2023学年枣庄市第三中学化学高一下期末教学质量检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素2964A2964Cu的中子数为64B29C2964Cu的核电荷数为29D292、根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是A1molN2和 4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化

2、率为13%B将SO3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅D2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO23、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是ACH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度BI2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度CI与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点4、香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的

3、是AC2H6 与CH4 互为同系物 B苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C表中所有物质在常温下均为气态 D烟气中只有NOX 能与人体的血红蛋白结合5、下列属于弱电解质的是A碳酸钙固体B氢氧化钾C水D二氧化硫6、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A尼龙绳B宣纸C羊绒衫D棉衬衣7、在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）A16%B37%C48%D无法计算8、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油的裂化是物理变化D石油分馏的各馏分均是纯净物9、下列实验过程不能达到实验目

4、的的是编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究Mg、Al金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2molL1盐酸2mL，观察比较现象C除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤D探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象AABBCCDD10、下列能鉴别CO2和SO2的是A品红溶液B澄清石灰水C紫色石蕊

5、试液D氯化钡溶液11、分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A2A（g）+ B(g)=2C（g）H=a（a0）B2A（g）+ B(g)=2C（g）H=a（a0）C2A + B=2 CH=a（a0）D2C=2A +BH=a（a0）12、下列过程吸收能量的是A氨气液化B断裂化学键C生石灰溶于水D镁溶于盐酸13、 “可燃冰”的组成可表示为CH4(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。下列说法中，有明显错误的是（ ）A可燃冰燃烧值高，污染小；B可燃冰作为燃料，说明水可以变成油C可燃冰将成为新的能源；D在海底和冻土层中，可能存在可燃冰14、同分异构现象是造成有

6、机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A甲烷与丙烷BCH2CH2与CH3CH3C蔗糖与麦芽糖D纤维素与淀粉15、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2X=3Y+ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)D温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大16、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完

7、全氧化。x值为（ ）A0.80B0.85C0.90D0.93二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：_、_。（2）E在周期表中的位置为：_。（3）C离子的结构示意图为：_。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）。（6）

8、写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_。18、已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）C两种元素的名称分别为_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出D元素形成的单质的结构式：_。（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水

9、反应的化学方程式：_。19、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套

10、装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。20、某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313 (1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。(2)实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研

11、究_对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_ 。(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_。ACuO粉末 BNaNO3固体 CNaCl溶液 D浓H2SO421、A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C

12、和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。(1)C元素在元素周期表中的位置是_；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)(2)写出A2C2的电子式_。(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)A2C(g) BC(g)A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为_。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_。A增加B单质的量，反应速率加快B恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D2 min时，

13、A2C的转化率为80%E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：_。(5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A. 质子数+中子数质量数，则2964Cu的中子数为642935，AB. 2964Cu的质子数为29，BC. 质子数等于核电荷数，则2964Cu的核电荷数为29，CD. 质子数等于核外电子数，则2964Cu的核外电子数为29，D答案选C。【

14、答案点睛】明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。2、D【答案解析】A.N2与H2反应的物质的量的比是1:3，若将1molN2和4molH2混合，在一定条件下充分反应，氢气过量，N2的转化率为13%，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；B.将SO3 加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，若反应完全，反应后容器中将不再含有SO3，但事实上反应后容器中有SO3、SO2、O2，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；C.将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备NO2(红棕色)转化

15、为N2O4(无色)的反应条件，但物质未反应反应，证明NO2与N2O4存在反应：2NO2Failed to download image : 0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.pngN2O4，该反应为可逆反应，C不符合题意；D. 2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO2，说明H2O分解反应是完全彻底的反应，不是可逆反应，D符合题意；故合理选项是D。3、D【答案解析】A. C

16、H4不溶于水，NH3极易溶于水，故A不符合题意； B.I2是非极性分子,水是极性分子,CCl4是非极性分子,根据相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在 CCl4溶液中的溶解度，故B错误;C. I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，故C错误；D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,能形成分子内氢键,使熔沸点降低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点升高,所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛熔、沸点高,故D正确;综上所述，本题正确答案为D。【答案点睛】D项为本题的难点，注意分子内形成氢键,使熔沸点降低；分子间形成氢键,使熔沸点升高。4、A【答案解析】A. C2H

17、6与CH4的结构相似，相差1个CH2，二者互为同系物，A正确；B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C. 尼古丁、苯在常温下不是气态，C错误；D. 烟气中CO、NOX 能与人体的血红蛋白结合，D错误，答案选A。5、C【答案解析】A碳酸钙虽难溶于水，但溶于水的部分发生了完全电离，所以是强电解质，A项错误；B氢氧化钾溶于水完全电离，属于强电解质，B项错误；C水能导电，其电离很微弱，属于弱电解质，C项正确；D二氧化硫溶于水，虽然其溶液能导电，但电离出导电离子的是二氧化硫与水作用的产物：H2SO3，故SO2不是电解质，D项错误；答案选C。6、A【答案解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子

18、化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。【答案点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。7、B【答案解析】根据物质的化学式可知，混合物中碳氢元素的质量之比总是61的，所以根据氢元素的质量分数可知，碳元素的质量分数是54，所以氧元素的质量分数是37，答案选B。8、B【答案解

19、析】A、石油属于化石能源，不可再生，故A错；B、石油主要是150个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，故B正确；C、石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，故C错；D、石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，故D错。9、C【答案解析】A、将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项A正确；B、在两支试管中，

20、分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2molL1盐酸2mL，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究Mg、Al金属性强弱，选项B正确；C、除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，再滴加适量的盐酸， 选项C错误；D、在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象

