2021-2022学年广东省广州市教研室高三第一次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

2、下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为 NAB0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键CpH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+D标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA3、下列有关说法正确的是（ ）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH

3、溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H04、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A残留固体是2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气5、金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 +

4、2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e = 4OHC比较Mg、Al二种金属空气电池，“理论比能量”之比是89D为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）下列说法正确的是（ ）A反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应B上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+

5、NO22N2+3H2OCX是HNO2，是还原产物D(NH4)(HNO2)+是反应过程中的催化剂7、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺5，5十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A一溴代物有三种B与十一碳烯互为同分异构体C分子中所有碳原子不可能在同一平面D1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O28、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NAB2 mol H3O中含有的电子数为 20 NAC密闭容器中 1 mol N2(g)与 3

6、 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键D32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA9、从化学的规角分析，下列说法不正确的是A锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车10、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A8种B9种C多于9种D7 种11、下列实验中

7、，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素AABBCCDD12、下列说法正确的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的H0B室温下，稀释0

8、.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)13、将V 1 mL 0.1molL-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1molL-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）A若V1c（HS）c（OH） c（H+）B c（HS） c（NH4+） （S2） c（H+）C c（NH4+）c（HS） c（H2S）

9、 c（H+）D c（HS） c（S2） c（H+）c（OH）（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）一定温度时， 在一个体积为2L的恒容密闭容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应， 5min后达平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示该反应的速率为_。此反应的平衡常数为_（结果保留到小数点后三位）。下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_。A 体系的压强不再发生变化B 生成1molCH4的同时消耗3molH2C 各组分的物质的量浓度不再改变D 体系的密度不再发生变化E 反应速率V（CH4）：

10、V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+49kJ/mol。某温度下， 将n（H2O） ：n（CH3OH） =1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z

11、分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na 元素。则A原子半径应是WXYZM（即NaCNOH）,A错误。BCO2、C2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误。C例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。DX、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共价键，D错误。答案选C。2、D【解析】A选项，常温常压下，1个甲基(CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即

12、物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在SS键，故B错误；C选项，pH1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个CH键和2个CC键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为 NA，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；

13、3、B【解析】A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；D、根据GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的S0，则该反应的H0，D错误；答案选B。4、A【解析】过氧化钠受热不分解，但是受热分解，产生1

14、mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应，得到1mol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol碳酸钠、1mol水和0.5mol氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol电子，答案选A。5、C【解析】A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；B根据总反应方程式，可知正极是O2得电子生成OH，则正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH，正确，B不选；C根据指单位质量的电

15、极材料理论上能释放出的最大电能。1molMg，质量为24g，失去2mole；1molAl，质量为27g，失去3mole；则镁、铝两种金属理论比能量之比为；错误，C选；D负极上Mg失电子生成Mg2，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OH不能达到阴极区，正确，D不选。答案选C。6、B【解析】由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O，反应物为：NH3和NO和NO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【详解】ANO2和NH4+反应生成(NH4

16、)2(NO2)2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正确；C结合B可知，X是N2和H2O，C错误；D由反应历程可知，(NH4)(HNO2)+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。答案选B。7、B【解析】A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2，而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异构体，B项错误；C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；D.该物质的分子式为

17、，因此其完全燃烧需要16mol氧气，D项正确；答案选B。8、B【解析】A. 电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，得到0.4molNaOH时，生成0.2molCl2，转移电子数为0.4NA，氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正极上消耗氧气分子数为0.1 NA ，故A错误；B. 1个H3O中含有10个电子，因此2mol H3O中含有的电子数为20 NA ，故B正确；C. N2与H2反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1mol N2 (g)与3m

18、olH2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol，形成N-H键的数目小于6 NA，故C错误；D. 32g N2H4物质的量为=1mol，两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，因此1mol N2H4中含有的共用电子对数为5 NA，故D错误；故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O中含有10个电子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。9、C【解析】A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；C选项，水（H2O）中只含 H、O 两种元素

19、，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。综上所述，答案为C。10、B【解析】由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。【详解】为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；为丙酸乙酯只有1种；为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，属于酯类的有4+2+1+2=9种，

20、故选：B。11、C【解析】A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，选项C正确；D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；答案选C。12、B【解析】A反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知HTS0，所以该反应的H0，A项错误；B氯化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液

21、显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中增大，B项正确；C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D项错误；答案选B。13、B【解析】Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，由反应可知，V1=1mL，说明两者恰好完全反应，V1 c(H+)，但铵根离子和硫化氢离子水解程度都较小；硫氢根离子水解程度大于其电离程度。根据三段式来计算；A反应达平衡之前，体系的压强在逐渐增大；B生成1molCH4时一定同时消耗3mol H2；C在反应达平衡之前，各组分的物质的量浓度在变；D此反应是个气体的质量和体积不变的反应；E反应速率V(CH4)：V(H2O)：v(CO)：v(H2)=1：1：1：3恒成立。恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，计算平衡时气体的总物质的量，再利用差量法计算参加反应甲醇的物质的量，进而计算甲醇的转化率。【详解】C(s)+2H2(g)CH4(g) H=73kJmol1；2CO(g) C(s)+CO2(g) H=171 kJmol1；CO(g) +3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H=203 kJmol1；将方程式+得CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=(73 kJmol1)+(17