《铁、铜的获取及应用》同步练习 省赛获奖

1、PAGE11第二单元铁、铜的获取及应用时间:30分钟选题表难易题号知识点易中金属的冶炼与应用1,6铁及其化合物的性质211铁及其化合物的转化3,7Fe2、Fe3的检验410,12离子共存5综合应用8,9学业达标1下列材料中没有涉及金属材料的是A铝导线用于高压输电B铜片用于制造印刷电路板C钛合金用于飞机制造D石英用于制造坩埚22022山东潍坊安丘一中高一第一次月考下列有关铁及其化合物的说法中正确的是423杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤与KSCN产生血红色沉淀32022铜山月考在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离

2、子是42022广州高一检测下列中学常见实验的现象或表述正确的是A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”5在酸性溶液中,能大量共存的离子是、Fe3、NO3-、Fe2、Cl-、SO、Na、Cl-、HCO、Fe2、NO3-、62022山西晋中四市联考工业上冶炼金属

3、一般用热分解法、热还原法和电解法,不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要依据A金属在地壳中的含量B金属在自然界中的存在形式C金属的还原性强弱D金属的利用价值3转化为Fe2的有新制氯水铁铜稀硫酸ABCD82022浙江五校联考部分氧化的FeCu合金样品氧化产物为Fe2O3、CuO共5.76 g,经如下处理:样品足量稀硫酸下列说法中正确的是2、Fe3、H元素的质量为1.12 g的质量为4.0 g=448进行了如图所示的实验:1请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式:B;C。2写出下列转化的化学方程式:CD;EHI;JKL。3在博物馆很少见到由J制造的完好文物,原因是什么。能力提升101

4、实验室中除去FeCl3溶液中的FeCl2,所用试剂:,写出有关的化学方程式:。2除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,所用试剂:,方法:,写出有关的离子方程式:。3除去FeCl3溶液中少量CuCl2,所用试剂,方法:,写出有关的离子方程式:。10解析:1可选合适的氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3,如Cl2、H2O2等。2可加入铁粉将FeCl3还原为FeCl2。然后将过量铁粉过滤除去。3先加入过量铁粉将铜置换出,然后过滤除去过量铁粉及少量铜。再通入足量Cl2,将FeCl2氧化为FeCl3。答案:1Cl2Cl22FeCl22FeCl32铁粉过滤Fe2Fe33Fe23铁粉和Cl2加入过量的铁粉,过滤,滤

5、液中通入足量的氯气Fe2Fe33Fe2,FeCu2Fe2Cu,2Fe2Cl22Fe32Cl-112022泰安期中1磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其组成也可以表示成FeOFe2O3。现提供以下试剂,从中选择合适的药品,证明磁铁矿中存在2价铁元素。试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水步骤及现象:取少量磁铁矿样品,加入过量的溶解,取溶解后的液体少许,加入,观察到现象,可证明磁铁矿中存在2价铁元素。2有Fe2、NO3-、Fe3、NO、H和H2O六种粒子请写出该反应的离子方程式不要求配平:。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。产生2mol还原产物时转移电子的

6、总数为。122022临沂检测为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”,某同学甲设计了如下的实验方案。1实验前甲同学预测:Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是。2甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若甲同学计划在L-1FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2的还原性,你预计可能发生的反应是写化学方程式,现象是:溶液由浅绿色变色。实验中,甲同学发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中滴入甲同学所得的混合

7、液中,出现现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。对于证明Fe2具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为。参考答案1答案：D解析:石英主要成分为SiO2,用于制造坩埚,没有涉及金属材料。2答案：C解析:赤铁矿是红色的Fe2O3;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2;铁粉可将FeCl3还原成FeCl2;Fe3与KSCN反应生成的不是沉淀而是溶液。3答案：C解析:能被磁铁吸引,说明有铁剩余。铁具有还原性,而Cu2、Fe3、H等都具有氧化性,能够与铁反应。Cu2、Fe3以及

8、H三种离子与Fe不能大量存在,Fe被氧化成Fe2,而Cu2、Fe3、H三种离子被还原成Cu、Fe2、H2,所以溶液中Fe2最多。4答案：C解析:铁过量时,不生成Fe3,滴加KSCN溶液,溶液不显血红色;氢氧化亚铁易被氧化,没有防氧化措施,得不到白色的氢氧化亚铁;氧化铁有三价的铁,加入盐酸和KSCN溶液时呈血红色,可确定红砖的成分;加热煮沸过程中,氢氧化铜受热分解成黑色的氧化铜。5答案：B解析:A项,Fe3与SCN-不能大量共存;B项,可以大量共存;C项,HCO3-在酸性溶液中不能大量共存;D项,在酸性条件下,Fe2、NO3-不能大量共存,NO3-H能把Fe2氧化为Fe3,NO36答案：C解析:

9、不同的金属应选用不同的冶炼方法,其依据为金属的活动性顺序,即金属的还原性。7答案：C解析:Fe3Fe2,被还原,需加入还原剂。为氧化剂,、为还原剂,稀硫酸中的H有氧化性,SO42-无还原性,8答案：D解析:据图示可知滤液A中不含铜离子,故肯定不含Fe3,因为Fe3的氧化性大于Cu2,A错;由于加的酸是足量的,故滤液中金属阳离子只存在Fe2,与NaOH反应后所得的滤渣灼烧后的产物为Fe2O3,其中含铁的物质的量为3.2 g160 gmol-12=即:2.24 g,B错;由于稀硫酸足量和滤液A不含有Cu2,故3.2 g滤渣为单质铜,若样品中CuO的质量为4.0 g,则发生下列反应:CuO2HCu2

10、H2O、Cu2FeCuFe2需单质铁的物质的量9解析:做物质推断题,要注意应用物质的特征。在本题中,如红棕色固体、黄色溶液、红褐色沉淀、绿色粉末、黑色粉末、蓝色溶液等。答案:1Cu2OH2CO3FeCl32FeCl33NaOHFeOH33NaCl2H2O2H2O2FeCuSO4CuFeSO43FeJ化学性质活泼,易被氧化或易被腐蚀11解析:1磁铁矿中的铁有正二价和正三价,为了证明有正二价的铁,应该先用酸溶解,然后再检查亚铁离子的存在,但是要注意排除铁离子的干扰。故不应该选用NaOH溶液、KSCN溶液,也不选用氯水,因为氯水颜色是黄绿色,与铁离子的颜色比较接近,故应该选用颜色深的KMnO4溶液,如果紫色褪去,则含有亚铁离子;2根据亚铁离子能被硝酸氧化的性质,易知该反应的离子方程式,Fe2HNO3-Fe3NOH2O;该反应的氧化剂为NO3-,N+5O3-N+2O,还原剂为Fe2,Fe2Fe3,由得失电子守恒得:nNO3-3=nFe21,即nNO3-nFe2答案:1稀硫酸少量KMnO4溶液,振荡紫色褪去2Fe2HNO3-Fe3NOH2O136NA