2021-2022学年山东省济宁市高三第三次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关描述中，合理的是A用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗C裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴D为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。2、下列离子方程式不正确的是（ ）A氯气和水反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+SO2+2H

3、2O=2Fe2+4H+SO42-3、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL4、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈碱性B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S

4、2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)5、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（ ）温度物质的量分数压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大B在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的

5、量分数可能相同C达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂6、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NAC标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5 NAD某密闭容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 6NA7、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反应

6、为加聚反应B1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应C与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D和苯乙烯互为同系物8、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气9、以PbO为原料回收铅的过程如下：.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。下列判断不正确的是A阳极区的溶质主要是H2SO4B电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4ClC当有2. 07 g P

7、b生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO10、下列化学用语使用正确的是（ ）AHF在水溶液中的电离方程式：HFH2OFH3OBNa2S的电子式：C乙烯的结构式：CH2CH2D重氢负离子(H)的结构示意图：11、本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是A“取碱浣衣”与酯的水解有关B取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效12、实现化学能转变为电能的装置是（）A干电池B电解水C太阳能热水器D水力发电13、一定量的H2在

8、Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是A2:3B3:1C1:1D3:214、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 ()A青铜器B铁器C石器D高分子材料15、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末16、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化

9、学键不存在于A原子与原子之间B分子与分子之间C离子与离子之间D离子与电子之间二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：(1)写出A中官能团的电子式。_。(2)写出反应类型：BC_反应，CD_反应。(3) AB所需反应试剂和反应条件为_。(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_。(任写出3种)能水解；能发生银镜反应；六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。(5)写出F的结构简式_。(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_。18、已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： 实验

10、证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： (1)写出结构简式： A _；B _(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_(3)1 mol A与1 mol HBr加成可以得到_种产物。19、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明A装置的气密性良好。（2）利用E装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装

11、置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强弱。A中玻璃仪器甲的名称为_，A装置中发生反应的离子方程式为_。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象_。20、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为_，装置A中反应的离子方程式为_。(2)试剂X是_。(3)装置D中冰水的主要作用是_。装置D内发生反应的化学方程式为_。(4)装置E中主要反应的离子方程式为：_。

12、(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。温度38386060析出晶体NaClO23H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55蒸发结晶、_、3860的温水洗涤、低于60干燥。(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为_。21、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)完成下列填空

13、：(1)写出该反应的平衡常数表达式K=_。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是_(填序号)。aK值不变，平衡不移动 bK值变化，平衡一定移动c平衡移动，K值可能不变 d平衡移动，K值一定变化(2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a正(NO2)=2正(NO) bNO和Cl2的物质的量之比不变c混合气体密度保持不变 dc (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1(3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡测得

14、10min内(NO2)=0.015mol/(Lmin)，则平衡后n (Cl2)=_mol，此时NO2的转化率为1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为2，则2_1(选填“”、“”或“=”)。实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。(4)两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_。(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_(填序号)。a向溶液A中加适量水

15、 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；C裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溴水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；D氨基酸含有羧基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D正确。答案选D。【点睛】氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的

16、pH称为该氨基酸的等电点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。2、C【解析】A氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A正确；B铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B正确；C碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故C错误；D少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，故D正确；答案为C。点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如

17、难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；本题难点为选项C，不能忽视NH4+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。3、D【解析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量

18、之比为2 1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。4、D【解析】A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；B. CuSO4与H2S反应生成硫化铜和硫酸，H2S必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu2+H2S=CuS+2H+，选项B错误

19、；C. 用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错误；D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，选项D正确；答案选D。5、D【解析】A.由图可知温度越高C 物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大，故A正确；B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故B正确；C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，

20、故C正确；D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。故选D。6、B【解析】AD2O的摩尔质量为，故18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为9 NA，A错误；B单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含有的六元环个数为0.5NA，B正确；C标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与Na2O2反应时，转移电子数为0.25 NA，C错误；DN2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。答案选B。【点睛】本题B选项考查选修三物质结构相关

21、考点，石墨的结构为，利用均摊法即可求出六元环的个数。7、C【解析】A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4n molH2发生加成反应，选项B错误；C. 与溴水加成后的产物为，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14 个原子共平面，选项C正确；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2，不互为同系物，选项D错误。答案选C。8、B【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO

22、2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。9、C【解析】电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42+2e=Pb+4Cl；电极为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e=4HO2，以此解题。【详解】A. 根据分析，电极为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反

23、应：2H2O4e=4HO2，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；B. 电极周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，故B正确；C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC

24、l4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；答案选C。10、A【解析】A. HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HFH2OFH3O可表示HF的电离方程式，故A正确；B. Na2S是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；C. 乙烯的结构简式：CH2CH2，故C错误；D. 重氢负离子(H)的质子数是1，即核电荷数为1，故D错误；故选：A。11、A【解析】A草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、

25、过滤，C错误；D、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生双水解而使肥效减弱， D错误；答案选A。12、A【解析】A干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B电解水，电能转变为化学能，故B错误；C太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D水力发电时机械能转化为电能，故D错误；故答案为A。【点睛】将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。1

