河南省中牟县第一高级中学2023学年化学高一下期末学业质量监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷B葡萄糖和蔗糖都是单糖C乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶D分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应2、下列化学用语的书写，正确的是（ ）A氮气的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：3、常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ）AabcBbacCcbaDbca

3、4、已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H为（ ）A+283.0kJ/molB+172.5 kJ/molC-172.5 kJ/molD-504 kJ/mol5、化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2H、3H与1H互为同位素D港珠澳大桥采用的超高

4、分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物6、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）AMERS病毒疫苗的研制 B近期出现雾霾的原因探究C朝鲜的原子弹爆炸实验 D济南钢铁集团冶炼特种钢7、下列说法正确的是（ ）A石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C煤的气化和液化是化学变化D煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来8、在CaCO3(s)CaO(s)+C

5、O2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A减压 B增大CaCO3的量 C增大CO2的量 D升温9、下列交叉分类法正确的是ABCD10、下列关于有机物的说法正确的是A苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B乙烯分子中的所有原子共平面C糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红11、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是A2个甲基，4种B4个甲基，1种C3个甲基，5种D4个甲基，4种12、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C

6、所有的有机化合物都容易燃烧D有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一13、对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）A可用KSCN溶液检验Fe3+BFe(OH)2能在空气中稳定存在CFe能从CuSO4溶液中置换出CuDFe2O3与Al可发生铝热反应14、在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A一定有甲烷B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物D可能是乙烷和丙烷的混合物15、有机物的正确命名为A3,3,4-三甲基己烷B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C2-乙基-3,3-二甲基戊烷D2,3,3-三甲基己烷16、对下列物质分类全部正确的

7、是（ ）苏打 食盐水 石灰水 NaOH 液氧 KClO3A纯净物B混合物C盐D碱17、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族18、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据

8、分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A只有 B只有C只有 D只有19、关于化学反应与能量的说法中错误的是A中和反应是放出能量的B化学反应中有物质变化也有能量变化C如图所示的反应为放热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量20、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D21、如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是ABCD22、下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A16O2和18O3互为同位素BH2和D2互为同素异形体CCH3COOH与HCO

9、OCH3互为同分异构体D正丁烷与异丁烷互为同系物二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；Z元素的最高正价和最低负价分别为_、_ ，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_、_。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_。（4）五种元素的原子半径从大到

10、小的顺序是_（用元素符号表示）。（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子： _（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：_ 。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中甲戊共五种元素，回答下列问题:族周期AAAAAAA1甲2乙3丙丁戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式，下同），显两性的是_。（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_，结构式为_。该化合物固态时所属晶体类型为_。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子

11、半径从大到小的顺序排列为_（用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第A族，理由是它们的负化合价都是_；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_。（6）通常状况下，1 mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184 kJ，写出该反应的热化学方程式_。25、（12分）无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无

12、水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式_。(2)仪器甲_(写名称)；仪器乙_(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是_。(4)装置B、C中的试剂分別是_。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是_。26、（10分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如下：乙醚

13、34.7 乙醇78.5 乙酸1181 乙酸乙酯77.1请回答下列问题：(1)仪器A的名称_，浓硫酸的作用为_；(2)球形干燥管C的作用是_；(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式_；(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_(此空从下列选项中选择碱石灰、生石灰、无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。27、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案

14、。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。(2)装置B的作用是_。(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_mL。(空气的平均相对分子质量为29)(4)已知乳酸的结构简式为：

15、。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。28、（14分）（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)_；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_。（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极_到电极_(填“1”或“2”)，电池的总反应为_。29、（10分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如

16、下处理方案。回答下列问题:(1)固体A的成分是_(填化学式)。(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为_；检验溶液C中金属阳离子的试剂是_(填名称)。(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为_；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为_(填名称)。(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A. 按习惯命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷，按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为2甲基丙烷，A错误；B.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，B错误；C. 乙醇和乙酸都是极性分

17、子，都能与水形成氢键，都能与水以任意比互溶，C正确；D. 裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应，D错误；故选C。2、D【答案解析】A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故A错误；B.表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；C.溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故C错误；D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故D正确。答案选D。【答案点睛】3、B【答案解析】首先写出有关反应的化学方程式，根据方程式计算，剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大。【题目详解】设试管

18、的体积为VL，则：a等体积的NO2与O2，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V1/40.5V）=3V/8；b等体积的Cl2和SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，气体完全反应，没有气体剩余；c等体积的NH3与N2，氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余气体为氮气，体积为0.5V；剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，最终各试管中水面上升高度顺序应为bac。答案选B。4、B【答案解析】由盖斯定律得，（1）式C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=-110.5kJmol-1，（2）式C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393

19、.5kJmol-1，（3）式C（s）+CO2（g）=2CO（g）；因为（3）=2（1）-（2），所以H=2（-110.5kJmol-1）-（-393.5kJmol-1）=+172.5 Jmol-1，故选B。点睛：本题主要考查盖斯定律。化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。5、B【答案解析】A. 硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故A正确；B. 春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故B错误；C. 同位素为同种元素的不同核素，2H、3H与1

20、H互为同位素，故C正确；D. 超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故D正确；故答案选B。6、C【答案解析】化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。【题目详解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属

21、于核物理研究范畴，C项正确；D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。7、C【答案解析】A. 从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气

22、发生化学反应得到液态燃料的过程。正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。8、D【答案解析】分析：根据影响化学反应速率的因素分析解答。详解：A. 减压，反应速率减慢，故A错误；B. 增大CaCO3的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C. 增大CO2的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故C错误；D. 升温，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率，故D正确；故选D。9、A【答案解析】A、硝酸镁属于镁盐或硝酸盐，故A错误；B、硫酸钙属于硫酸盐，故B错误；C、碳酸氢钠属于酸式盐，故C错误；D、CuO属于金属氧化物或碱性

23、氧化物，CO2是非金属氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金属氧化物或酸性氧化物，SO2是非金属氧化物或酸性氧化物，故D正确，故选D。10、B【答案解析】分析：本题考查苯分子、乙烯分子的结构特征。两者都属于平面结构，但苯分子中不含有碳碳双键，它是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，乙烯分子中存在碳碳双键，结构不同。还考察了糖类、油脂和蛋白质，醇和乙酸的性质，抓住各种物质官能团的性质进行解答。详解：A. 苯分子中不含有碳碳双键，是一种特殊的化学键，能与氢气发生加成反应，故A错误；B. 乙烯分子是平面结构，所有原子共平面，故B正确；C. 单糖不能发生水解反应，故C错误；D. 乙醇不能使石蕊试液变

24、红，乙酸属于酸能使石蕊试液变红，故D错误；答案：B。11、C【答案解析】C6H14有5种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(CH3)2CHCH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3。【题目详解】A. 有2个甲基，其一氯取代物有3种，故A不选；B. 4个甲基的有和2种，的一氯取代物有2种，的一氯取代物有3种，故B不选；C.3个甲基的C6H14有和，的一氯取代物有4种，的一氯取代物有5种，故C选；D.4个甲基的有和2种，的一氯取代物有2种，的一氯取代物有3种，故D不选；故选C。【答案点睛】甲基指的是-CH3，不是

25、专指主链上连的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2个甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主链上连有1个甲基，端点还有2个甲基，所以共3个甲基。12、D【答案解析】A含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，故A错误；B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质易溶于有机溶剂，但溴是无机物，故B错误；C多数有机物容易燃烧，有的不容易燃烧，如四氯化碳不容易燃烧，可做灭火剂，故C错误；D分子中碳原子越多，同分异构体越多，一种分子可能有多种同分异构体，则同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故D正确；故选D。13、B【答

26、案解析】A加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有铁离子，故A正确；B氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，不能稳定存在，故B错误；C铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C正确；D在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物能在高温下与Al发生铝热反应，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意氢氧化亚铁具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，这就是为什么氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应过程中固体颜色会发生白色灰绿色红褐色的原因。14、A【答案解析】分析：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L2

27、2.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断。详解： A由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；D乙烷与丙烷的相对分子质量都大于16，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故答案为：A。点睛：本题主要考查混合物计算、有机物分子式的确定等，题目难度中等，注意利用平均相对分子质量进行分析解答，侧重于考查学生的思维能

28、力。15、A【答案解析】寻找最长碳链为主链6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。故答案选A。16、C【答案解析】苏打是碳酸钠的俗名，是纯净物，是盐；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；NaOH是纯净物，是碱；液态氧是氧气，是纯净物；KClO3是纯净物，是盐；综上可知：是盐，C正确；故答案选C。17、B【答案解析】分析：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn带3个单位的正电荷，Rn核外有28个电子，

29、则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn带3个单位的正电荷，Rn核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第A族，故选B。18、D【答案解析】分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能

30、量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解: 根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故错误；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故正确;能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故错误；化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总

31、能量则为放热反应,否则吸热反应,故正确；根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故正确。综合以上分析，合理，故选D。19、C【答案解析】A.中和反应是放热反应，故A正确；B.化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化，故B正确；C.该反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应，故C错误；D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，故D正确；故选C。【答案点睛】放热反应、吸热反应的判断依据：1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应；反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反

32、应为吸热反应；2）反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：H=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则H大于0，该反应为吸热反应；若反应物的总键能小于生成物的总键能，则H小于0，该反应为放热反应。20、A【答案解析】测试卷分析：根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答解：有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故可能发生；有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故不可能发生；有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故可能发生；有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，

33、醛基能被氧化成羧酸，故可能发生；有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故可能发生；有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故可能发生；有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故可能发生；故选A21、A【答案解析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【题目详解】A相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；B将锌和铁调换一下即正确，

34、B项错误；C横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；D横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；所以答案选择A项。22、C【答案解析】分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B、同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；C、分子式相同结构不同的化合物就互为同分异构体，紧扣定义判断；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同。详解: A16O2与18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B、H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故B错误;C、两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体，故C正确；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同

35、,互为同分异构体,故D错误；所以C选项是正确的。点睛：本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同种物质的区别,需要掌握以下定义:同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；同位素是同一元素的不同核素；同系物是结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物。二、非选择题(共84分)23、O 第三周第A族 +5 -3 NH3 HNO3 【答题空10】AlCNOH NH4+OH-=NH3H2O 【答案解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为O元素、M为Al

36、，Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素(1)L的元素符号为O；M为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周第A族；Z为N元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为：NH3和HNO3，故答案为O；第三周第A族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，A的电子式为，B的结构式为，故答案为；(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为：，故答案为；(4)所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半

37、径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：AlCNOH，故答案为AlCNOH；(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为；(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等，与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4+OH-=NH3H2O，故答案为NH4+OH-=NH3H2O。24、HClO4Al(OH)3HOH分子晶体O2-Na+Al3+-1ANaH+H2ONaOH+H2H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184 kJ/mo

38、l【答案解析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为H、乙为O、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性。（2）H与O形成的10电子分子为H2O，电子式是；结构式为HOH；固态水所属晶体类型为分子晶体。（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-Na+Al3+。（4）如果将H排在第A族，应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第A族。（5）H与Na形成的化合物为NaH，与

39、水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2。（6）通常状况下，1 mol氢气在氯气中燃烧放热184 kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184 kJ/mol。25、4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O，故答案为4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，

40、故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3) 氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。26、 分液漏斗 催化剂和吸水剂 防倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 CaCl26C2H5OH 【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸

41、和乙醇反应的方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 ；（4）根据信息，分离出的CaCl26C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故正确。 27、+Br2+HBr C中产生喷泉现象 除去未反应的溴蒸气和苯蒸气 450 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(

42、OH)COONaH2O 【答案解析】（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为： +Br2+HBr，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H和Br；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，故烧瓶中混合气体的平均分子量为37.92=75.8，设HBr的体积为x，空气的体积为y，则：，计算得出：x=450mL，y=50mL，故进入烧瓶中的水的体积为x=450mL；（4）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O。【答案点睛】苯环不具有单双键交替的结构，而是一种介于单键和双键之间的的特殊化学键，因此其难发生加成反应。28、 锌 5.6L 1