广东省梅州市叶东中学高二化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市叶东中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B放热的反应在常温下一定容易进行C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略2. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1mol?L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）Bc（HC2O4）+c（C2O42）=0.1 mol?L1Cc（C2O4

2、2）c（H2C2O4）Dc（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4的电离和水解程度可判断C解答：解：A溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），故A错误；B草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42、HC2O4，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O

3、42）+c（HC2O4）=0.1mol/L，故B错误；C草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，则c（C2O42）c（H2C2O4），故C错误；D在0.1mol?L1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42、HC2O4和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42），故D正确故选D点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题3. 下列说法正确的是( )A酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。B强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸

4、溶于水后能促进水的电离。C任何条件下，只要c(H+)c(OH-)，溶液就一定显酸性。D任何条件下，只要pH7，溶液就一定显碱性。参考答案：C略4. 夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是 A装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差参考答案：B考点：化学实验方案的评价 分析：A关闭弹簧夹，利用试管中空气的热胀冷缩检验气密性

5、；B关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气；C关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好；D关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好解答：解：A关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确；B关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱，故B错误；C关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故C正确；D关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

6、，气密性良好，装置及操作合理，故D正确；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重气密性检验的实验方法考查，把握加热法、液柱法的操作及现象为解答的关键，注重实验操作的考查，题目难度不大5. 用坩埚钳夹住刚用盐酸充分处理过的一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的理解正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中能很快形成氧化膜C铝的熔点比氧化铝的熔点高D用盐酸处理时未能将氧化铝溶解参考答案：B在酒精灯上加热时，Al与O2反应又生成一层氧化铝，它在熔化的Al的外层，使Al不会滴落下来。6. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我

7、们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（ ）AH2O（氧化物） BH2SO4（含氧酸） CCH3COOH（混合物） DI2的CCl4溶液（混合物） 参考答案：C略7. 右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 （ ） A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-4OH- C负极反应式为：CH3OH + H2O6e- CO2 + 6H+ D 该电池提供1mole-，消耗氧气0.

8、25mol参考答案：B8. 目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是 A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B9. 下列食物中富含维生素C的是 A食用油 B蔗糖 C西红柿 D鸡蛋参考答案：C略10. 常温下，用 0.1000mol?L1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L1CH3COOH溶液所得滴定曲线

9、如图下列说法不正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、根据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、点pH=7，即c（H+）=c（OH），由电荷守

10、恒可知：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO）；C、点体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）；D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）的情况【解答】解：A、根据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B、点pH=7，即c（H+）=c（OH），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（C

11、H3COO）+c（OH），故c（Na+）=c（CH3COO），故B正确；C、点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），故C正确；D、如果出现c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；故选：D【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题11. 对于mA(s)nB(g)pC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）Amnp BnpCx点的

12、状态是v正v逆 Dy点比x点的反应速率慢 参考答案：C略12. 下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子： BHClO的电子式：CK2O的电子式： D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=KHSO参考答案：C13. 有关氧化还原反应的叙述不正确的是A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应参考答案：ABC14. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）。AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素

13、形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D15. 分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D该有机物一种同分异构体的一溴代物可能有6种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1, 2-二溴乙烷的反应原理如下：， 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷的装置如下图所示

14、：有关数据列表如下：乙醇1, 2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/9回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；（5

15、）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。参考答案：（1）d （2）c （3）溴的颜色完全褪去 （4）下 （5）b （6）蒸馏 （7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1, 2-二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，

16、任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。 参考答案：物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变；物质发生化学变化时虽然分子改变，但原子没有变。因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。18. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显色。(2)能说明第步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr