广东省揭阳市普宁光明中学2023年高二化学模拟试题含解析

1、广东省揭阳市普宁光明中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是.Fe B.AlC.Al2O3 D.MgCO3参考答案：B2. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 （ ） ANaF BNaHS CHNO3 DHClO参考答案：C略3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH

2、12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：C略4. (双选)在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）H0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）A B C D参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不

3、移动，AB%不变，由右图可知，曲线符合变化；故选AD点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理5. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 （ ）ACl2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥BCO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干DFeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤参考答案：A略6. 下列化合物中，不能发生消去反应的是ACH3CH2OH BCH3CH2Cl C(CH3)2CHBr D(CH3)3CCH2Br参考答案：D略7. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完

4、全吸收，经过滤得到20 g沉淀，滤液质量比原石灰水减少了5.8 g。等量此有机物与足量金属Na反应，在标准状况下产生2.24 L气体。则此有机物为（ ）A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙酸参考答案：B8. 22克化合物AO2含有3.011023个AO2分子，则A的相对原子质量为A11 B12 C 44 D 64参考答案：B9. 如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）A、 AB B、 A2B C、 AB3 D、 A2B3 参考答案：A10. 某温度下已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) H= +Q kJmol1（Q0），

5、下列叙述正确的是A反应速率正(X) =正(Y) B反应达到最大限度时，加入X，反应的H增大C在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D降低温度，反应的速率值变大参考答案：A略11. 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D12. 在丙烯 四氟乙烯（CF2CF2） 氯苯 环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）ABCD参考答案：C略13. 下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生

6、成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢参考答案：D略14. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是（ ）A正戊烷和正己烷 B苯和丙烷C对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D甲苯和2-甲基丙烷参考答案：A略15. 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()ACO2 BH2O CH2O2 DC2H2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：已知：呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为： 卤代烃 RXRMgXRCOMgXRCOH。回答下列问题：(1)呋喃、2,3-

7、二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？(填“是”或“否”)。(2)用系统命名法命名化合物D：。(3)反应的条件是。(4)2,3-二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2,3-二氢呋喃是否完全转化？。(5)四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为：。参考答案：(1)否(2)3,4-二溴-1-丁醇(3)NaOH醇溶液，加热(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液(答出其中一种即可)检验，不褪色表明已完全转化 (5)HOCH2CH2CH2CH2OH H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 胃舒平主要成分是氢氧化铝，同

8、时含有三硅镁（Mg2Si3O-8H2O）等化合物。（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）_。（2）比较铝和镁的第一电离能大小_（用元素符号表示）(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是_AAl(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能BMg能从铝盐溶液中置换出铝CMg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子DMg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈(4)已知：电负性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是_；AlBr3属于_(填“离子”或“共价”)化合物（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该

9、元素符号是_，原子核外电子排布式为_。(6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_参考答案：(1)Al3+Mg2+; (2)AlMg (3)C (4)离子键 共价(5)Ga 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s2 4p1 (6)晶格能大，离子键强 略18. 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）

10、10min后达到平衡时CO的浓度为 ；10min内用H2表示的平均反应速率为 ；若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2+2CO2 CH2CH2+4H2O已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示下列有关说法不正确的是 （填序号）a不同条件下反应，N点的速率最大b温度在约250时，催化剂的催化效率最高c相同条件下，乙烯的产量M点比N高若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2和CO2，则图

11、甲中M点时，产物CH2CH2的体积分数为 （保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 参考答案：（1）0.4mol/L；0.04mol/（Lmin）；增大压强；（2）6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）H=127.8 kJ/mol；a7.7% 或0.077；（3）2CO2+12H+12eCH2=CH2+4H2O【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【分析】（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始量（mol）：1.2 1 0转化量（mol）：0.

12、4 0.8 0.4平衡量（mol）：0.8 0.2 0.4结合c=计算；结合v=计算；由于反应是体积减小的反应，因此可以通过增大压强的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使产物的产率增大；（2）4.4gCO2与H2完全转化为CH2CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，也即0.01mol的CO2与H2完全反应放出6.39kJ的热量，故2molCO2与H2完全反应放出的热量为：6.39kJ20=127.8kJ，由此书写热化学方程式；a温度越高，反应速率越大；b温度在约250时，催化剂的催化效率对应转化率最大；c转化率越大，乙烯的产量越大；图中M点时，转化率为50%，在密闭容器中充入体积比为

13、3：1的 H2和CO2，对于反应6H2（g）+2CO2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始量：3 1 0 0转化量：1.5 0.5 0.25 1剩余量：1.5 0.5 0.25 1产物CH2CH2的体积分数为100%，进行计算；（3）在电解池中，电源正极连接电解池阴极，在阴极处得电子，发生还原反应，发生的反应为二氧化碳与氢离子反应生成乙烯和水【解答】解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始量（mol）：1.2 1 0转化量（mol）：0.4 0.8 0.4平衡量（mol）：0.8 0.2 0.4达到平衡时CO的浓度为=0.4mol/L 故答案为：0.4mol/L；1

14、0min内用H2的浓度变化量c（H2）=0.4mol/L，10min内用H2表示的平均反应速率v=0.04mol/（Lmin）故答案为：0.04mol/（Lmin）；由于反应是体积减小的反应，因此可以通过增大压强的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使产物的产率增大故答案为：增大压强；（2）4.4gCO2与H2完全转化为CH2CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，也即0.01mol的CO2与H2完全反应放出6.39kJ的热量，故2molCO2与H2完全反应放出的热量为：6.39kJ20=127.8kJ，热化学方程式为6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）H=1

15、27.8 kJ/mol，故答案为：6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）H=127.8 kJ/mol；a、温度越高，反应速率越快，N点的温度不是最高的温度，故a不正确；b、读图可知，温度在约250时，催化剂的催化效率最高，故b正确；c、读图可知，M点比N的CO2的转化率高，乙烯的产量也高，故c正确；故选：a对于反应6H2（g）+2CO2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g） 起始量：3 1 0 0 转化量：1.5 0.5 0.25 1 剩余量：1.5 0.5 0.25 1所以产物CH2CH2的体积分数为100%7.7%故答案为：7.7% 或0.077；（3）分

16、析可知，电源的正极连接电解池的阴极，所以铜片为阴极，发生的反应为二氧化碳与氢离子反应生成乙烯和水，方程式为2CO2+12H+12eCH2=CH2+4H2O，故答案为：2CO2+12H+12eCH2=CH2+4H2O19. （11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极的电极反应式为 、负极的电极反应式为 。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的化学方程式为 ；若电解一段时间后，石墨棒上产生标准状况下的Cl2