2019.5高考化学专题复习《样品纯度》试题卷附答案

1、 .5样品纯度计算【核心方法】：守恒或关系式法【审题思路】理题意，找原理，代数据【易错点】结果表示要求【考试说明样题节选（6】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。（）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_计算结果保留两位小数【答案】（）。【解析】关系式设相当于克则0 x解得【天一（六）题模拟回顾】可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用-的碘标准液滴定至终点，消耗L滴定反应的离子方程式为,该样品中的残留量为-（以计）。【答案】【解析】由关系式得得焦亚硫酸钠的残留量（以计）是【解析】

2、由关系式得得焦亚硫酸钠的残留量（以计）是0.0001rnolx64g/mol二0.12Sg/LO.OSL【例题】.【天津】用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中【例题】.【天津】用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中-i实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。I.准备标准溶液.准确称取基准物）后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中.准确称取基准物）后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。.配制并标定标准溶液，备用。II.避光保存，备用。.配制并标定标准溶液，备用。II.滴定的主要步骤取待测溶液于锥形瓶中。.加入溶液（过量），使芫全转化为沉淀。.加入溶液作指示剂。.用溶液滴定过量的g使其恰好完

3、全转化为取待测溶液于锥形瓶中。.加入溶液（过量），使芫全转化为沉淀。.加入溶液作指示剂。.用溶液滴定过量的g使其恰好完全转化为沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号消耗标准溶液体积.数据处理。回答下列问题:TOC o 1-5 h z（）所消耗的标准溶液平均体积为,测得0（）在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为_（）判断下列操作对-测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_【答案】.或06标准溶液进行润洗；偏高；偏高【解析

4、】（）舍弃与其它数据不平行的，所消耗的标准溶液平均体积为由而由关系式得，故而由关系式得，故-【x0.025-0.10.01】/0.025=0.06-()在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为用标准溶液进行润洗。()标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。终读数变小，标准液液数值变小，则测定结果偏低。【例题】【2018北京】磷精矿液数值变小，则测定结果偏低。【例题】【2018北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：取所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用精制磷酸中的质量分数是【答案】【解析】()滴定终点生成HzOMACaCOj/.口st人-相硝酸*FNW

5、T*精制磷酸0必用酸脱有机晚脱破酷浸，磷石膏(主要成分为0,5小0)-溶液滴定至终点时生成。(已知：摩尔质量为，则关系式,消耗溶液，-)()【x-8烟前f3加一bn热.k烟前f3加一bn热.kHjOhNOL)A吸收器D骈然邮I采样II含量的测定TOC o 1-5 h z将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为-，加水稀释至0量取该溶液，加入-标准溶液(过量)，充分反应后，用-标准溶液滴定剩余的,终点时消耗m()滴定操作使用的玻璃仪器主要有_()滴定过程中发生下列反应：-t-则气样中折合成的含量为-023把M%勾4K10【答案】锥形瓶、酸式滴定管3V【解析】()滴定中使用酸式滴定管(本题中的试

6、剂都只能使用酸式滴定管)和锥形瓶。()依题知:考虑到配制溶液取出来进行实验，所以为一，质量为6，即一。这些是气体中含有的，所以含量为一，即为03所以答案为：X10-O3V【牛刀小试真题】【】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：()测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用-溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用-溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为。.】硫代硫酸钠晶体(，-)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：()利用标准溶液定量测

7、定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,TOC o 1-5 h z完全溶解后，全部转移至的中，加蒸馏水至_滴定：取-的标准溶液，硫酸酸化后加入过量,发生反应：-=H然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：-=-飞加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为(保留位小数)。II重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为-,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：某工厂用g铁矿粉（含）制备，最终得到产品I凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经

8、典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知:回答下列问题:（）仪器清洗后，中加入硼酸（）和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭，中保,产率为。水燕气发生装置反应装.置留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。取某甘氨酸（回答下列问题：某工厂用g铁矿粉（含）制备，最终得到产品I凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知:回答下列问题:（）仪器清洗后，中加入硼酸（）和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化