26、3、A【解析】H2在Cl2中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2，从而根据化学方程式进行计算。【详解】题中发生的反应有：H2+Cl2=2HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。据，生成0.05mol NaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。则中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故中消耗H2、Cl2各0.10mol。氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本题选A。【点睛】吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2。氢

27、气和氯气物质的量之比必小于1:1，只有A项合理。14、C【解析】冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；15、D【解析】A、FeSO4溶液和过量Cl2反应生成硫酸铁和FeCl3，硫酸铁和FeCl3加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A不确；B、KI 、NaBr与过量的氯气反应生成单质碘、溴、化钾钠。在高温下碘升华，溴和水挥发，只剩KCl、NaCl，属于混合物，B不正确；C、向

28、NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C不正确；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以最终产物可能只有碳酸钠，属于纯净物，D正确；答案选D。16、B【解析】A原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；B分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；C离子与离子之间为离子键，选项C错误；D离子与电子之间为金属键，选项D错误答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17

29、、 加成 氧化 O2、Cu/(或者CuO、) CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 【解析】(1)A的结构式为：其中的官能团是羟基，电子式为：；(2)B中存在-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故该反应时加成反应；C含有羟基，可以和酸性高锰酸钾会发生氧化反应生成D；(3) AB反应中羟基变成酮基，是氧化反应；(4) C的分子式为C9H16O2，能水解且能发生银镜反应说明含有OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的条件下，CH3CH2CH2Br会取代中的

30、-氢，生成和HBr；(6) 由甲苯()和为原料制备可以先将通过取代反应转化成；通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH发生酯化反应可以生成目标产物。【详解】(1)A的结构式为：其中的官能团是羟基，电子式为：；(2)B中存在-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故该反应时加成反应；C含有羟基，可以和酸性高锰酸钾会发生氧化反应生成D；(3) AB反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：O2、Cu/(或者CuO、)；(4) C的分子式为C9H16O2，能水解且能发生银镜反应说明含有OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上只有一个碳原子

31、连有取代基，满足上述条件的同分异构体有、和四种，写出三种即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的条件下，CH3CH2CH2Br会取代中的-氢，生成和HBr，故F的结构式为；(6) 由甲苯()和为原料制备可以先将通过取代反应转化成；通过氧化反应转化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH发生酯化反应可以生成目标产物，合成路线为： CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 。18、 A 4 【解析】根据碳原子数目可知，反应为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息反应生成A，则A为，结合A发生信息中反应生成B，则B为，结合C的分子式可

32、知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为。(1)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是；(2)A是 ，A与H2发生加成反应后产物为，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；(3)A的结构简式是，其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。【点睛】本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中A发生加成反应产

33、物种类判断，为易错点。19、打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 CO2、H2S、Cl2等气体中任选两种 B Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 产生淡黄色沉淀 【解析】(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性气体，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用锌粒和稀硫酸制备氢气应选择固体与液体反应装置，且不需要加热，则选择装置B；滴加

34、硫酸铜后，Zn置换出Cu，形成ZnCu原电池，加快Zn与稀硫酸反应的速率；(4)A中仪器甲的名称为分液漏斗；装置A制备氯气，利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气时发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；A中制得的氯气通入Na2S溶液中有淡黄色S沉淀生成，因此C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象产生淡黄色沉淀。20、分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O 饱和食盐水 冷凝二氧化氯 Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl 2OH Cl2 = ClO Cl H2O 趁热过滤 H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO

35、2 + 2H2O + O2 ClO2 + e = ClO2 【解析】(1)看图得出仪器a的名称，装置A是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水。 (2)试剂X是除掉HCl气体。(3)二氧化氯(ClO2)沸点为11.0，因此得装置D中冰水的主要作用，装置D内发生反应是氯气与固体亚氯酸钠生成二氧化氯。(4)装置E中主要是氯气的尾气处理。(5)由于38是以NaClO23H2O晶体，操作要注意不能低于38。(6)H2O2 、H+与ClO3反应得到ClO2。左边为ClO2反应生成ClO2，得到电子，发生还原反应。【详解】(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰

36、和水，其反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O。(2)试剂X是除掉HCl气体，因此用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水。(3)二氧化氯(ClO2)沸点为11.0，因此装置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。装置D内发生反应是氯气与固体亚氯酸钠生成二氧化氯，其化学方程式为Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl；故答案为：冷凝二氧化氯；Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl。(4)装置E中主要是氯气的尾气处理，其反应的离子方程式为

37、：2OH Cl2 = ClO Cl H2O；故答案为：2OH Cl2 = ClO Cl H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：由于38是以NaClO23H2O晶体，因此55蒸发结晶、趁热过滤、3860的温水洗涤、低于60干燥；故答案为：趁热过滤。(6)酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。左边为ClO2反应生成ClO2，得到电子，发生还原反应，其为阴极，其电极反应式为ClO2 + e = ClO2；故答案为：ClO2 + e = ClO2。21、 bc c 0.075 c（NO3）c（NO2）c（CH3COO） bc 【解析】(1)平衡常数等于生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方乘积之比；平衡常数仅与温度有关；(2)根据平衡标志判断；(3)利用“三段式”计算 n(Cl2)；扩大容器的体积，相当于加压，平衡向气体系数和增大的方向移动；(4)0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质