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1、PAGE4第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质班级_姓名_学号_1、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的A强氧化性B不挥发性C酸性D吸水性2、50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A小于B等于C在和之间D大于3、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是ACH2SO4BH2SH2SO4

2、CNaClH2SO4DCuH2SO45、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是A各取少许溶液分别放入铜片B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片6、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_。（2）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_。（3）浓硫酸露置在空气中质量增加_。7、1在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应方程式为：_，该反应在_中进行。2在吸收塔中用_吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入_，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。8、向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了。求原硫酸的物质的量浓度。参考

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