9、钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭，中保,产率为。水燕气发生装置反应装.置留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。取某甘氨酸（O样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为-的盐酸，则样品中氮的质量分数为_样品的纯度W的U的U某同学用该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:废催化荆滤渣frdial*LcHsSOt浸出废催化荆滤渣frdial*LcHsSOt浸出强渣1|（）某同学在实验完成之后，得到.，则铜的回收率为。I（）某同学在实验完成之后，得到.，则铜的回收率为。I江苏】过氧化钙（-）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量和碱性溶液，生成沉

10、淀，密封静置；加入适量稀，待与芫全反应生成和后，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：;写出将氧化成的离子方程式:取加过一定量的池塘水样0按上述方法测定水中溶解氧量，消耗标准溶液写出将氧化成的离子方程式:取加过一定量的池塘水样0按上述方法测定水中溶解氧量，消耗标准溶液0计算该水样中的溶解氧（以-表示）【牛参考答案】（）粉红色出现【解析】关系式:则XXX5cVx561000mxlOO%烧杯；容量瓶；刻度；蓝色褪去；.解析】关系式:-则配制的样品溶液中硫代硫酸钠的浓度0.0095x20 x&24?S=【解析】关系式:则XXX5cVx561000mxlOO%烧杯；容量瓶

11、；刻度；蓝色褪去；.解析】关系式:-则配制的样品溶液中硫代硫酸钠的浓度0.0095x20 x&24?S=D.04597mol工含有的硫代硫酸钠为所以样品纯度为12=95.0%lP0m2147gx【解析】样品中的质量为X,则生成的理论质量为X294X152,则所得产品的产率为：（Xl30m2徜x【解析】（）依题得关系式故求出样品中氮的质量分数为TOC o 1-5 h zO.OOlcVx14g1.4CVV所以样品的纯度Wk1OO%V所以样品的纯度W，样品中甘氨酸的质量w0解析】废催化剂中含有铜的物质的量为X:=中铜的物质的量为：，则铜的回收率为/+-【解析】在+-【解析】在水样中十O.OlOODm

12、olAhIS.SDmL10-/mL-+X水中溶解氧100.00mLx10VmL【牛刀小试网选】1.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为:。实验中称取水泥样品，滴定时消耗了的溶液,则该水泥样品中钙的质量分数为二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用标

13、准溶液滴定终点是（铈被还原为），消耗标准溶液，该产品中【其式量】的质量分数为取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定终点是（铈被还原为），消耗标准溶液，该产品中【其式量】的质量分数为3.高锰酸钾（种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:加热平炉（）高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于3.高锰酸钾（种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:加热平炉（）高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀。取浓度为-的标准溶液,

14、加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为容量瓶中，摇匀。取浓度为-的标准溶液,加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为,该样品的纯度为（列出计算式即可，已知）。式即可，已知）。+I某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样（不含能与-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取+I某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样（不含能与-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗准溶液可选用作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液与反应的离子方程式为该试样中的质量百分数为.某化学兴是小组对

15、一种度旧合金含有等元素进行分离、回收利用，所设计工艺流程可选用作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液与反应的离子方程式为该试样中的质量百分数为.某化学兴是小组对一种度旧合金含有等元素进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。已知时，过量FeCI#过量还原荆KQH溶漉酸性KMn已知时，过量FeCI#过量还原荆KQH溶漉酸性KMn口.1调节曲至沉淀M29-3.2色一红棕色一固体（:操作III当离子浓度小于为离子沉淀完全。废旧合金里旦电解当离子浓度小于为离子沉淀完全。废旧合金里旦电解Cu弋一1CI-溶液回答下列问题向溶液中加入酸性溶液发生反应的离子方程式为。若将溶液配制成溶液，用滴定管取配制后的溶液0回答

16、下列问题向溶液中加入酸性溶液发生反应的离子方程式为。若将溶液配制成溶液，用滴定管取配制后的溶液0再用溶液滴定，恰好反应时消耗溶液则流程图中所得红棕色固体的质量为用含、的代数式表示6二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题:（）用下图装置可以测定混合气中的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加入稀硫酸：H.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；m.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用-硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（=-）,指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中：玻璃液封装置的作

17、用是。中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中的质量为。.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含u%l%及少量等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：探究小组用滴定法测定-（=）含量。取试样配成溶液，每次取,消除干扰离子后，用（-）标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液。滴TOC o 1-5 h z定反应如下：-=-写出计算-质量分数的表达式3=_下列操作会导致-含量的测定结果偏高的是。a未干燥锥形瓶.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡.未除净可与反应的干扰离子氯化亚锡用途广泛，在无

