《酸碱中和滴定》名师教案

1、PAGE7酸碱中和滴定名师教案【教材与学情分析】本课选自江苏教育出版社普通高中课程标准实验教科书化学选修四化学反应原理专题三第二单元第二部分“酸碱中和滴定”。本单元内容分为两部分，一是“溶液的酸碱性”主要介绍了溶液的酸碱性与溶液中氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系、gCl2溶液至过量，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量，然后依关系MgOH22NaOH计算。教师评价并创设问题利用已知浓度为L盐酸及必要的仪器你能不能测量出这瓶未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度学生交流取一定体积已知浓度为L盐酸溶液（如），放入一个容器中，再向该容器中加入未知浓度NaOH溶液直至恰好反应完全，测定消耗

2、的NaOH溶液的准确体积，代入方程式中进行计算。C碱=（C酸V酸）/V碱教师总结酸碱中和滴定的定义及原理板书一、酸碱中和滴定的定义及原理1定义：利用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。2原理：以盐酸与氢氧化钠反应为例。HClNaOH=NaClH2O如果已知盐酸的浓度，测定NaOH的浓度。量取VB、VA，即可求出C（B）。设问在实验操作中，需用什么仪器，为什么，在实验中我们可能会碰到什么样的问题呢学生交流1、准确测定参加反应的两种溶液的体积需要什么仪器2、怎样才知道反应恰好完全教师活动要准确测定溶液的体积需要精密的仪器，并提供酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定

3、管夹。学生活动阅读课本P74信息提示，学习酸式滴定管、碱式滴定管的构造、精确度、量程、“0”刻度、使用温度、读数方法、使用步骤等。板书二、滴定管的结构及使用方法师生整理并投影1、酸碱滴定管的结构酸式滴定用的玻璃活塞，碱式滴定管用的橡皮管。滴定管的刻度从上往下标，下面有一部分没有读数，因此使用时不能使液面放到刻度以下。酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液。滴定管的精确度为，比量筒精确。2使用方法：检漏洗涤润洗装液赶气泡调节起始读数滴定教师设问我们刚才讨论的第一个问题可以借助滴定管解决了，那么第二个问题应该如何解决教师讲解要判断反应是否恰好完成需要测量反应过程中溶液PH变化，当溶液

4、的PH=7时，两者恰好中和（滴定终点）。我们可以用PH计测量溶液的PH值，当PH=7表示达到滴定终点。教师提问PH计很方便地为我们确定了恰好中和的时刻，但许多农村中学没有PH计，如何解决这个问题学生讨论选用酸碱指示剂，通过其变色指示反应是否完成。如这个实验我们可以在盐酸溶液中加入酚酞，滴入NaOH溶液,当溶液由无色变为红色，表示达到滴定终点。教师创设问题在上述实验中，用酚酞作指示剂，当溶液颜色突变时，PH=8，而恰好中和时，溶液的PH应为7。这样所测碱溶液浓度就偏低，这一影响有多大呢用指示剂确定滴定终点有效吗请你们从理论和实验两方面来证明。投影用LNaOH溶液滴定L盐酸溶液，若滴定时终点判断有

5、误差：多加一滴NaOH溶液少加一滴NaOH溶液（设一滴为）。则中PH值分别是多少学生计算中PH=10；中PH=4教师讲解从刚才计算我们可以看出，少滴一滴NaOH溶液到多滴一滴NaOH溶液，PH从4突跃至10，可见选用酚酞作指示剂，虽然滴定终点不在PH=7，但对测量结果影响很小，符合中学实验测量要求。因此用指示剂确定滴定终点是有效的。板书三、用指示剂变色的方法来判断滴定终点是有效的过渡下面请同学们从实验上来证明“用指示剂确定滴定终点是有效的”。活动与探究分组完成教材P75页的“活动与探究”，并绘制出滴定过程的PH变化图。学生分组实验，教师指导。教师评价通过刚才的实验，从滴定曲线我们可以看出，当滴

6、定过程的NaOH溶液的体积相差很小时，PH值发生了很大的变化，所以用指示剂变色的方法来判断滴定终点是完全可行。过渡在上述过程中，已将中和滴定原理、方法、仪器、指示剂变色判断终点的可行性进行了初步分析，接下来我们来学习具体操作。活动与探究分组完成教材P76页的“活动与探究”，并总结出中和滴定的操作步骤及各步的操作要点。学生分组实验，教师指导。板书四、中和滴定的操作步骤及操作要点师生整理并投影1准备步骤：检漏蒸馏水洗溶液润洗2量取一定体积的标准液于锥形瓶步骤：注液排气泡调整液面并记录放出一定体积的标准液数据读取记录。3注入待测液：注液排气泡调整液面并记录。4加指示剂。5滴定：滴定操作滴定终点判断数

7、据读取记录。6重复滴定，取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。预设悬念在刚才的实验过程中，我注意到，有些同学的数据差别比较大，那么到底是哪些地方处理不当，会引起测定结果偏大或偏小这个问题我将在下一节课和同学们一起探讨。作业教材P78练习与与实践【板书设计】酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的定义及原理1定义：利用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。2原理：量取VB、VA，即可求出C（B）。二、滴定管的结构及使用方法三、用指示剂变色的方法来判断滴定终点是有效的四、中和滴定的操作步骤及操作要点【教学反思】这是一节以学生为主体的定量实验探究式新课。在教学中，让实验

8、成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们的基本实验技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实验。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实验中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、酸式碱式滴定管的使用方法以及操作步骤，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的误差分析的

9、学习打下坚实的基础。从理论和实验证明“用指示剂确定滴定终点是有效的”是本节课的难点,理论上通过例题,让学生运用刚学过的PH的计算方法来说明在滴定到终点附近时,一滴溶液就使PH发生突变；然后又通过探究实验让学生利用PH计测定NaOH溶液滴定盐酸的PH值变化，并绘制出滴定过程的PH变化图，进一步证明在滴定终点附近PH值发生了突变，所以用指示剂确定滴定终点是有效的。本节课给了学生充分展示自己的机会，使课堂成为围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。课结束前巧设悬念，启发学生欲罢不能的探究欲望，起到课虽尽而趣无穷的效果。课后经与同行们的交流和学生反馈，一致认为：本节的教学达到了预期的目的，基本实现了教学目标，师生互动效果较好，学生动手、动脑、表达、交流的能力得到了锻炼和展示。【点评】本节课是在学生学习过溶液的酸碱性后进一步