福建省平和第一中学2023学年高一化学第二学期期末联考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 BCaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2CMg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3 DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H22、将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少

3、量白雾3、下列反应的离子方程式书写正确的是A向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O= 4NH4+ AlO2-+2H2OCNa2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2D碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO34、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（）A14

4、C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8 D14CO2的摩尔质量为465、下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是蔗糖 淀粉 蛋白质 油脂A和BC和D6、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A12C与13CBO2和O3CCH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3DCH3CH3 与 CH3CH2CH37、目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及 ( )ASO2 BNO2 C CO2C可吸入颗粒物8、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使

5、H2O蒸发。下列叙述正确的是：A此电池能发出蓝色火焰BH2为正极，O2为负极C工作时，电解液的pH不断减小D此电池反应只生成水，对环境没有污染9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是A简单离子的半径：YZXB简单氢化物的沸点：YXC最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYDW、Y的氧化物所含化学键类型相同10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B

6、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C对2NO2(g)N2O4(g) H0, 升高温度平衡体系颜色变深DSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率12、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸

7、中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是ABDCAEBCABDECACDBEDABCDE13、关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是A高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B能自发进行的化学反应不一定是H0CH0的化学反应均是自发反应，S014、下列实验装置、试剂或操作正确的是A分离乙醇和乙酸B甲烷与氯气取代反应C蒸馏石油D铝热反应15、金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共

8、A4种B3种C6种D5种16、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ）A2，3-二甲基-4-乙基戊烷B2-甲基-3，4-二乙基戊烷C2，5-二甲基-3-乙基己烷D2，4-二甲基-3-乙基己烷二、非选择题（本题包括5小题）17、从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_。（2）灼烧用的仪器_填名称)。（3）沉淀A的成分是_（填化学式)。（4）冶炼铝的化学方程式_。18、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下

9、，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_。19

10、、以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是_；（3）B装置中b气体是_,目的是富集溴，此处化学方程式为_；（4）C装置的作用是_。20、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液_，原因是_。(3)进行操作后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后加碳酸钠

11、溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。21、 (I)将下列物质进行分类:H与DO2与O3乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)正丁烷与异丁烷C60与金刚石(1)互为同位素的是_(填编号、下同)；(2)互为同素异形体的是_ ；(3)互为同分异构体的是_；(II)反应Fe + H2SO4= FeSO4+ H2的能量变化趋势如图所示: (1)该反应为 _反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为98%的浓硫酸 C适当升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。

12、该极上发生的电极反应为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2中不存在非极性键的断裂，故B错误；CMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，

13、不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。2、B【答案解析】A氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D该反应中有氯化氢

14、生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。故选B。3、A【答案解析】A、向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反应，所以NaHSO4：Ba(OH)2 =2：1，故其离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故A正确；B、AlCl3溶液中加入过量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客观事实，故B错误；C、Na2O2溶于水，配平错误，应为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2，故C错误；D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，HCO3-的系数应为1，应为：Ca2+HCO3-+OH-=H2O+C

15、aCO3，故D错误；故选A。点睛：离子方程式一旦结合量的正误判断时。用定一法，即少量的物质系数定为1，就能很快找到答案。4、C【答案解析】测试卷分析：A、质子数不同，A项错误；B、14C 不是单质，B项错误；C、146C核素中的中子数为14-6=8，C项正确；D、14CO2的摩尔质量为46g/mol，D项错误；答案选C。考点：考查原子结构5、B【答案解析】在稀酸存在下，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种，故错误；在稀酸存在下，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故正确；在稀酸存在下，蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，故错误；在稀酸存在下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，故错误；故选B。6、C【答案解析

16、】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，据此分析判断。详解：A、12C与13C，是同一元素的两种原子，是同位素，故A错误；B、O2和O3是由氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、CH3CH3 与 CH3CH2CH3的结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故D错误；故选C。7、C【答案解析】我国城市公布的空气质量报告中的污染物包括悬浮颗粒物、SO2、氮的氧化物等，而CO2不包括在内，答案为C。8、D【答案解析】A.该电池中燃料不燃烧

