《原子半径、电离能》学案

1、PAGE8第二节原子结构与元素的性质（第2课时）【课标要求】1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【知识回顾】我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢【学与问】教材P16元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【学与问】观察教材P17图1-20表分析总结1元素周期表中同周期主族元素从左到右

2、，原子半径的变化趋势如何应如何理解这种趋势2元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何应如何理解这种趋势3粒子半径大小的比较有什么规律呢？【阅读与思考】阅读P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？【学与问】教材P181碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？、Mg、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？18图121【思考与交流】18图1-21，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga2结合已学知识电离能有哪些主要应用【典例解悟】1下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是、Na、L

3、iBAl、Mg、O、CDCl、S、ol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。410号元素E值较大的原因是_。【练习】1、某元素的电离能电子伏特如下：I1I2I3I4I5I6I7此元素位于元素周期表的族数是（）ACAD、AE、AF、AG、A2下列说法正确的是（）A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大3、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A、ns2n2 Col-1）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179

4、969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式。Y是周期表中族的元素的增加，I1逐渐增大。以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_参考答案【知识回顾】元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。【学与问】同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价

5、逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【学与问】【学生归纳总结】1同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。2同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子半径增大。3【投影小结】（1）、原子半径大小比较：电子层数越多，其原子半径越大。当电子层数相同时，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小。最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增大而增大（2）、核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增大，半径减小。（3）、同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子原子阴离子，并且价态越高的粒子半径越小。【阅读与思考】电离能（1）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能常用符号I表示，单位为KJmol1意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。（2）元素的第一电离能：处于基态的气态原子失去1个电子，生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。【学与问】教材ol1738Jmol1410号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构要综合考虑图示信息，抓住同一主族如原子序数为1、3、11、19的碱金属族的E值的大小，同一周期如310号元素E值的大