2020年暑假高三化学一轮大题练习化学与环保测试含答案及详细解析

1、绝密启用前2020年暑假画三化学一轮大题练习化学与环保测试绿色化学是“预防污染“的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。下列各项符合“緑色化学”要求的是 。A.B.C.D.杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是建在西部干旱区可以脱贫致富应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区企业有权自主选择厂址不宜建在人稠密的居民区某化工厂排放的污水中含有Mg2 FeA C2 Hg2,四种离子某同学设计了从该污水中回收纯净的金属 的方案。e.coL Cu在能制得纯铜的方案中，

2、哪一步操作会导致环境污染？ o应增加哪些措施防止污染 2.1x1060%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为： 将海水中大量存在的贝壳燃烧成石灰 将石灰制成石灰乳Mg(OHb沉淀Mg(OH) 2MgCb溶液MgCbGFhOMgCl2-6H2OMgCh 电解熔融的 MgCb 可得到镁。试回答下列问题：请写岀海水提取镁的过程中、反应的化学方程式：:上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方而做出一些工作，请写出英中一点Mg(OHbMgOMgO体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？3#低碳”既是时尚也是环保要求。“低碳“在工业生产中意义重大放“三废“，不同工厂今后联合生产等都

3、是很好的“低碳“生产方式。下而是几个工厂利用废气、废 渣(液)联合生产化肥硫酸彼的工艺：1液奴2；1液奴2；JW品请回答下列问题： 工艺操作、分别为工业合成氨的化学方程式为： 。写出生成“产品”的离子方程式： o在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是 (5)副产品的化学式为 。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是 4.某市家用燃料的更新经历了如图几个过程：I历丈悠久的克使用方至的唸一浚化石治汽或看道咚一 -I清洁的烘麺珂请回答下列问题：为了使煤充分燃烧，可采取的措施是 。煤的气化可产生管道煤气，苴主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，两种气体是 o液化石油气的主

4、要成分是丙烷(CsHs),丙烷完全燃烧的化学方程式是 天然气作燃料比煤更淸洁的原因是 (答一条可)。5煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫、二氧化氮和一氧化氮等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。 写出有矢物质转化为硝酸的化学方程式 。 以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是 (用序号填空)。杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害破坏臭氧层，导致臭氧空洞硝酸与上壊中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥如图是对煤燃烧产生的

5、废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式 脱硫以后在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称) ，它对环境的负面影响是 检验脱硫后废气中是否含有二氧化硫的简单方法是6.(1)写出以氯乙烯(CH2=CHCI)制备 PVC(聚氮乙烯)发生反应的化学反应方程式及反应类型：PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有二种法，一是测密度法：密度大的应是 :二是燃烧法：PE和PVC在足疑空气中燃烧的实验现象的明显区别是 oPVDC(STHLCCH)是一种阻隔性高、韧性强、化学稳左性好的理想包装材

6、料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写岀合成PVDC的小分子的结构简式： o(3) “白色污染“是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图 所示母体的系列化合物，下列尖于如图所示物质的说法不正确的是一(填字母)。a该物质在氧气中完全燃烧的产物是CO?和b.该物质属于桂c该物质的一卤代物只有2种7某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:LI购ILO1叫鵲林红用色洱淀空工山色沉淀21JI10.80gXtW6.40g10 请回答如下问题： 画岀白色沉淀中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式 o(2) X的化学式是

7、，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。(4)1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验方案验证该反应的产物&冶炼金属常用以下几种方法：用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；用较活泼金属钠、镁等还原；电解法；热分解法。选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：(1) 铁、锌、铜等中等活泼金属 。钠、镁、铝等活泼或较活泼金属 。(3) 汞、银等不活泼金属0钾、铀、絶、钛等金属通常还原方法是 9 .氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：滨液人榴針饱和債盐水（含少电所用的盐水需精制去