21、实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，测试卷侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。10、A【答案解析】A. 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；B.SO2与CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误；C.SO2与CO2都是酸性氧化物,与水反应生成碳酸和亚硫酸, SO2与CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；D.SO2与CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误；故选：A。11、B【答案解析】由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能

22、量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）2C（g）时该反应放出能量，H=a1；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，H=a1反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。12、B【答案解析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【题目详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热

23、，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【答案点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。13、B【答案解析】可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方。【题目详解】A、“可燃冰”的燃烧值高，污染少，将成为新能源，选项A正确；B、可燃冰不是水，水不能变成汽油，选项B错误；C、“可燃冰”的燃烧值高，燃烧产物是二氧化碳和水，污染少，将

24、成为新的能源，选项C正确；D、可燃冰存在于压强大、温度低的地方，在海底和冻土层可能存在“可燃冰”，选项D正确。答案选B。【答案点睛】本题考查甲烷的存在和用途，解答本题要充分理解可燃冰的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方；可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境。14、C【答案解析】A项、甲烷与丙烷的分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；B项、CH2CH2与CH3CH3的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C项、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D项、纤维素与淀粉的分子式均

25、为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故D错误；故选C。15、C【答案解析】A参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X3Y + Z，A错误；B化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，不等于0，B错误；C若t=4，则0t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol（2L4min）=0.1 molL1min1，C正确；D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不

26、变，化学平衡不移动，D错误；本题答案选C。16、A【答案解析】FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等标准状况下112mL Cl2转移电子数为2=0.01mol则有：(3-)x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n

27、(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳 钠 第三周期第A族 NaCO HClO4H2CO3 【答案解析】A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【题目详解】(1

28、)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第A族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为NaCO；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【答案点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。18

29、、 硫 离子 离子键和共价键 2Na2O22H2O=4NaOHO2【答案解析】分析：因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10，所以可推知A是Na，B是O；因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从原子序数为18的元素中寻找，则一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，则一定为NH3；因为原子序数DE，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，为S。详解：（1）根据上述分析可知，C的元素名称为硫；（2）离子化合物A2B应为氧化钠，用电子式表示其形成过程：；（3）D

30、元素为氮元素，单质为N2，N2中氮原子和氮原子之间以氮氮三键相结合。结构式为；（4）A、B、E形成离子化合物氢氧化钠，电子式为；D、E形成共价化合物氨气，电子式为；（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2为过氧化钠，是离子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。点睛：本题需要掌握常见的10电子微粒，10电子原子有氖原子；10电子的离子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本题中需要注意离子化合物的电子式要表明正负离子，例如，共价化合物中的共

31、价键用共用电子对表示，例如。19、普通铁粉(或铁粉) 水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸(或用作安全瓶) 氢气 固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂) 6 molL1的稀盐酸 ABE 4H2Fe3O43Fe4H2O(g) 检验氢气的纯度 点燃氢气 【答案解析】（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流而加了装置C；（2）为了方便加入稀盐酸使用了长颈漏斗，由于盐酸具有挥发性，所以在生成氢气的同时也会带出一部分水蒸气和氯化氢需要碱性的固体干燥剂；（3）反应需要高温和水蒸气，故A和B都需要加热从实验所要达到的目的可以看出，前

32、一个装置是完成第一步实验的，而后一个装置是完成第二步实验的装置E需要加热；（4）试管E中氢气还原四氧化三铁生成铁的反应；（5）氢气是可燃性气体，所以在做其性质实验时要保证氢气的纯度。【题目详解】（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4；试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中 要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管

33、中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，保证实验安全；A中是铁和水蒸气的反应；B中为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，综上所述，本题正确答案：普通铁粉（或铁粉）；产生水蒸气（或水蒸气发生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气；（2）装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，F中发生反应：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O；由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥

34、剂），综上所述，本题正确答案：固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6mol/L的稀盐酸；（3）反应是在高温的条件下反应的，所以A和F装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热；综上所述，本题正确答案：ABE；（4）依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是：4H2Fe3O43Fe4H2O(g)；综上所述，本题正确答案： 4H2Fe3O43Fe4H2O(g)；（5）氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验证纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避

35、免排放到空气中遇火爆炸；综上所述，本题正确答案：检验氢气的纯度；点燃氢气。20、 反应进行1分钟收集到氢气的体积 1 3 固体表面积的大小（或者铁的形态） 1 3 铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 D【答案解析】分析：（1）比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；（2）研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2中铁的形状不同；（3）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；（4）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；（5）曲线a变为曲线b反应速率加快，产生的氢气不变，据此解答。详解：（1）铁与盐

36、酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积。（2）要研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变，则根据表中数据可知实验1和3是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2中的变量是铁的形状，所以是研究固体表面积的大小（或者铁的形态）对该反应速率的影响。（3）曲线c、d相比产生的氢气一样多，但d所需要的时间最多，说明反应速率最慢。由于升高温度、增大氢离子浓度均可以加快反应速率，因此根据表中数据可知曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3；（4）由于铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，所以t1

37、t2速率逐渐增大。又因为随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢，所以t2t3速率逐渐减小。（5）根据图像可知曲线a变为曲线b反应速率加快，产生的氢气不变，则A.加入CuO粉末与盐酸反应生成氯化铜，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但由于消耗了铁，因此生成的氢气体积减少，A错误；B.加入NaNO3固体，酸性溶液中相当于是硝酸，硝酸是氧化性酸与金属反应得不到氢气，B错误；C.加入NaCl溶液相当于稀释，反应速率减小，C错误；D.加入适量浓H2SO4氢离子浓度增大，反应速率加快，D正确。答案选D。21、 第二周期VIA族 O2Na 0.05 mol/(Lmin) CE CO4OH2e=CO32-2H2