第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定

1、全局性掌控选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.pH4.5的蕃茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H) 的100倍(2010天津高考T4B)2.在pH0的溶液中，Na、NO 、SO 、K可以常 量共存(2010福建高考T10B)3.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 (2010聊城模拟T6A)4.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL的KMnO4溶 液(2009江苏高考T4B)-32-3全局性掌控 本节重点知识为溶液的酸碱性主要考查溶液酸碱性的判断及pH的计算；酸碱中和滴定的原理及仪器预计由酸、碱电离出的c(H)、c(OH)与水电离出的c(H)、c(OH

2、)比值的计算，酸碱中和时，pH的变化，导电性的变化仍将是高考命题的热点.一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液酸碱性c(H)与c(OH)关系任意温度常温(mol/L)pH(常温)酸性c(H) c(OH)c(H) 1107 7中性c(H) c(OH)c(H)c(OH) 1107 7碱性c(H) c(OH)c(H) 1107 72溶液的pH(1)定义式：pH(2)pH与溶液中c(H)的关系由图示关系知，pH越小，溶液的酸性 pH一般表示c(H) 的稀溶液lg c(H)越强1 mol/L(3)pH试纸的使用使用方法把小片试纸放在蒸发皿上，用 蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡

3、对比，即可确定溶液的pH.注意apH试纸使用前不能 ，否则待测液因被稀释可能产生误差b用广泛pH试纸读出的pH只能是整数玻璃棒润湿1(1)某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性溶液？ (2)若已知某溶液中c(H)c(OH)，该溶液是否一 定呈酸性？提示： (1)因温度不确定故pH7的溶液不一定显中性(2)只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性二、酸碱中和滴定1概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法2实验用品(1)仪器： 式滴定管(如图A)、 式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水酸碱锥形瓶3实验操作(以标准盐酸滴定

4、待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管： 洗涤 装液调液面记录锥形瓶：注碱液记读数加指示剂查漏润洗(2)滴定左手 ，右手 ，眼睛注视 ，滴定至终点时，记录标准液的体积(3)终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 不褪色，视为滴定终点控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内4数据处理按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) 计算2滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？提示：二者的区别主要有：滴定管0刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大记录

5、数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00 mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0 mL.1下列溶液一定呈中性的是 ()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液的酸碱性是由溶液中c(H)和c(OH)的相对大小决定的，只要c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，故A项正确；溶液所处的环境不是25，pH7的溶液不呈中性，B项错误；室温时，pH58的溶液均可使石蕊试液呈紫色，C项错误；生成的正盐可能发生水解反应使溶液呈酸性或碱性，D项错误答案：A2(2011汕头模拟)弱酸HY溶液的pH3.0，将其与等

6、体积水混合后的pH范围是(已知lg20.3) ()A3.03.3B3.33.5C3.54.0 D3.74.3解析：弱酸HY与水等体积混合后的H浓度应大于原来的一半，且小于稀释前的H浓度稀释后，若酸不电离，则c(H)1/21103，pHlgc(H)lg(1/21103)3.3，选项A正确答案： A3(2011无锡模拟)下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶

7、液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案：A4(2010重庆模拟)甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1,5,14.下列图形合理的 ()A图(1)表示甲中滴入丙 B图(2)表示乙中滴入丙C图(3)表示甲中滴入乙 D图(4)表示丙中滴入乙解析：图象(1)(2)起始时溶液的pH7，表示向中性溶液中滴入丙，A、B选项错误；图象(3)起始时溶液的pH0，且所得溶液的pH不可能超过7，C项错误答案： D5(2011厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 ()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成

8、1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误答案：C6中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，

9、需用pH计pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH.已知100时，水的离子积常数KW11012.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，

10、现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐(2)100时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色答案：(1)BD(2)淡黄中中(4)酸碱稀释时pH的变化酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍ananbnbn无限稀释pH趋向于7例1(2011广东省育才中学模拟)已知在100下，水的离子积KW11012，下列说法正确的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50

11、 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案ApH计算的技巧(1)强酸、强碱的pH之和与c(H)、c(OH)比较1常温下把pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液按体积比911混合，混合后溶液的pH为 ()A6B7C8 D5.2答案：C2(2011合肥高三质检)常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 ()A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水11014D该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10101解析：因为HCl是强酸，故pH2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH3，A错误；

12、一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，由水电离出的c(H)c(OH)11012 mol/L，故C不正确，而D正确答案：D步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低步骤操作V(标准)c(待测)滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确

13、，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高例2(2010福州三模)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL).实验步骤(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂(3)读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL.(4)滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.00

14、20.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.实验记录(1)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL.指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_ g/100 mL.(结果保留四位有效数字)(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)_a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出名师精析.(1)定容容器为容量瓶

15、(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为810，在滴定终点时可观察到由无色变红色的明显变化. (3)从图示中读出为0.70 mL，注意要读到小数后两位数字(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色.(1)第一组数据与后3组数据相关较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V(15.0015.0514.95)/3 mL15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.100 0 molL115.00 mL/20 mL0.075 molL1，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为0.075 molL1100 mL0.007

16、5 mol，质量为0.45 g，则100 mL食用白醋所含的酸量为4.500 g.(2)a项造成NaOH标准液浓度偏小，则消耗标准液偏多；b项读数偏大；c项无影响；d项消耗的标准液偏小. 答案.(1)容量瓶(2)酚酞试液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褐色.(1)第一组数据与后3组数据相关较大，属异常值，应舍去4.500(2)a、b(1)恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反3用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中中

17、和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ()A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管的零刻度在上面)答案：A4一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下列有关说法中

18、正确的是 ()A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大解析： A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶，选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗使所