《化学反应速率和化学平衡》章末测试 市一等奖

1、PAGE8第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题时间：60分钟分值：100分第卷选择题共54分一、选择题本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1在化学反应Ag3Bg2CgDg中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvAvBBvA2vCC3vBvCDvB3vD2在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2AgBg2CgDg，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为Ls，则10s时，容器中B的物质的量是A3对于反应2SO2gO2g2SO3g，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度4对于

2、可逆反应H2gI2g2HIg，在温度一定下由H2g和I2g开始反应，下列说法正确的是AH2g的消耗速率与HIg的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等5一定条件下，在密闭容器中，能表示反应Xg2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYABCD6对于XYZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是AX为液态，Z为气态BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态D无法确定7符合图CB21

3、的反应是图CB21AX3Y2ZH0BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH08在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2gN2O4gH0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色平均相对分子质量质量压强密度A和B和C和D和9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图CB22的是图CB22ACO2g2NH3gCONH22sH2OgH0CCH3CH2OHgCH2CH2gH2OgH0D2C6H5CH2CH3gO2

4、g2C6H5CHCH2g2H2OgH011对于可逆反应2SO2gO2g2SO3g，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O212将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：XgYg2ZgHAgnBg2n2n2nT222 LT1T2先到达平衡，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H0，故B选项正确。8D解析由2NO2g=N2O4gHT1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图像可知，n2a2a2a2a2a2aT2；又因为T2低，B%

5、大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同为T1时，先达平衡，说明nT2，nol,2LL1，vZeqfL1,10sL1s1，cXeqf,2LL1。Y的转化率Yeqf,100%。20113112变小不变3逆向4向左移动小于解析1对N2g3H2g2NH3gH0，在密闭容器中，开始时nN2nH22613，反应时消耗nN2nH213，故平衡时nN2nH213，所以cN2cH213，转化率之比为11。2升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由eqfm,L气体所需要的时间3催化剂或硫酸锰或Mn2的催化作用解析1实验1、

6、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。实验2、3中不同的是催化剂，所以实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异。2催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同。FeCl3与CuSO4中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，因此用硫酸铁合理。要定量分析，需要测量收集40mL气体时所需要的时间。3由于反应中还生成Mn2，Mn2具有催化作用，所以还可能的原因是催化剂的影响。22175Jmol12增大34bcd解析1反应，故K3K1K2，H3H1H2；2反应正反应方向为吸热反应，升温向正反应方向移动，故平衡常数增大；3QCK3，平衡向正反应方向移动。231放2增大减小3增大减小4增大减小5不变不变6变深变浅解析升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则abp；催化剂对化学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变