2019届人教版 元素周期表和元素周期律 单元测试

1、元素周期表和元素周期律1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tiWn),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()Ts是第七周期第皿A族元素Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176Ts123456mm解析：选D0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第VIIA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是293Ts,D

2、项错误。123456mm2.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.R的氧化物含有离子键B.最高价含氧酸的酸性：ZYZ,则M是第三周期的硫，Y、Z分别是第二周期的碳、氮；原子半径：XVY，则X是第一周期的氢；原子半径：RM，可知R为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故A正确；非金属性：Z(N)Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：ZY,故B错误；硫化氢常温常压下为气体，故C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物种类最多，故D正确。3.已知短周期元素的四种离子：2+、/+、3-、户-都

3、具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：dcbaB.单质的还原性：DCBD-B+A2+D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：CBA解析：选C具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：4bdc,A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F,A项错误；单质的还原性：AvB,B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3一D-B+A2+,C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH,C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：BAC,D项错误。4.根据元素周期律，

4、由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(HA族)与水反应会更快BC为非金属元素WA族的元素都是非金属元素CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度在二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：选B同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，Ge、Sn、Pb均为金属元素，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D

5、正确。5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性：HClHF,不能推断出元素的非金属性：ClFB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2-Y2+解析：选CA项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl,正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一

6、定相同，如C有+2、+4价，错误；D项，微粒乂2一与Y2+核外电子排布相同，核电荷数：YX,离子半径：X2-Y2+,正确。6根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、一2-2A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小：A+D2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性：AE解析：选B由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。离子半径Na+Z,是因为其简单氢化物分子可形成氢键B.元素的非金属性：MY,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

7、C.熔沸点：YN2MN2，是因为YN2的分子间作用力强D.简单离子的半径：NX,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大解析：选D根据题意可知，M为C,N为O,X为Al,Y为Si,Z为S。简单氢化物的稳定性：H2OH2S，是因为非金属性：OS，与水分子中的氢键无关，A项错误；SiO2+2C=2COT+Si中C作还原剂，Si为还原产物，可得出还原性：CSi,B项错误；熔沸点：SiO2CO2，是因为SiO2为原子晶体，而CO2为分子晶体，C项错误；O2一、A13+具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-A13+,D项正确。(2018)X、Y、Z、W、R属于短周

8、期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为mn,W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是()X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：选DX的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n=2或8；Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n

9、，因为L层最多容纳8个电子，则n=2,m=6,所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2：1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2,正确；B项，Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间有氢键，熔、沸点高，正确；C项，非金属性：SCSi,元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱

10、，都不与氯化钡反应，错误。10.部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是+7价下列叙述不正确的是()A.原子半径：WXYB.化合物WY2不溶于水C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：WNO,故A正确；SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故B正确；由N、O和H三种元素形成的化合物nh4no3中含有离子键和共价键，故C错误；Cl的非金属性比Si强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3YZXB.气态氢

11、化物的稳定性：XWY的氧化物为碱性氧化物解析：选A根据题意可推出，X为O,Y为Al,Z为Si,W为K。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：KAlSiO,A项正确；非金属性：OSi,则气态氢化物的稳定性：H2OSiH4,B项错误；金属性：KAl,金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,C项错误；Al的氧化物为两性氧化物，D项错误。（2018兰州诊断）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，丁由X、Z、W三种元素组成，25时，0.1molir丁溶液的

12、pH为13,且它们存在如下转化关系：甲十乙一丁+己，甲+丙一戊+己。则下列说法正确的是（）A.原子半径：WZYXY元素在周期表中的位置为第三周期第WA族Z的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性解析：选C由0.1moLLJ丁溶液的pH=13可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为NaOH，则X、Z、W分别为H、O、Na;己是由Z元素形成的单质，则己为O2，结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则Y为C。碳原子的半径大于氧原子，A项错误；碳元素在周期表中位于第二周期第WA族，B项错误；O在同主

13、族元素中非金属性最强，其气态氢化物的稳定性最强，C项正确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉，D项错误。（2018衡水中学调研）中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确选D依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R的原子序数最小，则R为H。若Y有1个电子层，则Y原子最外层有3个电子，不符合原子核外电子排布规则；若Y有2个电子层，则

14、最外层有6个电子，Y为O,符合题意；若Y有3个电子层，则最外层有9个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，Y为O。Y和M同主族，M为S。观察题图知，Q含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以，Q含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由3mL-4mL时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知，X为N，Z为Al。S2_、O2一、Al3+的半径依次减小，A项正确；热稳定性：H2ONH3,B项正确；酸性：H2SO4Al(OH)3，C项正确；H、N、O、S四种元素组成的盐有NH4HSO4.(nh4)2so4、nh4

15、hso3、(nh4)2so3、(nh4)2s2o8、(nh4)2s2o3等，D项错误。(2018)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。AE，其离子的结构示意图为(填化学式)，其离子的结构示意图为(填化学式)。(2)AE2的电子式为(3)C、E、F的单质沸点最低的是(4)C、(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所

16、发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。解析：由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为碳元素；C为氧元素；D为铝元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则B为氮元素，E是硫元素，F为氯元素。(1)C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第WA族；02一的结构示意图为2.i0(2)AE2为CS2,其电子式为S：(：$。(3)C、E、F的单质分别是02、S、Cl2,通常状态下，S是固体，O2和C12是气体，且02和Cl2是组成相似的分子晶体，02的相对分子质量小于Cl2，因此02的沸点最低。(4)具有相同电子层结构

17、的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大。因此可得离子半径：S2-Cl-O2-Al3+o(5)实验室使用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为Mn024H2Cl=Mn2+Cl2T+2H20。(6)B为N元素，其最简单的气态氢化物为NH3,与H202的反应方程式为2NH3H2O+3H2O2=N2f+8H20。答案：(1)第二周期第WA族左(2)S：:C：:S(3)02(4)S2-Cl-O2-Al3+(5)MnO2+4H+2cl-=Mn2+Cl2T+2H2O(6)2NH3-H20+3H202=N2T+8H2016

18、.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为(3)元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原TOC o 1-5 h z因：。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的