辽宁省庄河市高级中学2023学年化学高二下期末综合测试模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料2、有机物的天然提取和人

2、工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式B分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯3、下列化学用语正确的是（ ）AHSO3+ H2OSO32 + OHBAl3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3CNaHCO3 = Na+ + HCO3DH2S2H+ S24、下列说法错误的是()糖类均可发生水解反应动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成油脂属于高分子，水解产物之一是甘油向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟

3、，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化ABCD全部5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊6、乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )Asp杂化Bsp2杂化Csp3杂化D都不是7、一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态

4、，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A平衡时，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C充入惰性气体使压强增大可加快反应速率DC的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin)8、下列说法中，不正确的是（）A明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用B不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料D广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O9、室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()AClBH

5、CO3-CNaDNO3-10、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A测定中和热B测定反应速率C实现化学能转化为电能D测定食醋的浓度11、下列说法正确的是A乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物B下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物CC4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同D有机物和的一溴取代物的同分异构体数目相同12、反应O2(g)2SO2(g)2SO3(g)H0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A容器内的密度不再变化B容器内的温度不再变化C容

6、器内气体的反应速率正(O2)=2逆(SO2)D容器内气体的浓度c(O2)c(SO2)c(SO3)=12213、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘14、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B图中a离子为、b离子为C氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用15、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A用蒸

7、馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸16、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是( )AClBFe2+CMg2+DBa2+17、常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点

8、的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是()A4B4.6C5.4D618、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）ABC D19、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li+FeS2ALi作负极Ba极的电势比b极的电势高Cb极的电极反应式是FeSD电子是由a极沿导线移动到b极20、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450时，往2L密

9、闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。05分钟内氢气的反应速率为A0.008nol/(Lmin)B0.016mol/(Lmin)C0.024mol/(Lmin)D0.12mol/(Lmin)21、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A甲苯B硝基苯C2-甲基丙烯D2-甲基丙烷22、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是Ab

10、是电源的正极B阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+C电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为_，A的结构简式为_，F的分子式为_。（2）B中官能团的名称为_（3）D到E的反应类型是_。（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：_。（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_种。与D

11、物质含有相同官能团 含有六元环且环上有两个取代基24、（12分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知：,RCOOH(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；DE的反应类型为_。(2)EF的化学方程式为_。(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_(写出对应试剂及现象)。25、（12分）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测

12、定方法如下。i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol L1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。iv. 重复滴定实验3次并记录数据。.计算醋酸总酸度。回答下列问题：（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是_（填字母）。a bcD（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_。（4）实验数据

13、如下表，则该白醋的总酸度为_mol L1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0226、（10分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次性迅速加入 C分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度

14、的醋酸，测得中和热为H2，则H1与H2的关系为H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。27、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：；反应物和生成物的物理性质如下表：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡

15、、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填序号）洗涤：aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a蒸馏时从70开始收集产品；b环己醇实际用量多了；c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。28、（14分）已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化。某烃的分子式为C11H20，1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol

16、H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：；HOOCCH2CH2COOH。由此推断该烃可能的结构简式为_。29、（10分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_。煅烧生成氧化铝的化学方程式是 _。（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。下列关于Al2O3的说法正确的是_（填序号）。a. Al2O3属于电解质b. Al2O3属于离子化合物c. Al2O3属于碱性氧化物d. Al2O3的熔点低，可作耐火材料阳

17、极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：_。（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于_（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_，c(NH4 ) _c(Al3+)（填“=”“”或“”）；铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)212H2O3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A

18、、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；答案选D。2、B【答案解析】从天然资源提取的有机物，首先得到的是含有有机物的粗品。需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，对其研究的步骤是：分离提纯确定实验式确定化学式确定结构式；故选B。3、C【

19、答案解析】A.HSO3水解的离子方程式为：HSO3+ H2O HSO3 + OH，故A错误； B.Al3+水解的离子方程式为：Al3+ + 3H2O 3H+ + Al（OH）3，故B错误；C.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3，故C正确；D.H2S的电离方程式为：H2S H+ HS，故D错误；本题答案为C。【答案点睛】盐的水解通常为可逆反应、微弱且不生成沉淀，H2S为二元弱酸，电离分步进行,以第一步电离为主。4、D【答案解析】单糖不能发生水解反应，故错误；矿物油的主要成分是烃，是由C、H两种元素组成，故错误；油脂不是高分子化合物，故错误；葡萄糖在碱性条件下与新制

20、Cu(OH)2悬浊液共热反应，没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，故错误；向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象为盐析，属于物理变化，故错误；错误，故选D。【答案点睛】本题考查有机物的组成、结构与性质，注意把握有机物性质、分类与反应类型为解答的关键。5、C【答案解析】A因淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，选项A错误； B合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，选项B错误；C. 粮食酿酒是粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化，选项C正确；D. NaCl是轻金属盐，向鸡蛋清溶液中加入Na

21、Cl(s)时发生盐析，则溶液变浑浊，鸡蛋清不发生变性，选项D错误；答案选C。6、B【答案解析】C的2s轨道和两个2p轨道杂化成三个sp2轨道，即C原子的杂化类型为sp2杂化 ，故合理选项为B。7、B【答案解析】A. 在该体系中，A为固态，其浓度恒定，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，A错误；B. 根据质量守恒定律，可知反应前后，气体的质量不相等，但是气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以作为平衡的标志，B正确；C. 充入惰性气体可以使压强增大，但是容器的体积没有变化，各组分的浓度没有变化，所以化学反应速率不会变化，C错误；D. 2min时，B消耗了0.9mol，则C生成

22、了0.6mol，C的平均反应速率为=0.15molL-1min-1，D错误；故合理选项为。【答案点睛】审题时，要注意体系中各物质的状态；向恒容容器中，通入惰性气体，尽管体系的压强增大，但是体系中各组分的浓度不变，化学反应速率也不会改变。8、C【答案解析】A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，A正确；B、海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，B正确；C、碳纤维是无机材料,不属于有机高分子材料，C错误；D、丙烷（C3H6）只含有碳氢元素,燃烧后只生成CO2和H2O，D正确；正确选项C。9、B【答案解析】室温下，某溶液中水电

23、离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性；无论溶液呈酸性还是呈碱性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-与H+、OH-均反应，无论溶液呈酸性还是呈碱性，HCO3-一定不能大量存在；答案选B。10、C【答案解析】A测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，故A错误；B气体从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故B错误；C锌为负极，铜为正极，能进行自发进行的氧化还原反应，可形成原电池，故C正确；D氢氧化钠可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学实验的基本操作和装置的判断，涉及中和热的测定、原电池以及中和滴

24、定等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。本题的易错点为C，在应用盐桥构成的原电池中，要注意电极材料和电解质溶液的对应关系。11、C【答案解析】A乙烷中的氢原子被羧基取代，得到的是丙酸，A项错误；B分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式为C2H4O2的有机物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，还可能是别的结构，只有CF2Cl2表示的是一种纯净物，B项错误；CC4H9OH属于醇的同分异构体为4种，C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，C项正确；D的一溴代物有5种，的一溴代物有6种，D项错误；答案选C。12、B【答案解析】A.所有物质全是气态，混合气的质量始终不变，在恒容容器内

25、混合气的密度始终不变，故密度不变化不能说明一定达到平衡状态，A不选；B. 绝热容器中发生化学反应时，温度会随着反应而发生变化，当反应容器内的温度不再变化时，说明反应一定达到平衡状态，B选；C. 容器内气体的反应速率正(O2)= 逆(O2)=逆(SO2)时，说明反应一定达到平衡状态，正(O2)=2逆(SO2)时反应没有达到平衡状态，C不选；D. 容器内气体的浓度c(O2)c(SO2)c(SO3)=122，可能是某个瞬间巧合，未能显示正逆反应速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能说明反应一定达到平衡状态，D不选；答案选B。【答案点睛】平衡状态的判断方法有：对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相

26、等，如正(O2)= 逆(O2)，若选用不同物质的速率，则不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如正(O2)=逆(SO2)，则说明已平衡，各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，如B中提到的温度就是这样的一个物理量。13、B【答案解析】A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分

27、子间存在范德华力，故不符合题意；本题答案选B。14、A【答案解析】根据离子半径的大小，a离子的离子半径大于b离子的离子半径，推断出a离子是氯离子，b离子是钠离子，氯离子属于阴离子，吸引阳离子，钠离子属于阳离子，吸引阴离子，同时氯化钠属于离子晶体，只含有离子键，根据图中氯化钠溶于水后发生了电离，可知破坏了离子键。【题目详解】A.图甲中水合b离子的结构示意图不科学，b离子是钠离子，属于阳离子，距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子，A项正确；B.根据离子半径大小推断出a离子为、b离子为，B项错误；C.氯化钠晶体中存在离子键，不存在分子间作用力，因为分子间作用力只存在于分子之间，而氯化钠是离子化合物，

28、由离子构成，没有分子，C项错误；D.根据图中所示，水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用，使氯化钠发生了电离，D项错误；答案选A。15、C【答案解析】A. 用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A项错误；B. 用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B项错误；C. 锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C项正确；D. 当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影

29、响测定结果，D项错误；答案选C。16、C【答案解析】溶液为电中性，阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的量相同，已知物质的量之比为c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，相同体积的情况下，浓度之比等于物质的量之比，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；则阴离子所带电荷n(NO3)+2n(SO42)=2mol+23mol=8mol，阳离子所带电荷3n(Fe3)+n(H)=31mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，因Fe

30、2与NO3、H发生氧化还原反应，而不能大量共存，又因Ba2与SO42反应生成沉淀而不能大量共存，则Mg2+符合要求；本题答案选C。【答案点睛】本题不仅考察了电荷守恒，还考察了离子共存，需要学生仔细。17、D【答案解析】常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的体积按0.05mL计算，则相当于剩余2滴0.1 molL1NaOH溶液，溶液呈碱性，则c(OH-)=mol/L，故pH=10；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则溶液显酸性，c(H+)=mol/

31、L，故pH=4。因此，和两种情况下所得溶液的pH之差是10-4=6，故选D。【答案点睛】注意本题只能作近似计算，即多一滴或少一滴后溶液的总体积仍按100mL计算，直接根据过量的试剂进行计算，而且要注意，计算碱性溶液的pH要先求c(OH-)，计算酸性溶液的pH要先求c(H+)。18、A【答案解析】利用均摊法确定该立方体中含有的离子的数目，根据计算相对分子质量。【题目详解】根据均摊法可知，该立方体中含有Cl-1个，含Cs+8=1个，根据可得M=，因此相对分子质量为；答案选A。19、B【答案解析】A.根据反应式可知，Li的化合价升高，失电子作电池的负极，FeS2得电子化合价降低，作电池的正极，A正确

32、；B.a极作电池的负极，则a极的电势比b极的电势低，B错误；C.b极上，Fe、S原子的化合价均降低，则电极反应式是FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S，C正确；D.外电路中电子是由a极（负极）沿导线移动到b极（正极），D正确；答案为B。【答案点睛】FeS2得电子化合价降低，做电池的正极，Fe为+2价，S为-1价，1mol FeS2得到4mol电子。20、C【答案解析】反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L，因此用氨气表示的反应速率是0.08mol/L5min0.016 mol/(Lmin)。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以05分钟内氢气的反应速率为0.016 mol

33、/(Lmin)3/20.024mol/(Lmin)。答案选C。【答案点睛】明确反应速率的含义以及反应速率和化学计量数之间的关系是解答的关键。另外该题也可以采用三段式计算。21、D【答案解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面，据此分析解答。【题目详解】A项，苯环上的六个碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以与之处于同一个平面，故A项正确；B项，硝基苯上的苯环的碳原子共平面，故B项正确；C项，碳碳双键上的两个碳处于一个平面上，且不可扭转，2个甲基上的碳原子可以与之共面，故C项正确；D项，2-甲基丙烷是饱和烷烃，碳原子具有四面体的结构，不可能处于一个平面，故D项错误

