元素周期表第二课时练习题

1、 4/4元素周期表第二课时练习题 A 酸性 HCIO 4HBrO 4HIO 4 C 还原性 F -Cl -Br - D 11.可用来判断金属性强弱的依据是 A 、原子电子层数的多少 元素周期表 第二课时 练习题 A B C D E 2.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒 3?最外层电子数为 4的原子，其荷电核数可能为 （ ） A. 14 B.8 C.6 D.17 4.质量数为 37的原子应该有 （ ） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 5.和氖原子电子层结构相冋的微粒

2、是 ( ) + - A.Na B.Cl C. K + D.Ar 6.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 ( ) 2+ 2+ 2+ 2+ + - A 、Li Na K B 、Ba Ca Mg C 、Ca K Cl D 、N O F 7.按原子半径增大的顺序排列的一组是 ( ) A 、Be 、N F B 、Mg Si 、 C C 、Na 、Mg Ca D 、Cl 、S P 8. 元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有 6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY 2 B.X 2Y 3 C.X 3Y 2 D.X 汉 9. A 、B 两种原子，A 原子M 层比B 原子

3、M 层少3个电子，B 原子L 层电子数恰好是 A 原子L 层的两倍，则A 元素是（ A.O B.Si C.C D.Mg 10. 下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ） B 碱性 Ba (OH 2Ca (OH 2Mg (OH 2 稳定性 HCI H 2SPH ( ) B 、最外层电子数的多少 1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 A B C D 5个电子，则该元素原子核中的中子数是 )A . 12 个 B . 15 个 ( 14 .某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 C . 16 个 D . 17 个 A ?质子数 B .质量数 C .原子序数 D ?电子数 15

4、 .某粒子的结构示意图为 /，由此可以确定 ( A .该粒子带三个单位负电荷 B ?该粒子核内中子数为 13 C .该粒子核外有两个电子层 D .该粒子质量数为10 A ?最外层只有1个电子的元素, 疋疋金属兀素 B .最外层只有 2个电子的元素, 疋疋金属兀素 C .原子核外各层电子数相等的元素, 疋疋金属兀素 D .核电荷数为 17的元素的原子容易获得 7个电子 17.据报道，科学家已成功合成了少量 N 4，有关N 4的说法正确的是 ( A . N 4是N 2的同素异形体 B .相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为 C . N 4和N 2是同种物质 D . N 4的相对分子质量是 56

5、 g A . CO 2 B . H 2O C . Na 2O D . MgCl 2 A .氮和磷 B. 碳和硫 C .钠和铝 D .氟和氖 A .元素周期表中有 7个主族，7个副族 B .稀有气体元素原子最外层电子数均为 C. 碳元素位于第二周期W A 族 D .氢分子中的化学键是非极性键 20 .短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为 X03, X 处于元素周期表中 ( 第2周期川A 族 A . I A 族兀素 C .第三周期元素 D .金属兀素 12. 13C-NMR 用于含碳化合物的结构分析。 13 C 表示的碳原子( ) A .核外有13个电子 B .核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13,原子序数为6，核内有7个质子 D ?质量数为13,原子序数为6，核内有7个中子 13 .某元素的相对原子质量是 31,原子核外有三个电子层， ？最外层有 16 .核电荷数为1?18的元素中，下列叙述正确的是 ( 17.全部由第二周期元素形成的化合物是 18 .下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是 19 .下列说法中，错误的是 () A .第2周期H A 族 第3周期VI A 族 21.某主族元素最外层只有 1个电子，则该元素一定是 ( B .均为非金属兀素 22 .卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 A.单质均为双原子分子 C.原子的最外层电子数相同，