17、，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；B.通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；C.放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；D.氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应，生成水，不污染环境，故D正确。故选D。【答案点睛】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。9、B【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，

18、a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。详解：根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A. X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：XYZ，故A错误；B. 氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故B正确；C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：YZ，故C错误；

19、D.水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键、氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误；故选B。10、B【答案解析】A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C对2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故C不选；D工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。【点晴】勒

20、夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。11、B【答案解析】如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。【题目详解】A、开启啤酒瓶后，越强减小，气体的溶解度减小，因此瓶中马上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解释；B、反应H2I22HI是体积不变的可逆反应，因此H2、I2、HI

21、混合气体加压后平衡不移动，但单质碘的浓度增大，因此颜色变深，B不能用勒夏特列原理解释；C、NO2存在平衡关系2NO2N2O4，因此红棕色的NO2加压后平衡向正反应方向移动，所以颜色先变深再变浅，C可以用勒夏特列原理解释；D、SO2与氧气反应的方程式为2SO2O22SO3，增大氧气的浓度平衡向正反应方向移动，因此SO2的转化率增大，D可以用勒夏特列原理解释.答案选B。12、C【答案解析】由题意可知：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C，则活泼性：CD；A、C相连后

22、，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：BE；综上可知金属活泼性顺序是：ACDBE，故答案为C。【答案点睛】原电池正负极的判断方法：根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：

23、负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。13、C【答案解析】A. 高锰酸钾加热分解生成氧气，是一个熵增的过程，A正确；B. 根据GHTS0能自发进行可判断，能自发进行的化学反应不一定是H0、S0，B正确；C. H0的化学反应不一定均是自发反应，S0的化学反应不一定均不能自发进行，而是要依据自由能GHTS判断，C错误；D. 反应2Al203(s)+3C(s)2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反应，在常温下不能自发进行，根据GHTS可知说明该反应H0，D正确，答案选C。点睛：化学反应方向的判据指出的仅仅是

24、在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。注意其三个规律：放热且熵增加的反应一定能自发进行。吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。14、D【答案解析】A.乙醇和乙酸是互溶的沸点不同的液体混合物，要通过蒸馏方法获得，A错误；B.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，不能使用氯水，B错误；C.蒸馏时冷却水要下进上出，不能上进下出，C错误；D.装置安装及操作符合铝热反应要求，D正确；故合理选项是D。15、C【答案解析】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间

25、构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有(5种，为另一个氯原子可能的位置)，(1种)，共6种，故选C。【答案点睛】本题可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。16、D【答案解析】CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 坩埚

26、SiO2 2Al2O3(熔融)4Al3O2 【答案解析】根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的NaOH溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液

27、反应生成为硅酸钠、偏铝酸钠，则沉淀X为Fe2O3、MgO，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3。【题目详解】（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；（2）氢氧化铝沉淀在坩埚中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：坩埚；（3）根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、

28、氯化镁，则沉淀A为SiO2，故答案为：SiO2；（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al3O2。【答案点睛】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。18、 2H2O22H2OO2 Cl22Fe2=2Cl2Fe3 Br2 Br、I属于第A族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金

29、属性减弱，反应的剧烈程度减弱 【答案解析】常温下，A2D呈液态，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大气中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl、X是Br、Y是I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，Z2D3是氧化铁，Z是Fe元素。【题目详解】(1)H与O形成的既含极性键又含非极性键的化合物W是过氧化氢，电子式为；(2) ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解过氧化氢，会减弱过氧化氢的消毒杀菌能力，化学方程式是2H2O22H2OO2；(3)将氯水加入浅绿色的FeCl2溶液中，FeCl

30、2被氧化为FeCl3，发生反应的离子方程式是Cl22Fe2=2Cl2Fe3；(4) Br、I属于第A族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱，所以与H2化合时，Br2反应剧烈程度强。19、 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升

31、高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为 SO2+Br2(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。20、 坩埚 否 引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子 静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全 除去过量的钡离子 减少一次过滤操作，减少损耗 除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【答案解析】由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