34、。答案选D。22、C【答案解析】A、根据方程式可知铁失去电子，铁作阳极，与电源的正极相连，因此a是电源的正极，A错误；B、阳极电极反应为Fe6e8OHFeO424H2O，B错误；C、氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，C正确；D、氢气不一定处于标准状况下，不能计算其体积，D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、CH3MgBr C10H18O 羟基、羧基 酯化反应或取代反应 +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【答案解析】由合成路线结合题中新信息可知，A为，R2MgB

35、r为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息的反应生成F。【题目详解】（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。（2）B（）中官能团为羟基和羧基。（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分异构体满足下列条件：与D物质含有相同官能团，即CC和COOH；含有六元环且环上有两个取代基。当

36、六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有 2 种位置（除 D 中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有 6 种不同的位置，可形成 6 种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有 6 种位置，故共有 14 种同分异构体。24、取代反应1:1加入溴水，溴水褪色【答案解析】B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式为C3H6，A是基本有机化工原料，A与CH3OH、CO在Pd催化剂作用下反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3；发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C的结构简式为；A与Cl2高温下反应生成D，D发生水解反应生成E，

37、根据E的结构简式推知D为CH2=CHCH2Cl；E与发生题给信息的加成反应生成F，结合结构简式，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为，以此来解答。【题目详解】(1)含有羧基和醇羟基，能发生缩聚生成聚合酯，所得高聚物的结构简式为；DE是卤代烃的水解，反应类型是取代反应；(2) EF的化学方程式为；(3) B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是；(4) 分子结构中含有羧基和醇羟基，只有羧基能与NaOH、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反

38、应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1；检验碳碳双键可用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但由于醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即说明含有碳碳双键。25、c 偏大 锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且半分钟不褪色 0. 1100 【答案解析】（1）a. 量筒无法达到题中要求的精确度，a错误；b. 容量瓶是用来配制溶液的仪器，不是量取用的仪器，b错误；c. c为酸式滴定管，用来量取酸性溶液，c正确；d. d为碱式滴定管，用来量取碱性溶液，d错误；故合理选项为c；（2）若碱式滴定管未经过润洗，则相当于将NaOH溶液进行了稀释，即c(NaOH)偏小，则消耗的NaOH溶液的

39、体积偏大，在计算中，c(NaOH)仍是原先的浓度，c(白醋)的计算结果将偏大；（3）由于题中的操作是将碱液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）3次实验平均消耗NaOH溶液的体积为22.00mL，所以该白醋的总酸度为：=0.1100molL-1。【答案点睛】（1）实验题中，要注意量取仪器的精确度与要量取的数据是否匹配；（2）对于滴定实验，要看明白题中的滴加对象；（3）实验题的计算中，要注意有效数字的保留。26、 上下轻轻移动(或上下轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 B 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放

40、出的热量少，所以H1H2【答案解析】分析：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；(2)酸碱中和放出热量，应该减少热量的损失；（3）根据弱电解质电离吸热分析详解：(1) 环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)；铜传热快，防止热量损失。(2) 酸碱中和放出热量，为了减少热量的损失应该一次性迅速加入NaOH溶液，故答案为：B。（3）醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应,反应放出的热量偏小，所以H1H2，故答案为：；因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以H1H2。27、（1）（3分）防止爆沸（1分） 冷凝回流反应物（1分） 防止环己烯（或反应物）挥发（1分）（2）（7分）（2分）上层 c （2分）f 除去水分 83（1分）cd （2分）（3）（1分）取适量产品投入一小块金属钠，观察是否有气泡产生（或测定沸点是否为83）【答案解析】试题分析：碎瓷片在反应中主要是起到防止暴沸的作用，长导管B出了能起到导气的作用还起到冷凝的作用。环己烯易挥发，因此试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发。环己烯的密度比饱和食盐水的密度小，因此环己烯在上层，环己烯粗品中含有环