《原子结构与元素的性质》专题测试 省赛获奖

1、PAGE5专题2原子结构与元素的性质专题检测一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有12个选项符合题意）1下列说法正确的是（）电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而3f13C.13为强酸时，E的非金属性一定很强为强酸时，E的单质可能有强还原性19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况据此回答下面四个小题：7门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B提出分子学说C发现元素周期律D发现能量守恒定律8该图表变化表明（）A事物的性质总是在不断地发生变化B元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素CA族元素的失电子能力肯定比同周期A族元素的失电子能力强D物质发生量变

2、到一定程度必然引起质变9按照表中元素的位置，认真观察从A族的硼到A族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（）A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料10据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A这种原子的中子数为167B它位于元素周期表中第6周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合11长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（）A氢1价氟1价氧-2价B氢1价氟-1价氧0价C氢-

3、1价氟3价氧-2价D氢-1价氟-1价氧2价12下列元素一定是主族元素的是（）电子层上只有一个电子的元素层电子数为偶数的元素层电子数为奇数的元素层电子数为2的元素二、填空题（每空1分，共23分）13用符号“”“”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Na_Mg,Mg_Ca。（2）电负性：O_F，F_Cl。（3）能量高低：ns_n1s,ns_n2A4.6 g3.2 g2A5 g5.6 L5.1 g=0只有1s原子轨道，B错误；n=3时，l只能取0，1，2，故没有答案：D2解析：A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式为1s22s22可能为强碱，也可能为

4、中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，元素C与元素E的关系可这样假设：C是16S，E是18Ar；C是17Cl，E是19K答案：AD7答案：C8答案：CD9答案：C10答案：AC11解析：氟、氧两种元素在元素周期表中位于同一周期，氟位于氧的右边，所以氟元素的非金属性比氧强，又因HFO电子式为H，根据共用电子对偏向吸引电子能力强的，因此在HFO分子中氟显-1价，氢显1价，氧显0价。答案：B12解析：原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，所以A错；原子核外M层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一定是主族元素，所以B错；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的M层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，所以C正确；原子核外N层电子数为2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，所以D错答案：C13答案：（1）2