《海水资源的开发利用》同步测试

1、PAGE16第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时海水资源的开发利用时间：45分钟满分：100分一、选择题每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意1某浓缩海水样品中主要含有Cl、Na、Mg2等离子，如果忽略其他离子的存在，则有关样品中各元素质量分数的大小关系可能正确的是AHONaMgBOMgClNaCOHClNaDNaClOH2目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br氧化成单质溴，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是AO2BCl2C浓硫酸D浓硝酸3某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认

2、为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是ABCD5从海水中提取的粗盐主要成分是NaCl，现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用的试剂及其使用顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2、HClBBaCl2、Na2CO3、H2SO4

3、CBaCl2、Na2CO3、HClDBaNO32、Na2CO3、HCl6从海水中提取溴的过程中，发生了如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O，与此反应在原理上最相似的是A2HBrCl2=2HClBr2B3NaAlO2AlCl36H2O=4AlOH33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO7下列有关工业生产的叙述不正确的是A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁8从海水可获得的在常温

4、下为液体的单质是AMgBKCBr2DI29下列关于海水资源利用的认识，错误的是A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应10广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属11如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列

5、方法中在原理上完全不可行的是A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子12海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是A海水中的元素种类很多，富集程度大B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物二、非选择题共52分1312分某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶

6、液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开并使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验，完成下列填空。1正确的操作顺序为AGEF。2上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤操作的目的是_。3选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。4酒精不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，原因是A酒精易挥发B酒精密度小

7、C酒精有毒D酒精与水互溶1412分海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：1若在空气中加热MgCl26H2O生成的是MgOHCl或MgO，写出相应反应的化学方程式_；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是_。2MgOH2沉淀中混有CaOH2应怎样除去写出实验步骤。_。3实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都用到了玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。1518分在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列

8、问题：1乙、丁中溶质的化学式为_、_。2第步操作中的主要反应的离子方程式是_填序号。AFe2Ag=Fe22AgBFe3Ag=Fe33AgCFe2AgI=Fe22Ag2IDFe3AgI=Fe33Ag3I3第步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。4第步操作的反应原理：3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O，其中，HNO3的作用是A氧化性B还原性C酸性D催化剂5第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_不要求写具体步骤。6检验得到I2的方法是_。1610分目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：1从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生

9、反应的离子方程式：_。2石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料3操作A是_，操作B是_。4加入的足量试剂a是_填化学式。5无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。参考答案1答案：C解析：海水样品中含有Cl、Na、Mg2，还含有H2O，所以本题归结到Cl、Na、Mg、H、O五种元素质量分数的比较上来。从水分子的组成看，O元素的质量分数大于H，可由此排除A；Cl、Na、Mg2三种离子能以NaCl、MgCl2形式存在，可知这三种离子中Cl的质量分数

10、最大，可由此排除B、D。2答案：B解析：Cl2可把Br氧化成单质溴：2BrCl2=2ClBr2，而O2不能。浓硫酸、浓硝酸能把Br氧化成更高价态，且反应产生有害的气体产物SO2、NO2等，不宜选用。3答案：D解析：海带的灰烬中含有的碘元素，是以I形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确。D中发生了氧化还原反应：H2O22I2H=I22H2O，产生了I2，使淀粉溶液呈蓝色。4答案：D解析：海水中含有大量的MgCl2，熟石灰CaOH2可与海水中的MgCl2反应生成沉淀：MgCl2CaOH2MgOH2CaCl2，过滤得MgOH2沉淀，加盐酸得MgCl2溶液，浓缩结晶成MgCl26H2O

11、，在一定条件下脱水干燥，得无水氯化镁。5答案：C解析：一般除杂质的试剂，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。本题加试剂顺序应是Ba2COeqoal2,3HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量点不要紧，可通过加热挥发而除去。6答案：C解析：题中发生了溴的自身氧化还原反应，1价的溴与5价的溴价态归中为0价。A不是元素的自身氧化还原反应，B是非氧化还原反应，可排除A、B。C、D为硫、氯元素的自身氧化还原反应，C项为2价的硫与4价

12、的硫价态归中为0价，与题中反应最相似。7答案：C8答案：C解析：题中涉及的物质中只有Br2在常温下是液体。9答案：A10答案：D解析：海水中的碘元素以碘离子I的形式存在，要从海水中提取碘单质I2必然会涉及元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，故A项正确；赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中N、gCl26H2Oeqo=,sugOHClHCl5H2O；MgCl26H2Oeqo=,sugO2HCl5H2O或MgOHCleqo=,sugOHCl在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水分，故能得到无水MgCl22加入MgCl2溶液，充分搅

13、拌，过滤，沉淀，用水洗涤3搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。15答案：1FeI2FeCl32C3用稀硫酸除去银中过量铁屑4AC5升华法溶剂萃取法6取少量加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘解析：根据框图可知，向含I的卤水加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入过量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；第步操作的反应中硝酸部分价态降低，说明硝酸起氧化剂和酸性作用；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。16答案：1沉淀Mg2或使Mg2形成MgOH2沉淀Mg22OH=MgOH22贝壳或牡蛎壳等3过