《金属矿物的开发利用》同步测试

1、PAGE11第一节开发利用的金属矿物和海水资源第一课时金属矿物的开发利用时间：45分钟满分：100分一、选择题每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意1下列说法错误的是A对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等2不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是A金属在自然界中的分布不同B金属在自然界中的含量不同C金属在自然界中的存在形式不同D金属的活动性不同3化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自

2、然界分布无关B人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO44实验室欲使1.6 gFe2O3完全被还原，事先应准备的H2气体在标准状况下的体积为A672mLB336mLC大于672mLD小于336mL5用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是AMnO2BWO3CCr2O3DCo3O46从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金

3、属的化合价高低D金属的活动性大小7分别用氢气和金属做还原剂冶炼金属，下列有关所得金属纯度的说法正确的是A用氢气的纯度高B用金属的纯度高C二者相同D无法比较8在冶金工业上，下列均不能用通常化学还原剂制得的金属是AK、Ca、Na、AlBK、Na、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe9铝能用于冶炼一些金属如：钒、铬、锰等，这是因为铝A既能与酸反应，又能与碱反应B导电性好C熔点低D还原性较强，在冶炼反应中放出大量的热量10下列关于铝热反应2AlFe2O3eqo=,suolFe转移2mol电子D该反应可用于焊接钢轨11已知工业上真空炼铷的化学方程式为2RbClMgeqo,sug的铁

4、片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ng，则被氧化的铁的质量是A8nmgB8mngC7mngD7nmg二、非选择题共52分1310分冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2作还原剂；用活泼金属Na、Mg等还原；利用铝热反应还原；电解法；热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳用序号填写下列空白1Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：_。2Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：_。3Hg、Ag等不活泼金属：_。4V、Cr、Mn、W等高熔点金属：_。5K、Rb、Cs、Ti等金属：_。1412分将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用

5、水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条。完成下列问题。1上述反应的实验现象为_，因此，铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。2上述反应的化学方程式为_，此反应称为_反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为_，铝热反应可用于_。填写一种用途。3铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应，铝变成氧化铝，铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下面反应的化学方程式。AlMnO2：_；AlCr2O3：_。1512分粉末状试样A是由

6、等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。现进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 gA全部溶于0.15 LL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L标准状况气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；请填空：1中引发铝热反应的实验操作是_。产物中的单质B是_。2中所发生反应的化学方程式是_。3中所发生的各反应的离子方程式是_。4若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中cMg2为_，cFe2为_。168分有资料表明，氧化铁在高炉内被一氧化碳还原时，是按Fe2O3eqo,suol各种金属分别需要纯铝的质量

7、。V2O5AlAl2O3VCo3O4AlAl2O3Co参考答案1答案：C解析：活泼金属的冶炼是电解其熔融盐如MgCl2、NaCl等，或熔融氧化物如Al2O3等制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。2答案：D解析：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得电子变成金属单质，金属的活动性不同，其对应金属离子得电子的能力不同，冶炼方法就有可能不同。3答案：D解析：选项A，金是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消

8、耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al。选项D，将铜粉放在稀硫酸中，不断通入空气，加热即可生成CuSO4。4答案：C5答案：D6答案：D7答案：A解析：用还原法冶炼金属，还原剂可以是金属，也可以是H2、CO等还原性气体，二者比较而言，利用H2、CO等冶炼金属，只要反应充分就能得到较纯净的金属。8答案：A解析：一些很活泼的金属，它们失电子的能力很强，通常的化学还原剂很难使其阳离子得到电子被还原成金属单质，其冶炼通常应采用电解法。9答案：D解析：铝能用于冶炼一些金属，是因为铝有较强的金属性，可以将一些金属性较它弱的金属置换出来

9、。另外，在冶炼反应中放出大量的热量，使反应体系维持在高温状态，可以把一些金属性较弱的金属从它们难熔的金属氧化物中置换出来。10答案：C11答案：B解析：由金属活动性顺序可知金属性：KMg，对于碱金属的金属性：RbK，所以金属性：RbMg，则得电子能力：Mg2Rb，所以A和D均错。反应生成了MgCl2，MgCl2与RbCl相比，差别是阳离子不同，Mg2的离子半径小于Rb，且所带电荷数大于Rb，所以MgCl2的热稳定性比RbCl要强，C错。12答案：D解析：FeCuSO4=FeSO4Cum增加56648nmgeqf56,eqf8,nmg得7nmg13答案：12345解析：根据每种金属的特点选择最佳方案。其中K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比较特别，不是用活泼金属置换不活泼金属，而是利用平衡原理，如NaKCleqo,su20 g40 gol1160 gmol120g，解得。溶液中Mg2的物质的量等于MgO的物质的量，cMg2L1，反应后原加入的盐酸中的Cl全部转移到FeCl2和MgCl