广东省惠州市镇隆中学高一化学期末试卷含解析

1、广东省惠州市镇隆中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表示正确的是（）A硝酸钡的化学式：BaNO3B碳酸氢钠的电离：NaHCO3Na+HCO3C氯原子的原子结构示意图：DPu原子的中子数为94参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A硝酸钡的化学式中含有两个硝酸根离子；B碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离；C氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；D元素符号的左下角为质子数【解答】解：A硝酸钡正确的化学式为Ba（NO3）2，故A错误；B碳酸氢

2、钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故B正确；C为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其氯原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D该原子的质量数为238、质子数为94，故D错误；故选B2. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.S B.C C.Si D.Cl参考答案：C略3. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）A常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D A原子最外层电

3、子数比B原子的最外层电子数少 参考答案：A略4. 两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为 （ ） A11 B32 C23 D16参考答案：A略5. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 氢氧化钡溶液D. 氢氧化钠溶液参考答案：C【详解】设Al均为2mol，则A由2Al3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B由2Al6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C由2AlBa(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D由2Al2N

4、aOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。6. 新交通法规定酒驾一次扣12分。右图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理如下：2CrO3（红色）3C2H5OH3H2SO4 = Cr2(SO4)3（绿色）3CH3CHO6H2O该反应的氧化剂是（ ）A、CrO3 B、CH3CHO C、H2SO4 D、Cr2(SO4)3参考答案：A略7. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰参考答案：A略8. 非金属溴与氯气的性质很相似。在探究

5、溴单质的性质时，其基本程序应该是A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质参考答案：C略9. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）AO2和O3 B11H和 12HCCH4和CH3CH3 DCH3CH2CH2CH3和参考答案：D子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项D正确，A是同素异形体，B是同位素，C是同系物，答案选D。10. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A铍(Be)

6、是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略11. 下列盐类溶于水后不具备净水作用的是A.氯化铁 B.硫酸铝 C.碳酸钠 D.明矾参考答案：C12. 一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（ ）A.75% B.25% C.50% D.无法计算参考答案：B略13. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下Na

7、ClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4参考答案：B考点：钠的重要化合物分析：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题解答：解：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，

8、可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大14. 一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.2mol参考答案：A试题分析：设三者物质的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2S

9、O2O22SO3，缩小体积，即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x 3x 4x变化量： 2a a 2a平衡量：（2x2a) (3xa) （4x+2a)根据信息：3xa=0.8，4x2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(SO2)=20.320.1mol=0.4mol，即选项A正确。15. 下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是ANH4Cl NaCl BH2O H2SO4 CSiO2 P2O5 DCH4 CaCl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3

10、+、NH4+、Cl、CO32和SO42现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g请回答：（1）c（CO32）= mol/L（2）K+是否存在？ （填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ ，若存在，这种离子如何进行检验？ 参考答案：（1）1；（2）存在；c（K+）3mol/L；（3）Cl；取少量溶液于试管中，

11、滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl【考点】常见离子的检验方法【分析】（1）先判断中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；（2）先确定实验中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，溶液中可能含有氯离子，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度范围；（3）根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离子的干扰【解答】解：根据实验现象判断：该

12、溶液中可能含有Cl、CO32、SO42；根据实验现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+；根据实验现象判断，该溶液中含有CO32和SO42离子，（1）根据实验现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量， Ba2+CO32=BaCO3 1mol 197g n（CO32） （6.634.66）g=1.97g，则n（CO32）=0.01mol碳酸根的物质的量浓度为：c（CO32）=1mol/L故答案为：1；（2）根据实验现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量，Ba2+SO42=BaSO4 1mol 233g 0.02mol 4.66g 铵根离子的物质

13、的量为 NH4+OHNH3+H2O 1mol 22.4L 0.03m0l 0.672L 根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式：0.01mol2+0.02mol2=0.03m0l1+xmol1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯离子，则钾离子的浓度满足：c（K+）=3mol/L，故答案为：存在；c（K+）3mol/L；（3）根据实验现象判断，不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，

14、所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰，故答案为：Cl；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl【点评】本题考查了离子的检验方法和离子共存，题目难度中等，利用阴阳离子所带电荷相等判断钾离子的存在情况为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I 含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_，其同分异构体的结构简式是_。II从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，

15、B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_(填AB、AB III(1) 醛基 (2)CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应或取代反应 (3) 制塑料解析：I 烷烃中碳原子数目3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6

16、、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示异丁烷(CH3CH(CH3)2)；II(1)A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为78得12x+1x=78，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或；(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHC

17、H3+Br2CH2BrCHBrCH3；(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；(4)B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60反应的化学反应方程为：，属于取代反应；(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量AB；III根据图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，(1)C为乙醛CH3CHO，乙醛中含有的官能团为醛基；(2)B为乙醇，D为乙酸，乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)反应为乙烯的加聚反应，反应方程式为；生成的聚乙烯可用来制塑料。18. （6分）在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_反应。(填“放热”或“吸热”)。(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理