广东省梅州市大埔实验中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、广东省梅州市大埔实验中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某pH1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在Mg2A B C D参考答案：2. 下列实验操作、现

2、象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率参考答案：C【详解】A.盐酸中滴加Na2SO3溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和Cl的非金属性强弱，故A错误；B.Fe先与FeCl3反应，再与Cu2+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未

3、反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含有Cu2+，故B错误；C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；D. 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故D错误，故选C。3. 下列实验现象描述正确的是 A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色 C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体 D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 参考答案：D略4. 13现有一瓶标签上注明为葡萄

4、糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C5. 1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D中秋佳节月饼中用小袋包装

5、的铁粉来防止月饼氧化变质参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：A原电池能加快化学反应速率；B铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；C锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极；D铁粉消耗空气中的水和氧气解答：解：A铁、碳和氯化钠能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A正确；B可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，则人体内

6、存在铜元素，故B错误；C锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极，铁作正极，被保护，故C正确；D铁粉消耗空气中的水和氧气，所以能防止月饼氧化变质，故D正确；故选B点评：本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等，明确基础知识是解题的关键，题目难度不大6. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） 参考答案：DA、H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，故A错误；B、缺少碘离子的最外层电子，故B错误；C、元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，故C错误；D正确。7. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实

7、验操作中，正确的是A称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 参考答案：D8. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH）：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是（）A该溶液中一

8、定含有Na+，且c（Na+）0.1 mol?L1B该溶液中可能含有Na+C该溶液中一定不含NO3D该溶液中肯定含有NH4+、SO42、CO32、NO3参考答案：A考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+，实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42解答：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固体2

9、.33g，证明一定含有SO42，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度=0.1mol/LA、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）0.1 mol/L，故A正确；B、该溶液中一定含有Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3，故C错误；D、该溶液中肯定含有NH4+、S042、Na+，故D错误故选A点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子之间的反应以及现象，难度不大9. 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来

10、吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点版权所有专题：化学应用分析：A高锰酸钾可与乙烯反应；B根据高分子化合物的定义判断；C锌比铁活泼，可作原电池的负极；D含硫化石燃料可生成二氧化硫气体解答：解：A乙烯是水果成熟的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯反应，用高锰酸钾可达到保鲜的目的，故A正确；B油脂的相对分子质量远小于10000，不是

11、高分子化合物，故B错误；C锌比铁活泼，可作原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及乙烯、高分子化合物、金属的腐蚀以及环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大10. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ( )A溶液的pH值： B水电离出的c(OH)：C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(

12、CH3COO)0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(CH3COO)参考答案：D略11. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是 AHCl溶液的体积为80 mL Ba的取值范围为0a50 C当a值为30时，b值为0.01 D当a值为10时，b值为0.03参考答案：C略12. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其

13、最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4参考答案：B略13. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A2：1 B4：1 C1：1 D3：1参考答案：B略14. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝

14、酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；10ml18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA A B C D参考答案：C知识点: 阿伏加德罗常数 答

15、案解析: C解析：常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；14.2g硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故错误；标准状况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故错误；10ml18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故错误；标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0

16、.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故正确；2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故正确。根据以上分析可知，正确的为：。思路点拨:本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （

17、每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子KBa2AgMg2NHNa阴离子SOSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。由此可推出肯定不存在的离子是 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是 , 肯定不存在的离子是 (3)尚待检验的离子是 , 其检验方法 参考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag、Mg2（2）AlO、CO； Ba2、SO（3）Na、K、SO；通过焰

18、色反应可检验Na、K是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净