硅和硅酸盐工业课件

1、硅和硅酸盐工业1硅和硅酸盐工业1目录页第一节 碳族元素第二节 硅酸盐工业简介第三节 新型无机非金属材料2目录页第一节 碳族元素第二节 硅酸盐工业简介第三节 新型无含硅物质的用途第一节 碳族元素碳族元素硅存在和含量化学性质用途制法二氧化硅存在物理性质化学性质用途硅酸硅酸盐练习3含硅物质的用途第一节 碳族元素碳族元素硅存在和含量化学性质用含硅物质的用途电子产品：收音机、电视机、计算机等建筑材料：水泥、玻璃砖瓦等。生活用品： 陶瓷等。其他高科技产品返回4含硅物质的用途电子产品：收音机、电视机、计算机等建筑材料：一、碳族元素位置：性质递变：IVACSiGeSnPb非金属性减弱 金属性增强非非金金金化合

2、价+2+4+2+4+2+4+2+4+2+4碳族元素及其单质的一些重要性质 （P108)C60及其应用前景：返回5一、碳族元素位置：性质递变：IVACSiGeSnPb非金属性二、硅存在和含量：含量居第二（O、Si、Al、Fe )无游离态是构成矿物和岩石的主要成分有晶体和无定形两种同素异形体熔沸点很高硬度很大（结构类似金刚石）、是半导体2. 化学性质化学性质稳定常温下只和F2 、HF、强碱反应加热时能和O2反应Si + O2=SiO23、用途半导体材料、制合金等返回6二、硅存在和含量：含量居第二（O、Si、Al、Fe )无游4、制法碳在高温下还原二氧化硅SiO2 + 2C = Si + 2CO高温

3、返回74、制法碳在高温下还原二氧化硅SiO2 + 2C = 三、二氧化硅1、存在硅石、石英、水晶、玛瑙2、物理性质坚硬难熔的固体3、化学性质和氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O用于蚀刻玻璃和NaOH反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O？和CaO反应SiO2 + CaO = CaSiO3返回8 三、二氧化硅1、存在硅石、石英、水晶、玛瑙2、物理性质坚硬4、用途光导纤维石英玻璃水晶玛瑙5、硅酸性质不溶、不稳定、弱酸制法SiO32- + 2H+= H2SiO3SiO32- + H2O +CO2 =H2SiO3+ CO32-问题？返回94、用途光导纤维石

4、英玻璃水晶玛瑙5、硅酸性质不溶、不6、硅酸盐是构成地壳和矿物的主要成分用氧化物的形式表示组成改成氧化物或硅酸盐的形式: （1）Na2SiO3 （2）Al2(Si2O5)(OH)4 (3)KAlSi3O8 (4)Na2O.CaO.6SiO2返回106、硅酸盐是构成地壳和矿物的主要成分用氧化物的形式表示组成改练习1、锡和铅两种元素的主要化合价是+2和+4价，其中+2价锡和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅离子有强氧化性。（1）写出下列反应的化学方程式： 氯气和锡共热- 氯气和铅共热- PbO2和浓HCl共热- 能说明Sn2+ 的还原性比Fe2+ 的强的方程式是- 返

5、回11练习1、锡和铅两种元素的主要化合价是+2和+4价，其中+2价2、C60具有类似足球的结构，下列说法正确的是： A、C60是一种新型的化合物； （ ）B、C60和石墨都是碳的同素异形体 C、C60中含有离子键 D、C60的式量为720BD3、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是： （ ） A、Ba(OH)2溶液; B、氯化钡溶液； C、石灰水； D、漂白粉溶液。B122、C60具有类似足球的结构，下列说法正确的是：BD3、在4、关于锗及其化合物的叙述错误的是： （ ） A、GeO2不与NaOH溶液反应； B、单质锗具有导电性； C、锗难与H2反应；D、GeO不稳定，易被氧化

6、。A5、能溶解单质硅的是： （ ） A 、氢氟酸； B、盐酸 C、硫酸 D、NaOH 溶液 6、若烧杯中盛有CaF2粉末和浓硫酸，加热后产生的气体是： （ ） A、HF B、F2 C、SiF4 D 、H2S ACAD134、关于锗及其化合物的叙述错误的是： （ ）A57、水玻璃的成分是 ；久置于空气中会变质，原因是。8、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其他元素。由此判断下列叙述正确的是： （ ） A、铅与过量氯气反应生成稳定的PbCl4 ； B、PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O； C、PbCl2溶液在空气中极易被氧化； D、铅和铜一样，均可溶于稀硝酸。BD8、能

7、说明碳酸的酸性比硅酸强的事实是： （ ） A、CO2通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀； B、CO2溶于水能生成碳酸而SiO2不溶于水也不能生成硅酸；C、碳酸易溶于水而硅酸难溶于水D、SiO2与Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2。A147、水玻璃的成分是 ；久8、铅是碳9、高岭土的组成可表示为：Al2Si2Ox(OH)Y，其中X和y的数值分别为： （） A、7、2 B、5 、4 C、6、3 D、3、6B10、2MgOSiO2中的硅酸根离子是： （ ） A、SiO32- B、Si2O62- C、SiO44- D、SiO22-C11、我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹在一定

8、条件下铅丹（用X表示）与硝酸发生如下反应： X + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O (1)铅丹的化学式是_， 此铅丹中铅的化合价是_。 （2）由此反应可推测PbO是_氧性物, PbO2是_氧性物.+2和+4价Pb3O4碱性氧化物酸性化化物159、高岭土的组成可表示为：Al2Si2Ox(OH)Y，其中X12、自然界中许多岩石会受大气中的二氧化碳、水蒸气的侵蚀而发生风化作用。试写出正长石（K2Al2Si6O16）在二氧化碳、水蒸气的作用下分解成高岭土（H4Al2Si2O9）、石和碳酸氢钾的化学方程式_ K2Al2Si6O16 + 2CO2 + 3H2O = H4Al

9、2Si2O9+ 4SiO2 + 2KHCO313、海战中为了进行掩蔽，常喷放SiCl4 和液氨，形成很浓的烟幕。写出有关的化学方程式：_._.SiCl4+ 4H2O= H4SiO4+ 4HClHCl + NH3= NH4Cl1612、自然界中许多岩石会受大气中的二氧化碳、水蒸气的侵蚀而发14、三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为_,它中和胃酸的化学方程式是_2MgO 3SiO2nH2OMg2Si3O8nH2O +4H+= 2Mg2+ + 3SiO2+ (n+2)H2O 15、化学行业合成了一种

10、晶体氮化碳。试推断它的化学式_.写出CaSiO3和氢氟酸反应的化学方程式_C3N4CaSiO3+ 6HF = CaF2 + SiF4+ 3H2O1714、三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，因为该物质不溶于水16、锗是良好的半导体材料，广泛用于电子行业。它可以从烟道灰中提取，其过程如下：烟道灰中所含锗的氧化物（高价）锗的氯化物锗酸纯净的锗的氧化物锗盐酸水分解H2试写出下列各步反应的方程式：GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2OGeCl4 + 3H2O= H2GeO3 + 4HClH2GeO3 =GeO2 + H2OGeO2 +2H2 = Ge+ 2H2O1816、锗是良好的半导体材料，广泛用于电子行业。它可以从烟道灰17、原硅酸根离子可以表示为下列形式：已知二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，则它的结构可表示为什么形式？OOOOSi4-1917、原硅酸根离子可以表示为下列形式：OOOOSi4-1918、有一粗铝内含有铁