广东省揭阳市惠来靖海中学高一化学月考试卷含解析

1、广东省揭阳市惠来靖海中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A与C60 中普通碳原子的化学性质不同 B与16O的中子数相同C是足球烯的同素异形体 D与12C互为同位素参考答案：D略2. 以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B元素周期表有十八个纵行，共十六个族

2、 C第 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B3. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是( ) ASO2与O2 BCO与O2 CNH3与HCl DNO与O2参考答案：CD略4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se)是无色

3、，有毒，比H2S稳定的气体A. B. C. D. 参考答案：B分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。详解：铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；铊(Tl)是第A族元素，金属性比铝强，能与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，

4、不是Li2O2，故错误；锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。5. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液参考答案：B盐酸与所有物质都不反应，所以选项A错误。向NaCl溶液中加入烧碱溶液无现象；向FeCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀，迅速变为灰绿色

5、，最终变为红褐色；向FeCl3溶液中加入烧碱溶液得到红褐色沉淀；向MgCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀；向AlCl3溶液中加入烧碱溶液先得到白色沉淀，烧碱过量时沉淀消失；向NH4Cl溶液中加入烧碱溶液得到氨气；所以选项B正确。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中都得到白色沉淀，无法鉴别，选项C错误。KSCN溶液只能检验出氯化铁，所以选项D错误。6. Fe和Fe2O3 、Fe3O4的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2.5molL-1 B、lmolL-1

6、 C、2molL-1 D、5molL-1参考答案：A7. 下列说法正确的是（ ）A氧的摩尔质量是32BCO摩尔质量是60g/molCCO2的相对分子质量是44gD硫酸的摩尔质量是98g参考答案：B考点：摩尔质量分析：A、选项中氧未指明微粒种类；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量；C、相对分子质量单位为1；D、摩尔质量单位为g/mol解答：解：A、选项中氧未指明微粒种类，氧气的摩尔质量是32 g?mol1，故A错误；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量，CO32摩尔质量是60 g/mol，故B正确；C、相对分子质量单位为1，CO2的相对分子质量是44，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，硫酸的

7、摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选B点评：本题考查了摩尔质量的概念分析判断，理解概念实质掌握物理量单位是解题关键，题目较简单8. 下列实验操作正确的是 A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D取用粉末状固体或固体小颗粒时用药匙或纸槽，取用块状固体时用镊子夹取参考答案：D略9. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的

8、说法正确的是 （ ）APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略10. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )AFe2O3跟稀硝酸反应 BCu跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应 DAl(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B略11. 下列顺序不正确的是A. 失电子能力：NaK B. 碱性： NaOHKOHC. 得电子能力：SCl D. 酸性： HClO4H2SO4参考答案：DA项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：N

9、aK，A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：NaOHKOH，B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：SCl，C正确；D项，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性： HClO4H2SO4，D错误。12. 下图所示的实验，能达到实验目的的是( )ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性:ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D【分析】A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控

10、制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【详解】A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。13. 某学习小组讨论辨析以下说法: 粗盐和酸雨都是混合物；CO 和CO2都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；Na2O2 和C

11、aO 都是碱性氧化物；.盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是A. B. C. D. 参考答案：B粗盐和酸雨都是混合物，正确；CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，错误；蔗糖属于非电解质，硫酸钡属于电解质，正确；Na2O2不属于碱性氧化物，CaO属于碱性氧化物，错误；盐酸属于混合物，错误；纯碱是碳酸钠属于盐类，熟石灰属于碱类，错误；钠离子与钾离子的焰色反应时现象不同，可用焰色反应鉴别NaCl和KCl，正确。上述说法正确的是，对比选项答案选B。14. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. 偏铝酸钠溶液

12、中：K+、H+、SO42-、Cl-B. 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-参考答案：DA、偏铝酸钠是弱酸强碱盐，能与H+反应，故A组的离子不能大量共存；B、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I-，且Fe2+和OH-还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故B组的离子不能大量共存；C、使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-能与NH4+反应，故C组离子也不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共

13、存，故属于可能大量共存，则D正确。本题正确答案为D。15. 下列说法正确的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生C .物质燃烧一定是放热反应 D.吸热反应必须在加热条件下才能发生参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的方框

14、内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式： ；负极反应式： ；方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案、不能雷同： ，用离子方程式表示其反应原理： 参考答案：方案：Fe+2H+Fe2+H2；方案： 2H+2e=H2；Fe=Fe2+2e；方案：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+Cu+Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐

15、溶液；：根据铁、铜之间的置换反应设计【解答】解：方案：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；方案：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液，可设计装置图为 负极铁被氧化生成Fe2+，正极H+被还原生成H2，正极反应为2H+2eH2，负极反应为Fe=Fe2+2e，故答案为： 2H+2e=H2；Fe=Fe2+2e；方案：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应原理为

16、铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故答案为：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+Cu+Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2molCO2的质量是_,在标准状况下所占体积为_,所含分子数为_,所含O原子数为_.所含质子的物质的量 。参考答案：18. （9分）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。（1）写出各物质的化学式： D ；E ；F 。（2）写出反应的离子方程式_（3）写出反应的化学方程式_（4）写出B C反应的化学方程式 参考答

17、案：（1）D：H2S E：S F：SO3 （每空1 分）（2）SO2+2OH=SO32+2H2O (2 分)（3）2SO2+O22SO3 (2分)（4）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2SO2+2H2O（加热，2分）19. （1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)，则平衡时A的物质的量浓度是_；B的转化率是_；x的值是_。 （2）反应2H2（g） + O2 （g） 2H2O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH2