2021-2022学年河南省济源市高三（最后冲刺）化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒、，下列说法正确的是（）A与互为同素异形体B与互为同素异形体C与具有相同中子数D与具有相同化学性质2、能证明KOH是离子化合物的事实是A常温下是固体B易溶于水C水溶液能导电D熔融态能导电3、为探究

2、铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B对比、，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C溶液中可能存在大量Al3+D推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-4、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A18gD2O含有的电子数为10NAB常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAC标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间5、酸

3、雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下叙述错误的是ANO2由反应N2+2O22NO2生成B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO36、下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐

4、水中ABCD7、下列反应或过程吸收能量的是()A苹果缓慢腐坏B弱酸电离C镁带燃烧D酸碱中和8、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是A图中M、N分别为Fe2+、Fe3+Ba、b、c 之间的关系式为：2a=b+cC步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO29、某研究

5、小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示无CO时反应为2NO(g)N2(g)O2(g)；有CO时反应为2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列说法正确的是()A反应2NON2O2的H0B达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)1，CO转化率下降CX点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率DY点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)v(CO，逆)10、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A铁B硫C氧D碳11、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产

6、生O2，在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（ ）AB瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClBC瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂12、下列说法中的因果关系正确的是A因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应13、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其

7、改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是A点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是（ ）AX2W、X2Y的水溶液都呈碱性B原子半径：r(Z)r(Y)r(X)r(W)C简单气态氢化物的热稳定性：WZ

8、YDW与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）ASSO3H2SO4BNH3NO2HNO3CCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)16、一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A时，若充入惰性气体，、逆均减小，平衡不移动B时，反应达平衡后的转化率为C时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动D平衡常数的关系：二、非选择题（本题包括5小题）17、工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原

9、料G的流程如下：（1）A的名称_，条件X为_；（2）DE的化学方程式为_，EF的反应类型为_。（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是_，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为_。（4）F的结构简式为_。（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_。与G具有相同官能团的芳香族类化合物；有两个通过C-C相连的六元环；核磁共振氢谱有8种吸收峰；（6）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：_。18、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_。BC的反应类型是_。(2)B的分子式为_。(3)CD的

10、化学方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)符合下列条件的C的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)；能发生水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_(任写一种)。(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_。19、硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。(1)制备硝酸铁取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70。b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_。若用实验制得的硝

11、酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_、_，用浓硝酸洗涤、干燥。(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1molL-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：i.测0.1molL-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。ii.将5mL 0.1molL-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_。用5mL _溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。为进一步研究溶解过程，

12、用5mLpH约等于1.6的0.05molL-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_。步骤ii后期反应的离子方程式是_。(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是_。20、硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4

13、)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解产物。I制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_。(2)将滤液转移到_中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_。查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：(3)配平上述分解反应的方程式。(4)加热过程，A中固体逐渐变为_色。(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为_。(6)C的作用是

14、_。(7)D中集气瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_。21、I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题；(1)硅位于元素周期表的第_周期_族。Pb比Si的原子半径_(填“大”或“小”)(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_(填“强”或“弱”)电解质。(3)铅蓄电池充放电原理

15、为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_(填“放电”或“充电”)。(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO3)2转移_mol电子。.元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：(1)水浸I要获得浸出液的操作是_。(2)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=110-32，若要使Cr3+完全沉淀，则pH为_c(Cr3+)降至10-5 mol/L可认为完全沉淀。(3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠Na2Cr2O7)，

16、实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+=C2O72-+H2O)。阳极的电极反应式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A与是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误； B与是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；C中子数=质量数质子数，与的中子数都为46，故C正确；D与是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；故选C。2、D【解析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。【详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合

17、物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，答案选D。3、C【解析】A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；B实验和没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；C溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量Al3+，选项C不正确；DNa2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH反应，生成偏铝酸根，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，AlO2和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；答案选C。4、

18、C【解析】A. D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有0.9mol电子，即电子数为0.9NA，故A错误；B. 124g白磷的物质的量为1mol，而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根PP键，故1mol白磷中所含PP键数目为6NA，故B错误；C. 标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，则转移的电子数为0.1NA，故D错误；答案选C。5、A【解析】AN2+O22NO，不能

19、生成NO2，故A错误；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正确；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正确；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正确。故选A。6、B【解析】氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水

20、的氧化性强于久置氯水的，故正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；7、B【解析】A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；答案选B。8、A【解析】

21、由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O， N为Fe2+，M为Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0，依此结合选项解答问题。【详解】A根据上述分析，N为Fe2+，M为Fe3+，A选项错误；B根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c，B选项正确；CFe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；D根据方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，若制备1

22、 mol的CuCl2，理论上消耗0.5molO2，标况下，D选项正确；答案选A。9、B【解析】A. 升高温度，NO的转化率降低；B. 达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)1，增大反应物浓度；C. X点更换高效催化剂，能使反应速率加快；D. Y点再通入CO、N2各0.01 mol，增大反应物的浓度，平衡正向移动。【详解】A. 升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NON2O2为放热反应，Hv(CO，逆)，D项错误；答案选B。10、A【解析】炼钢过程中反应原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO 、2FeO+Si2Fe+SiO2。反应中C元素化合价升高，Fe元素发生FeFeOF

