2021年山东省莱芜市辛庄中心中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021年山东省莱芜市辛庄中心中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJH CG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：略2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下

2、列说法错误的是()A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2参考答案：B略3. 下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是 A将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出 BNa2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同 C利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 D将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略4. 化学方程式可简明地体现

3、元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeC

4、l3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略5. 人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ） ACOS分子是含有极性键的极性分子 BCOS的电子式为： CCOS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上参考答案：答案：B6. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，

5、元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BCDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略7. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()。A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟

6、化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量参考答案：C略8. 下列说法错误的是A. 浓氨水可检验氯气管道泄漏 B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C. Si和SiO2都用于制造光导纤维 D硬铝、青铜和不锈钢都属合金 参考答案：C解析：晶体硅用于制造太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维，选C。9. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D参考答案：B10. 下列叙述的两个量，一定相等的是（）A0.1 molL1 N

7、aCl与0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+数目B质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数参考答案：BA由n=cV=可知，溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，故B正确；C标准状况下SO3为液体，不能比较等体积的分子数目，故C错误；D最简式相同，质量不同，则C的原子数不同，故D错误故选B11. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐

8、渐变成无色。则下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2+SO2参考答案：B略12. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；c(H

9、+)c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+ ；在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A B C D参考答案：A略13. 下列说法正确的是A. 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质参考答案：DA. 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质

10、都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；C. 铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；D. 四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；故答案选D。14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol OH 和1 mol OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA

11、C22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NAD0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 NA参考答案：B15. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（） A9.0 B9.5 C10.5 D11.0参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条

12、件是 _(用文字说明）。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 （填字母）A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。（1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式： 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转

13、移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是： ；C中的现象是： 。参考答案：（16分）、（1）2.0（2分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（4分）（2）该溶液的密度(2分) （3）C（2分）、（1）2H2S + O2 = S + 2H2O （2分） （2）2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；无色溶液变为蓝色（各2分，共4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)铁元素是重要的金属元素，铁的单质及化合物在工业和生活中有广泛的用途。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。(2)

14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为_。(3)铁与水反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)H0。上述反应的平衡常数表达式K_。(4)已知常温下：KspFe(OH)31.01039，KspMg(OH)21.01012，若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 molL1混合溶液中的pH用MgO调整至pH4，则溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比值约为_。参考答案：(1)盐

15、酸(2分)Cl2(2分)(2)2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O3Zn2FeO428H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH(4分)(3)K (3分)(4)108(3分)解析(1)制备FeCl2，可以利用Fe和盐酸的反应，也可以利用Fe和FeCl3的反应。(2)FeCl3和KClO反应，Fe3被氧化为FeO42，则ClO被还原为Cl，根据电子守恒及原子守恒可配平离子方程式。由K2FeO4-Zn组成的碱性电池中，Zn转化为Zn(OH)2，K2FeO4转化为Fe(OH)3。(3)反应中固体物质的浓度不带入平衡常数表达式中：K。(4)调节溶液pH4，则溶液中c(OH)1010

16、mol/L，c(Mg2)c2(OH)0.1(1010)21021KspFe(OH)3，生成了Fe(OH)3沉淀，c(Fe3) mol/L1.0109 mol/L。故溶液中108。18. （12分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1 。 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中，不随取用的体积多少而变化的是 。A. HCl的摩尔质量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的质量分数 D.溶液的密度 某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL 物质的量浓度为0.4 molL-1的稀盐酸。 该学生需选择容量瓶的规格为 mL；（填：100、250、500、1000）该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？I.用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面（ ）II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）（填： “偏大”、 “偏小”或“无影响”）。参考