8、除食a的C2Mg2.NH二SO厂（SO精致流程厂）c（Ca2,）。下（A来上述电解池）：川溶滾人淡盐水亠_过從q=（含5lAal1盐泥（1）盐泥a除泥沙外，还含有的物质过程I中CL将NH：转化为2的离子方程式是BaSO4BaCOsII中除去的离子有过最的广滤老滤逵4液il量的在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染?应增加哪些措施防止污染?答案解析【答案】(1)DBD(3)第步增加冷凝回收装置【解析】(1)F描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段因此应从“源头“上杜绝。化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区，同时要考虑水资源和交通问题。第步由于汞的沸点低、易挥发、有毒因此会造成环境污

9、染。【答案】(1)CaCO3ig_Ca04-CO2TMgCY熔融)电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环MgO熔点很髙，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本Ca(OH)2,MgO熔点高，熔化能耗高MgOMg。【答案】蒸馅过滤CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO31+2NHJ +SOjNH,或其他可行的方法) CaO C02【解析】(1)合成氨的原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸馅分离出氧气，获得氮 气， 而将固体与液体分开的方法是过滤。工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。“产品“是硫 酸彼， 反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气等，产物除产品硫酸彼外，还

10、有碳酸钙沉淀。(4)氨气溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与氯化氢化合为氯化彼的反应进行检验等。分析框图中各物质的尖系可知“副产品-为 60,能够循环使用的物质是 C02。【答案】(1)通入足量的空气，将煤粉碎(2)CO H2 C3S +5O23C2+4H2O(4)减少了粉尘污染(答案合理即可)【解析】(1)为了使煤充分燃烧，可以通入足量的空气或增大固体表而积(即将煤粉碎)。C(5)4-H2O(g)_S.CO(g)+H2(g),CO和血丙烷完全姻烧生成二氧化碳和水：C3H8+5023C02+4H20O(4)天然气燃烧生成二氧化碳和水无粉尘污染。【答案】(1丿2N0+

11、O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NOabdCaCCh+SO2=CaSO?CO2,2CaSO3+6 艮尝 2CaSO4CaSO4+2H2O=CaSOd-2H2O二氧化碳使温室效应加剧，导致气候变暧S02；褪色SO?【解析】(1)形成硝酸型酸雨这说明煤燃烧生成了一氧化氮和二氧化氮等氮氧化物，一氧化氮跟氧气所需要的主要肥料之一，因此应该一分为二地评价硝酸型酸雨的功与过。酸雨对臭氧层没有破坏作 用。由图可知，脱硫是将硫元素转化为硫酸钙，最终产品是 CaSO4-2H2O9通过问题(2)换。&【答案】nCH2HCHCSFCHyCHi检验二氧化硫的髙效试剂是品红溶液，并且没有干扰因素。加聚反应

12、聚氯乙烯聚乙烯更易燃烧，聚氯乙烯燃烧产生刺激性气味气体(HC1),有白雾(2) CH2=CC12b【解析】(1)CH2CHC1PhCHC1nCH2=CHC11 A0fH2CHCI澹THC1,HC1的小液滴)生成。该物质含有碳、氢、氧三种元素不属于t02 H2O,2 种。2并艸？：()：(：()2(2) CaFe(CO3)2 CaFe(CO3) ACaO+FeO+2CO(3)4Fe(OH)2-F2H2O+O2=4Fe(OH)2(4)2FeO+CO2；AFe2O3+CO检测 FsCh：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显红色，表明产物中有 FZ检测 CO：将气体通过灼热的 C11O,黑色固体变为红色【解析】因 X 与盐酸反应生成气体甲，则 X 应为弱酸盐，又因 X 受热分解可生成气体甲和固体 1,111中通入气体甲先出现白色11CaO,CO22遇到空气变为红褐色沉淀XFe21 CaCO3,价键结合，其电子式为：()：(：()：0C02为共价化合物，C、O原子间以共10.80gXCO210.80g-6.40g=4.40g,0.10mol根