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1、PAGE4第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件【学习目标】1了解离子反应的概念，学习离子方程式的书写方法2了解离子方程式的意义3掌握离子反应发生的条件【新知学习】一、离子反应电解质在溶液中的反应实质是_之间的反应。如Na2SO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO42和Ba2之间的反应，写出反应的化学反应方程式：Na2SO4BaCl2易溶易电离的物质的电离方程式Na2SO42NaSO42BaCl2Ba22ClBaSO4是方程式不溶于水的白色沉淀；NaClNaCl2NaSO42Ba22ClBaSO42Na2ClSO42Ba2BaSO4这就是Na2SO4与BaCl2反应的离子反应方程式。二

2、、离子反应方程式1概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。2离子反应方程式的书写步骤：“写”，写化学反应方程式；基础“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等；关键“删”，删去两边没反应的离子；途径“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。保证应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b强碱：KOH、NaOH、BaOH2。CaOH2是微溶物，一般在反应物里为澄清溶液时，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。c可溶性盐：请了解教材110页部分酸碱盐的溶解性表。

3、仍用化学式表示的物质：a难溶的物质：CuOH2、BaSO4、AgCl等；b难电离的物质：弱酸、弱碱、水；c气体：H2S、CO2、SO2等；d单质：H2、O2、Na、I2等；e氧化物：Na2O、Fe2O3等；三、离子方程式的意义练习：完成下列反应的离子方程式。HClNaOHHClKOHNaOHH2SO4H2SO4KOH可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。四、离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件:1生成难溶物2生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）3生成挥发性物质（气体）【自我检测】1下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合OH-=H2O表示的反应是（）ACl22NaBr=Br22NaClBNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDNaOHHNO3=NaNO3H2O3在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）AHCO3-BNO3-

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