18、机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:查阅资料：该小组通过下列方法号水产煤J薄锄片号水产煤J薄锄片sn*IIJ型见生叵一回慵_|四国还鬻叵_（就消将该试样溶于盐酸，发生反应为S加入过量溶液用已知浓度的滴定中生成的,则反应的离子方程式为取锡粉，经上述各步反应后，共用去溶液0锡粉中锡相对原子质量】的质量分数为。【牛参考答案】TOC o 1-5 h z【解析】（）草酸钙的化学式为，关系式：XXX-X-水泥中钙的质量分数为5-Xl0【解析】由得X2X4-X,210020.00 x10 x0.2000 x-x

19、x1585妊骁5M。【解析】根据离子方程式tx100%1.0SOD可知，与草酸反应的关系式是：。取浓度为-的标准溶液。加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为，则则该样TOC o 1-5 h z121002。加x10 xQ2QQQk-xx153品含有的的的纯度为：3乩监。xlDCK1.0800淀粉溶液；滴加最后一滴溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复蓝色I【解析】从反应Ii=，可知-,X=X-,X-X,则试样中的含量为。-;【解析】由-X因取出的溶液是配成溶液的十分之一，则总的物质的量为XX再有一可得（）XX，则（）XXX；吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色

20、，且半分钟内溶液颜色不再改变0解析】根据方程式可知，则测得混合气中的质量为XX=。cnolKb*10TLM龙口ego户5x100%（）邮；0【解析】将金属混合物处理时，（）根据探究小组的方案，可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为：imoliL1IfrAw250g-mol15岚100K【解析】由关系式得【解析】由关系式得.03加/3皿19/1.125=0.9529【考后反思题选】【天一联四】为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，具有较强的氧化性，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻镑剂等。某校同学利用文献中的经典反应“”制备高纯度的亚硝酸钙，实验装置如下图所示:回答下列问题:测定产品中杂质的质量分数包稔声称

21、取产品，经溶解、用沉钙;C的经典反应“”制备高纯度的亚硝酸钙，实验装置如下图所示:回答下列问题:测定产品中杂质的质量分数包稔声称取产品，经溶解、用沉钙;C咽OQCiRQ*b*III加入适量磷酸及指示剂（邻苯氨基苯甲酸用标准溶液滴定过量的加入适量磷酸及指示剂（邻苯氨基苯甲酸用标准溶液滴定过量的用稍过量煮沸除溶液和稀硫酸（冷却后加入过量溶液和稀硫酸（被还原为）至滴定终点时消耗标准溶液m测定产品中的质量分数为列出计算式即可）；若步骤未充分煮沸使除尽，则测得的结果填“偏大”“偏小”或“不变”）。!婕1匕6%匕Xl（F*X62【答案】。二X100佻（2分）偏大口分）【答案】【解析】（.7）由厂+4H_4

22、2C/+471ND；+3F/*+411*=3LV+NU1+211-0.r2.51.4,62ri.（NO.；）n（NO/）=FeaT）=1/3（冥验装置:如图所示。AnCAnCD文魁此骤如下,11）测定KSCN的含量：称取10。g样品所成1000mL溶液,垃取20.00inL干锥形瓶中井加入几滴FdNOCa溶液用0.10UG打/LAKNh标准溶液滴定达到滴定终点时消耗八及N5标准溶液2。.00ml-滴定时发生的离子反应为SCN-+Ae+=ASCN1，则终点时的现象是KSCN的质量分数为【答案】0当滴人最后一滴,血红色溶液恰好褪色,且半分钟不复色（2分）分）【答案】【一模】叠氮化钠（固体易溶于水，

23、微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。已知：能与水反应生成和实验室利用如下装置模拟工业级的制备。请回答下列问题：实验m：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数；将试样配成溶液。取溶液置于锥形瓶中，加入充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入浓硫L标准溶液滴定过量的,消耗溶液体积为测定过程的反应方程式为:配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数选填“偏大”、“偏小”或“不变”）试样中的质量分数为保留四位有效数字）。【答案】（6）500