广东省梅州市何肇陵中学高三化学测试题含解析

1、广东省梅州市何肇陵中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 （ ） A7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数为0.1NA B100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数为NA D65g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 NA参考答案：B略2. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳

2、离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：TZYXB.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：ZYC.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用参考答案：C略3. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I

3、、Cl、NO3 参考答案：B4. 继三聚氰胺奶粉案后，有关部门在部分奶粉中检出了“皮革水解蛋白粉”，下列有关“皮革水解蛋白粉”说法正确的是A“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下脚料甚至动物毛发等物质，经水解而生成的一种粉状物，因其氨基酸或者说蛋白含量较高，故添加到牛奶中，对人体无害。B三聚氰胺俗称“蛋白精”， 与“皮革水解蛋白粉”一样，是一种蛋白质。C“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳饮料当中，检测起来难度比三聚氰胺大。D向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，与添加三聚氰胺的目的一样，都是为了以造假的手段提高牛奶中蛋白质的含量。参考答案：C5. 下列物质中熔点最高的是A干冰 B氯化钠 C金刚石D汞参考答案

4、：D6. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.410-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是A.+2 B.+1 C.0 D.-1参考答案：【知识点】氧化还原反应中的规律B3【答案解析】C 解析：XO(OH)2+中X的化合价是+5，Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6，设X元素被还原后的价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.410-3（5-a）=0.20.03(6-4)，解得a=0故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应中的规律，应用氧化还原反应中化合价升降必相等解答。7. 某无色溶液，其中

5、可能存在：Na、Ba2、Al3+、AlO2、CO32、SO42，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是A该溶液中一定存在的阳离子：Na B向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解C向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失D气体甲乙均为CO2，丙为NH3参考答案：B略8. 下列说法不正确的是 （ ） 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化 放热反应发生时不必加热 吸热反应在加热后才能发生 化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还

6、是分几步完成，其总的热效应完全相同 A B C D参考答案：B略9. 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4参考答案：D10. 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ）A银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色参考答案：A略11. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某

7、温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()。A在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42-D水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱参考答案：D12. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅 （1）甲组同学依据下列装置制备NH3；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 B中盛放的试剂为 （2）乙组同学

8、拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是 已知SiCl4的沸点为57.6，水浴加热温度控制在稍高于57.6的好处是 尾气的吸收装置如图2可选择 （填字母）（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点四氯化硅常温下极易水解 氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸 参考答案：（1）CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3；碱石灰；（2）有白烟产生；既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；ab；（3）在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；在一支普通试管中加入少量Si3N4，

9、向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解【考点】制备实验方案的设计【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气；氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体；（2）反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟；水浴加热的好处是易控制

10、温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低；反应尾气主要是氯化氢气体，此气体极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能；（3）四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断；可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒

11、吸装置，据此分析解题；（1）利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3，故答案为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3；氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰；（2）在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生；为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab；（3）在盛水的烧杯中

12、滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解13. 能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2

13、ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 参考答案：D解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀

14、即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 14. (08届东莞调研)在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（ ）A .可表示为3YO33FeOFe2O3 B.可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C. 其中钇、铁的化合价均为3价 D.其中钇、铁的化合价均有2、3价参考答案：答案：C15. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al

15、3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验化学 （12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成N

16、aHSO3和CO2，其离子方程式为_。（2）装置Y的作用是_。（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25-30干燥，可获得Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_。参考答案：（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸滤瓶；减少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4（

17、1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，根据原子守恒、电荷守恒，可得其离子方程式为2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2。（2）在装置X中用来发生反应制取Na2S2O5，由于SO2是大气污染物，因此最后的装置Z的NaOH溶液时尾气处理装置，防止SO2造成大气污染，由于SO2易溶于水，因此装置Y的作用是防止倒吸。（3）组成减压抽滤装置的主要仪器除了布氏漏斗、抽气泵，还有吸滤瓶。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5的在水中的溶解。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2

18、SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。已知: B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2 碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定(1)A的化学式为_ X的化学式为_ (2)写出B的结构简式 (3)写出CD的化学方程式 。 (4)G 在一定条件下水解得到D，写出GD的化学方程式 。 (5)同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种，写出其中一种结构简式 遇FeCl3 不显紫色，除苯环外不含其它环状结构； 苯环上有三种不同化学环境的氢原子；不能发生银镜反应。 参考答案

19、：(1) C8H6，CO2 (2) (3)+2H2 (4) (5) 2种 或 解析：(1)从E的分子式计算出其相对分子质量为104，可得出A的化学式为 C8H6，从F和G的结构简式可推测出，X的化学式为CO2。 (2)从转化图可知A的分子结构中含有苯环，再根据其分子式可以得到A的分子结构，从而得出B的分子结构。 (3)C含有两个羰基，而D是由聚酯G得到的醇，所以CD是加氢反应。 (4)G为聚酯，在一定条件下水解得到醇D及碳酸(分解为二氧化碳和水)。 (5)F的稳定同分异构体要满足，说明分子中不含有酚羟基，同时满足，只能是苯环连接一个侧链的分子结构，侧链为CHO，还要满足，侧链不能有醛基，所以侧

20、链为COCH或OCHCH。 18. (12分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图114所示。该反应H_0(填“”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。参考答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)