23、e的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。【点睛】从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。11、C【解析】在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去Cl2中混有的HCl的装置，C为Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的装置，D为未反应Cl2的吸收装置。【详解】A因为Cl2中混有的HCl会消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用饱和食盐水除去，A正确；B因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；C在C装置中发生反应3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl

24、+8H2O，所以氧化性：K2FeO4c(H+)，溶液显碱性，A正确；B同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)r(S)r(Cl)r(O)，B错误；C元素的非金属性：OClS，则简单气态氢化物的热稳定性：H2OHClH2S，C错误；CO、H可形成化合物H2O2，其中含有非极性共价键，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。15、D【解析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、氨气一步反应

25、只能得到一氧化氮；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。【详解】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体

26、受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。16、B【解析】体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则、逆均减小，平衡正向移动，选项A错误；B.由图可知，时，CO的体积分数为，设开始及转化的分别为n、x，则，解得，平衡后的转化率为，选项B正确；C.时，若充入等体积的和CO，与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则，选项

27、D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反应 减缓电石与水的反应速率 【解析】A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；根据图中信息可得到DE的化学方程式为，EF增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应。实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为。D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为。与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；有两个通过CC相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；核磁共振氢谱有8种吸收峰；

28、。1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线。【详解】A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；根据图中信息可得到DE的化学方程式为，EF增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应。实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为，故答案为：减缓电石与水的反应速率；。D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为，故答案为：。与G具有相同官能团的

29、芳香族类化合物，说明有苯环；有两个通过CC相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；核磁共振氢谱有8种吸收峰；，故答案为：。1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线，故答案为：。18、羟基 取代反应 C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】本题主要采用逆推法，通过分析C的结构可知B（）与CH3I发生取代反应生成C；分析B（）的结构可知A（）与CH2Cl2发生取代反应生成B；C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生

30、硝化反应生成D，D在Fe+HCl条件下，-NO2还原为-NH2，根据M中肽键的存在，可知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构，可知E为，F为；根据E（）可知D为。【详解】(1)根据上面分析可知A（）中官能团的名称是羟基。BC的反应类型是取代反应；答案：羟基 取代反应(2)B（）的分子式为C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，化学方程式为+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根据上面分析可知F的结构简式为；答案：(5)符合下列条件的C（）的同分异构体：能发生水解反应，说明必有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明必有酚羟基；符

31、合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-、-CH3、-OH，符合条件的共有10种；苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3，符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3，符合条件的共有3种；-CH2OOCH、-OH，符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构肯定对称，符合条件的结构简式为或；答案：19 或(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知：的生成应该是与一定条件下发生取代反应生成；可以利用乙烯与溴水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为；答案：。19、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H

32、2O 降温结晶 过滤 取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀 0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸钠和硝酸的混合溶液 实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性为主。 【解析】(1)硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、二氧化氮和水，据此写离子方程式；根据溶液提取晶体的操作回答；(2)

33、 如果Fe3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为Fe2+，证明Fe2+的存在即可；证明NO3-使银镜溶解，采用控制变量法操作；溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色；根据继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)总结实验一和实验二可知答案。【详解】(1)硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、二氧化氮和水，离子方程式为：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O，故答案为：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸铁溶液，获取硝酸铁

34、晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、降温结晶、过滤、用浓硝酸洗涤、干燥，故答案为：降温结晶；过滤；(2) 如果Fe3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为Fe2+，证明Fe2+的存用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀即可，故答案为：取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀；证明NO3-使银镜溶解，采用控制变量法操作，即加入的为0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸钠和硝酸的混合溶液，故答案为：0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸钠和硝酸的混合溶液；实验二的步骤i中未观

35、察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成，故答案为：实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成；根据继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成，离子方程式为：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案为：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；(3)总结实验一和实验二可知，在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性为主，故答案为：在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液

36、中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性为主。20、加快反应速率 蒸发皿 有晶膜出现（或大量固体出现时） 防止硫酸亚铁水解 2 1 4 2 1 5 红棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+（说明：分步写也给分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也给分） 检验产物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 【解析】I.(1) 适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；(2)加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热；溶液一直保持强酸性防止硫酸亚铁水解；(3)

37、根据化合价升降法配平；(4) 加热过程，A逐渐变为氧化铁；(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀；(6)C中品红溶液可以二氧化硫反应，导致溶液褪色；(7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铵根离子即可。【详解】I.(1) 适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；(2)加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热，利用余热进行蒸发结晶；为防止硫酸亚铁水解，溶液一直保持强酸性；(3)反应中Fe的化合价由+2变为+3，N的化合价由-3变为0，S的化合价由+6变为+4，根据原子守恒，硫酸亚铁铵的系数为2，SO2的系数为4，则电子转移总数为8，Fe得到2个电子，产生1个氮气，得到6个电子，则系数分别为2、1、4、2、1、5；(4) 加热过程，A逐渐变为氧化铁，固体为红棕色；(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀，离子方程式为2Ba2+2SO2O2