广东省惠州市龙门县高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省惠州市龙门县高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D.让车内人员坐好，不要随意走动参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=Fe3+3H2B硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD

2、二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O参考答案：D略3. 相同物质的量的N2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是 ( )A、它们所含的分子数目之比为11 B、它们所含的原子数目之比为11C、它们所含原子数目之比为21 D、它们的质量相等参考答案：C4. 下列有关化学电源的叙述错误的是A. 燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能B. 电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板参考答案：D【详解】A. 燃料电池利用的是原电池工作原理，将

3、燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确；B. 干电池由电解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确；C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确；D. 铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误；答案选D。5. 下列叙述正确的是A由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银CSO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全参考答案：D6. 下列说法中错误的是（）A化学反

4、应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化

5、的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关7. 下列说法正确的是( )A. 某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物C.N2和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过

6、程中均只需克服分子间作用力参考答案：C【详解】A物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故A错误；BCaCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故B错误；C氮气存在NN，且N原子上均有1对孤对电子，则N2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CS2分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，S为-2价，原子最外层有6个电子，C和S原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素的原子满足8电子结构。8. 右图是电

7、解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是 （ ）Aa为正极，b为负极 Ba极上有氢气放出Cb极附近溶液显碱性Db极上发生氧化反应 参考答案：C9. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A都能在空气中燃烧 B苯只能在特殊条件下发生加成反应 C苯不能被酸性KMnO4氧化 D都能与溴水发生加成反应参考答案：D略10. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4参考答案：B略11. 将下列溶液

8、加水稀释至100mL，含Cl浓度最大的是（ ）A10 mL 0.1 mol?L1的氯化铝溶液B20 mL 0.1 mol?L1的氯化钙溶液C30 mL 0.2 mol?L1的氯化钾溶液D40 mL 0.25 mol?L1的氯化钠溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl浓度越大解答：解：A.10 mL 0.1 mol?L1的氯化铝溶液中n（Cl）=0.01L0.1mol/L3=0.003mol；B.20 mL 0.1

9、mol?L1的氯化钙溶液中n（Cl）=0.02L0.1mol/L2=0.004mol；C.30 mL 0.2 mol?L1的氯化钾溶液中n（Cl）=0.03L0.2mol/L1=0.006mol；D.40 mL 0.25 mol?L1的氯化钠溶液中n（Cl）=0.04L0.25mol/L1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl浓度越大，故选：D点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关12. 下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 从海水中可以得到NaClB. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 海水中含有碘元素

10、，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：A分析：A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B.蒸发制盐是物理变化；C.海水中的碘不是单质；D.潮汐发电是将动能转化为电能。详解：在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确；海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误；海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误；因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误；正确选项A。13. 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位

11、置在第7周期A族，称为类铅。下列关于它的性质的叙述中，错误的是()A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有7个电子层D它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D解析根据类铅的原子序数为114(比铅的原子序数大)，位于第7周期A族，可知它的最外层电子数为4，具有7个电子层，与铅同主族，且在铅的下边，故它的金属性比铅强，A、B、C项正确；金属的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D项错误。14. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 胶体是胶状物体，可以用肉眼区分， 也可以用光照鉴别出来C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶

12、体的性质有关D. 纳米碳单质的直径在 1nm-100nm 之间，因此其属于胶体参考答案：C溶液呈电中性，胶体因具有吸附性，胶体中的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性，A项错误；胶体是一种均一、稳定的分散系，不可以用肉眼区分，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B项错误；三角洲的形成海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉，明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在，C项正确；胶体属于分散系，属于混合物，D项错误。15. “真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A硬度较小 B密度较

13、小 C导电性好 D化学性质稳定参考答案：D考点：金属的通性 分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应，据此解答解答：解：金在高温下与氧气等不发生反应，体现其化学性质的稳定性，与硬度、密度、导电性无关，故选：D点评：本题考查了化学性质与物理性质的区别，明确金的性质是解题关键，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综

14、合利用的示意图。其流程如下图所示： (1)写出、反应的离子方程式： _，_。 (2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念， 使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空 气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：_。 (3)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下 列除杂试剂：A盐酸 B氢氧化钡溶液 C碳酸钠溶液。精制时加入过量除 杂试剂的正确顺序是_。（填序号） (4)金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的 金属镁分别放在：A纯氧气（O2）中；B二氧化碳气体中；C空

15、气中。完全燃 烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是_。（填序号） (5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴 趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外， 其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）2Cl2H2O 2OHCl2H2（3分） Mg2Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ca2 （3分） （2）发出苍白色火焰（2分） （3） BCA （2分） （4）BAC（2分） （5）3NaClOCO(NH2)23NaClCO2N22H2O 或NaOH3NaClOCO(NH2)23N

16、aClNaHCO3N22H2O或2NaOH3NaClOCO(NH2)23NaClNa2CO3N23H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高

17、价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为 参考答案：(1)、 2K + 2H2O =2K + + 2OH + H2 （3）、（4）、 +3 AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O 随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液18. （10分）某研究性学习小组在一次活动中，参照右图组装实验装置，以多孔碳棒为电极，电解质溶液用0.5molL1NaOH溶液，电源用36V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。（提示：电解NaOH溶液实质上是电解水）按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，且碳棒C1上产生气体与碳棒C2上产生气体的物质的量之比为12，则碳棒C1为_极；直流电源上A为_极；断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为_；碳棒C1为_极，碳棒C2极的电极反应式