

21、碘，则 x=0.15mg，解得 x=7.5g；（3）含20mg碘元素的碘酸钾的质量=20mg100%33.7mg；（4）由反应物、生成物和反应条件可以写出化学方程式，碘和氯酸钾反应生成碘酸钾和氯气，故该反应的化学方程式为：I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，该反应的反应物和生成物中各有一种单质和一种化合物，故属于置换反应。考点：相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算，物质组成的综合计算，书写化学方程式及化学反应类型的判断点评：本题主要考查学生利用信息中物质的化学式进行简单计算，学生应注重与所学知识的结合来解答，本题还注重了化学与生活的联系

22、，可让学生认识生活中的化学知识，加强学习兴趣的引导。14、AC 导热 氧气 涂漆 NFeM 置换反应 Cu、Ag 3 【解析】本题考查的是金属的性质和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义以及金属的性质进行。（1）赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选AC；（2）烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性。烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应；为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆；（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性排在氢之前的

23、金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4MSO4+H2 Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe+NCl2可知：M活动性排在氢之前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：NFeM，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，都是置换反应；（4）滤液呈无色，说明滤液中不含有硝酸铜，当锌与硝酸铜和硝酸银的混合溶液反应时，锌先消耗硝酸银溶液，置换出银，现在没有硝酸铜，说明银已经全部被置换出来，铜也全部被置换出来，说明一定含有的是铜和银，所以答案是：Cu、

24、Ag；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定不含有锌，可能是锌与部分硝酸银反应，溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；也可能是锌与全部的硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸铜和硝酸锌；还可能是锌与全部的硝酸银和硝酸铜反应，此时溶液中只含有硝酸锌，所以有3种可能。点睛：若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先消耗的是最不活泼的那个金属的盐溶液。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2 硝酸 氢氧化钠 不产生白色沉淀 产生白色沉淀 硝酸钠 硝酸钠和碳酸钠 硝酸钠和硝酸钡 硫酸 【解析】一包白色粉末可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的两种或三种组成，（1）将少量粉末放入烧杯中加入足量的水，搅拌、静置、过滤得白色沉淀A和无色滤液B，沉淀可能是不溶于水的氢氧化镁、也可能是硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是碳酸钡和氢氧化镁的混合物；（2）取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生，说明沉淀有碳酸钡，因碳酸钡和盐酸反