《共价键的键参数与等电子体》素养演练

1、PAGE5第一节第2课时共价键的键参数与等电子体基础巩固一、选择题1下列说法中正确的是CA乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍BNO键的极性比CO键的极性大C氮气分子中含有1个键和2个键DNHeqoal,4中4个NH键的键能不同解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NHeqoal,4中4个NH键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个键和2个键，C正确。2下列单质分子中，键长最长，键能最小的是DAH2BCl2CBr2DI23下列说法中正确的是DA难失去电子的原子，获得电子的能

2、力一定强B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。4下列事实不能用键能的大小来解释的是BAN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要

3、很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于HF键的键能大于HO键，所以二者相比较，更容易生成HF。5已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是D化学键HHHClHBrHI键能Jmol1366A氢气B氯化氢C溴化氢D碘化氢6在白磷ol1，ol1，ol1，ol1。下列叙述正确的是CAol1Dol1解析：由已知两个反应可得：Cl2gol1，无法求Cl2gol1，C正确；设ol1；PP键的键长大于P

4、Cl键，故PP键的键能小于PCl键。二、非选择题11O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示，呈V形，键角。以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键3个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：1题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。填“”或“”2下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_C_。AH2OBCO2CSO2DBeCl23原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有_5_对孤电子对。4下列有关说法中正确的是_B、D_。A臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解解析：同种原子之间形成的共价键是非极性共价键，特殊共价键是中间氧原子提供两个电子分别和两个氧原子各提供的一个电子形成一个三原子四电子的大键。等电子体的分子结构相似，SO