广东省佛山市里海中学高二化学联考试卷含解析

1、广东省佛山市里海中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B向NaAl(OH)4溶液中通入少量C02：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+C032-+H2O C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+参考答

2、案：B略2. 向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V3参考答案：D略3. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A.莽草酸的分子式为C7H4O5 B.莽草酸的分子之间可能发生

3、酯化反应C.莽草酸中含有苯环D.莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略4. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A冰毒、黄连素 B海洛因、黄连素 C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略5. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl， 。按pH值由大到小顺序排列正确的是 A B C D参考答案：A6. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3H+SO32，向0.1mol?L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中

4、c（HSO3）增大B加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3）+c（OH）+c（SO32）C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32）c（H+）=c（OH）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理权所有专题：盐类的水解专题分析：A加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡促进电离平衡；B依据溶液中电荷守恒分析判断；C加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移；D依据溶液中的电荷守恒分析比较解答：解：A加入少量金属Na，Na与HSO3电离出的H+反应，溶液中c（HSO3）浓度减小，故A错误；B

5、加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故B错误；C加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32），c（OH）浓度增大；、，比值增大，故C正确；D.0.1mol?L1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），则c（Na+）c（SO32）c（H+）=c（OH），故D错误；故选C点评：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等7.

6、将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（）A B C D参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题分析：炭和铁构成的原电池中，当电解质是酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，当电解质为中性环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，根据电化学腐蚀的原理知识来回答判断解答：解：将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，这样炭和铁构成的原电池，A、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，导管液面下降，故A错误；B、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减

7、小，导管中会上升一段水柱，故B正确C、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故C错误；D、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，装置和空气相通，所以导管内和试管内液面相平，故D错误故选B点评：本题考查学生金属的电化学腐蚀的原理等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大8. (三个选项)下列有关乙烯的说法正确的是A溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去B一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应C乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水参考答案：ACD9. 下列排序不正确的是（ ） A. 晶体熔点的高低：B.

8、原子的价层电子数目的多少：Fe As K C. 分子中的键角大小：CO2CH2=CH2H2ONH3D. 微粒半径大小：O2FNa+Li+参考答案：C略10. 已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（）A10种 B9种C6种 D5种参考答案：B解：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度=4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为CH3，有邻、间、对三种，邻二甲苯上有3种氢原子，所以一氯取代物有3种；间二甲苯上有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；对二甲苯上有2种氢原子，所以一氯取代物有2种；这些有机物的一氯取代物一共有9

9、种，故选B11. 某饱和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为A13 B14 C17 D18参考答案：D12. 下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）盛100 mL CuSO4 盛200 mL 0.01 molL-1 H2SO4 盛200 mL ZnCl2 盛200 mL NaCl饱和溶液（ ）A. B. C. D.参考答案：B略13. 下列反应不属于氧化还

10、原反应的是 ( )A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClOCNaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO3 D2FeCl3+Fe = 3FeCl2 参考答案：C略14. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略15. 下列化学用语表示正确的是( )A氯化钙的化学式 CaC

11、l BHCl分子的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2 D氯原子的结构示意图 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。（填序号） A. 铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C.

12、 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。 A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去

13、氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e8OH=2AlO24H26H2O6e=6OH3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg2+2NO34H+4e=2NO22H2O 其中正确的是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。参考答案：（13分） （1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性

14、质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 18. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T与X按原子个数比11形成的

15、化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)离子键、共价键（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2分）(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOClO=SOCl（2分）19. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显色。(2)能说明第步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO4