福建省龙海第二中学2023学年高一化学第二学期期末调研试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火

2、要虚”的实质是( )A增大可燃物的热值B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点D增大可燃物与空气的接触面积2、我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（ ）A“药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用火焰灼烧不能区别黄金和药金3、如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年7月1日下列说法不正确的是A精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶

3、液褪色B白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物4、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的是( )A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5、下列热化学方程式中H能表示可燃物燃烧热的是( )ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=258kJ/molBCH4(g)+2

4、O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/molDH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mo16、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A料酒可以除去食物中的腥味B纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C葡萄糖可用于补钙药物的合成D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A增大压强B移除一部分SO3C使用催化剂D降低温度8、下列各微粒：H3O+、NH4+、Na+； OH-、

5、NH2-、F-； O22-，Na+，Mg2+；CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是ABCD9、下列实验装置图正确的是A除去氯气中的氯化氢B实验室制氢气C实验室制氯气D实验室过滤操作10、下列说法正确的是：A分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiDC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷11、有关化学实验，下列说法正确的是A配制100mL1mol/LNaCl溶液时，先用托盘天平称

6、量5.85gNaCl固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mL的容量瓶中B用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C欲除去HCl中混有少量Cl2气体，可选用饱和的NaCl溶液D鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入NaAl(OH)4溶液，观察是否出现白色沉淀12、下列过程需用萃取操作的是A压榨花生获取油脂 B油和水的分离C用CCl4提取水中溶解的I2 D除去粗盐中的杂质13、下列叙述不正确的是A用电子式表示HCl的形成过程: B67166C在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2OD(CH3)2CHC2H

7、5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质14、己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A原子半径: C D A B B原子序数：C D B AC离子半径：D C B A D单质的还原性：B A C D15、在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应()A4 molB8 molC2 molD6 mol16、要保证身体健康，营养均衡非常重要，下列有关营养物质的说法正确的是A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D糖

8、类、油脂、蛋白质都是高分子化合物17、关于油脂的下列叙述中不正确的是 A油脂属于酯类B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色18、下列化学用语不正确的是（ ）ANH3分子的结构式：B乙烯的球棍模型:CNaCl的电子式：D中子数为7的碳原子19、不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是A氢氧化钠溶液B氢氧化铜悬浊液C石蕊试液D碳酸钠溶液20、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为() molL1。Aam2MVBam1000MVC

9、20am221、对于反应2H2O2=2H2O+O2，能加快其反应速率的措施是A减小压强 B降低温度C加水稀释 D使用催化剂22、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氮气的结构式：N=N BF-的结构示意图： C中子数为20 的氯原子： 2017Cl DNH3 的电子式： 二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置为_。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是_，存在的化学键的类型为_。（2）Y、Z、

10、W的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。24、（12分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：（1）关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确（一）你认为最合理的其他方法是：（二）（一）_；（二）_；（2）框图中加入的试剂应该是_（填化学式）；加入的试剂是_（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。（3）加入试剂后，

11、能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： 在提取碘的过程中有关实验的操作名称： ， ；写出过程中有关反应的化学方程式： 。提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： ； ； 。26、（10分）某研究性学习小组设计了一

12、组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_，b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得

13、出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。27、（12分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+ Mn2+CO2+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实

14、验_和_（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（3）对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_。28、（14分）现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_。(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。写出下列元素名称：A_，B_；D的简单离子结构示

15、意图为_；氢化物的沸点：D_B，简单氢化物水溶液的酸性：B_C（填“”“BDC，A项不正确；原子序数关系CDBA，B项正确；离子An和B（n1）比Cn和D（n1）少一层，离子半径关系应为BACBDC，D项不正确。15、B【答案解析】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应。【题目详解】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消耗Cl2的物质的量是8mol，答案选B。16、A【答案解析】A. 因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，A项正确； B

16、. 因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，如葡萄糖、果糖是单糖，均不能发生水解，B项错误；C. 因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，C项错误；D. 因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误；答案选A。【答案点睛】油脂为高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成，根据参与反应脂肪酸是否相同，油脂分为简单甘油酯和混合甘油酯，如果形成油脂的高级脂肪酸相同，则为简单甘油酯，如果高级脂肪酸不同，则为混合甘油酯，油脂根据碳碳成键特点，分为油和脂肪，油是含有不饱和脂肪酸成分的甘油酯，脂肪是含有饱和脂肪酸成分的甘油酯，A项知识便可

17、迎刃而解。17、D【答案解析】测试卷分析：由油脂的定义、结构特点可知，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，选项A、C正确。天然油脂都为混合物，没有固定的熔沸点，选项B正确。油酸甘油酯可与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项D不正确，答案选D。考点：考查油脂结构与性质的有关判断点评：该题是基础性测试卷的考查，测试卷注重基础，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。该题的关键是记住油脂的组成、结构与性质，然后灵活运用即可。18、B【答案解析】A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物

18、，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。19、A【答案解析】乙酸和氢氧化钠反应，但没有明显的现象。乙醇和氢氧化钠不反应，因此氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氢氧化铜、石蕊试液以及碳酸钠反应，且现象明显，可以鉴别，答案选A。【答案点睛】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。20、D【答案解析】将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍

19、，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=mM进而计算溶质的物质的量，利用c=n【题目详解】令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）ga%=x2a%，解得x=m。溶质的质量为mg2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为2am%gMg/mol=2am%Mmol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为2am%Mmol故选D。21、D【答案解析】A. 减小压强反应速率减小，A错误；B. 降低温度反应速率减小，B错误；C. 加水稀释双氧水浓度降低，反应速率减小，C错误；D. 使用催化剂加快反应速率，D正确，答

20、案选D。22、B【答案解析】A、 氮气的结构式为：NN，错误；B、F-的结构示意图： ，正确；C、中子数为20 的氯原子： 3717Cl，错误；D、NH3 的电子式： ，错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、第二周期VIA族 离子键、共价键 Na SO NH3+H+NH4+ 【答案解析】由Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17可知，X的最外层电子数为5，又X的原子序数小于Y，则X为N元素；由Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z为Na元素。【题目详解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；N

21、a元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为第二周期VIA族；离子键、共价键；（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S的原子半径从大到小的顺序是NaSO；N元素的简单气态氢化物为氨气，S元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，氨气和硫酸溶液反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH3+H+NH4+，故答案为NaSO；NH3+H+NH4+。【答案点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。24、能源消耗大，不经济 海滩晒盐蒸发浓缩得到苦

22、卤水后，加入沉淀剂 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2 过滤 【答案解析】本题考查的是从海水中提取镁的流程，试剂应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。【题目详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；(2)根据上述分析可知

23、，试剂应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2；(3)试剂应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。25、30、过滤，萃取；2I+Cl2=2Cl+I2 BD 分液漏斗 缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出

24、水方向颠倒【答案解析】测试卷分析：（1）过程是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程是萃取。氯气能将I-氧化成碘单质，所以过程反应的化学方程式为2I+Cl2=2Cl+I2。（2）萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，提取碘的过程用萃取的方法，选取萃取剂的标准是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应，答案选BD。（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液采取萃取分液的方法，分液必须用到分液漏斗。（4）该装置是蒸馏操作装置，该实验装置中的错误之处有缺少石棉

25、网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒。考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯等知识。26、 分液漏斗 圆底烧瓶 A X Cl22Br=2ClBr2 棉球变蓝 Cl22OH=ClClOH2O 检验氯气是否被吸收完全 不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O

26、，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方

27、程式为Cl22OHClClOH2O；（4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。27、2 : 5 I II I III c(H+)（或硫酸溶液的浓度） 确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同） 【答案解析】（1）反应MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，MnO4-为氧化剂，1molMnO4-得到5mol电子，C元素的化合价由+3价升至+4价，H2C2O4为还原剂，1molH2C2O4失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验和；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验和；（3）实验和，硫酸的浓度不同，可研究硫酸溶液浓度对反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是稀释硫酸，确保实验中c(