2022-2023学年广东省梅州市兴梅中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市兴梅中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有浓度均为0.10mo1?L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液下列说法不正确的是（）A中有：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）B中有：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C和混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D或中都有：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.10 mol?L1参考答案：A考点：离子浓度大

2、小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液中碱性，碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合电荷守恒、物料守恒解答解答：解：A碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，所以c（HCO3）c（OH），故A错误；B溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C

3、正确；D根据物料守恒得c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.10 mol?L1，故D正确；故选A点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒解答，注意无论电荷守恒还是物料守恒不仅存在于单一溶质的溶液中也存在多种溶质的溶液中，为易错点2. 下列有关实验原理或操作正确的是A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应参考答案：

4、A略3. 已知：t时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g。用S表示物质在t时的溶解度，下式正确的是 A. B. C. D. 参考答案：C略4. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 参考答案：AD5. 下列说法正确的是 （ ） A. 电解质在熔融状

5、态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸参考答案：C略6. 催化加氢可生成3甲基己烷的是（）ABCD参考答案：C解：3甲基己烷的碳链结构为，A、经催化加氢后生成3甲基庚烷，故A不选；B、经催化加氢后生成3甲基戊烷，故B不选；C、经催化加氢后能生成3甲基己烷，故C选；D、经催化加氢后能生成2甲基己烷，故D不选故选C7. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（） XYZNaOH 溶液SiO2浓硫酸KOH 溶液H2S稀硝酸NaOH 溶液Cl2Na2S 溶液FeC

6、l2 溶液Cu浓硝酸ABCD参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】SiO2不能溶于浓硫酸；H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液发生中和反应，又能与稀硝酸发生氧化还原反应；Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质；Cu与FeCl2 溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水【解答】解：二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与浓硫酸反应，故不符合；H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液反应生成硫化钾和水，又能与稀硝酸发生氧化还原反应，故符合；Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化

7、钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质，故符合；Cu与FeCl2 溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故不符合，故选D8. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 相对原子质量：H:1 O:16 A17 g H2O2中含有9nA个质子B1 L 0.1 molL-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+ C1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有2nA氯原子参考答案：A略9. 利用丁达尔现象可以区分的一组物质是（ ）A、蒸馏水、无水乙醇 B、饱和食盐水、硅酸胶体C、硅酸胶体、蛋白质胶体 D、N

8、aCl溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略10. 下列叙述正确的是（）A 0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B 10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C 在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D 0.1molL1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)参考答案：答案：BC11. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A该反应既是氧化还原反应又是置换反应

9、BS 元素发生还原反应 CCu2S只作还原剂 D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 参考答案：A略12. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.25时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD3.6gD2O所含质子数为2NA参考答案：AA25时，1LpH =11的氨水中OH-的浓度为0.001mol/L，则含有的OH-数目0.001 NA，故A正确；B标准状况下， SO3为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C已知每个乙醇分子含有的共价键

10、数为8个，4.6 g乙醇的物质的量为0.1mol，则含有的共价键数为0.8NA，故C错误；DD2O的摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8NA，故D错误；答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态

11、下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。13. 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为F

12、eSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）（2）SO2 （1分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象（2分） 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（写此化学方程式也

13、给分）14. 能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO参考答案：D略15. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是:A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的

14、内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是 。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。

15、(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%） n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的

16、优点有 、 。参考答案：（1）回收NaHSO4（2）下 分液漏斗上口塞子未打开（3）0.32甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4（2）该反应是以CCl4 作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开（3）从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产

17、率最高且对硝基甲苯的含量最高 从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯； 用NaHSO4 做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3-COO)Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法

18、二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程

19、中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式。参考答案：（1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2）CO HO NH3 （每空1分，共3分）（3）Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ （3分）（4）（3分）（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 （3分）解析:（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO 、HO 和NH3 。（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ (4) M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：18. 组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有_（写元素符号），它的原子最外层有_个电子；与它同周期，且单质熔点最高