广东省惠州市第四中学高三化学联考试题含解析

1、广东省惠州市第四中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）参考答案：B试题分析：根据题给信息推断，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个

2、电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A.O2-有2个电子层，电子数分别为2、8，S2-有3个电子层，电子数分别为2、8、8，错误。B.NaF为离子化合物，正确。C.非金属性，FS，热稳定性，HFH2S，错误。D.原子半径：r（F）r（O）r（S）r（Na），错误。2. ，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体 B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色 C-生育三烯酚分子中一定在同一平面内的最多的碳

3、原子数为10 D四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子参考答案：D略3. 为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（ ）A、观察加热时能否放出气体 B、观察滴加盐酸时能否放出气体C、溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成参考答案：D略4. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+，下列说法正确的是（）A放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解

4、质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移参考答案：B【考点】化学电源新型电池【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：A、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，根据化合价判断转移的电子数；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移【解答】解：A、放电时氧

5、化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故A错误；B、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2+2H+e=VO2+H2O，故B正确；C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；D、充电过程中，H+由阳极区移向阴极区迁移，故D错误故选B5. 某主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或13参考答案：C略6. 对于平衡体系mA(g)+ nB(g)pC(g)+

6、 qD(g) H0。下列结论中不正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4

7、+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O参考答案：C略8. (08届东莞调研)在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（ ）A .可表示为3YO33FeOFe2O3 B.可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C. 其中钇、铁的化合价均为3价 D.其中钇、铁的化合价均有2、3价参考答案：答案：C9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.将2mol NO和1mo

8、lO2混合后，体系中的原子总数为6NAB.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAC.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NAD.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2NA参考答案：A略10. 可逆反应 H2 （g）+I2 （g）2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（）AH2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等B反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等C平衡前，正、逆反应速率的比值恒定D反应开始至

9、2min末，v（H2）=0.3mol?L1?min1参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算， H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）起始量（mol） 2 1 0变化量（mol） 0.6 0.6 1.22min末量（mol） 1.4 0.4 1.2A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；D、反应速率 计算； 解答：解：依据化学平衡三段式列式计算， H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）起始量（mol） 2 1

10、 0变化量（mol） 0.6 0.6 1.22min末量（mol） 1.4 0.4 1.2A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；D、反应速率=0.3mol/L?min，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单【答案】【解析】11. 解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH

11、）2溶液，产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4B向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+C向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质解答：

12、解：A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故A正确；B向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+，故B正确；C氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2+8H+2NO3=6Fe3+4H2O+2NO，故C错误；D向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了

13、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）12. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基参考答案：答案：D13. 下列有关环境问题的说法正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D含磷合成洗涤剂易

14、于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】A氧化钙可与二氧化硫反应；B臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害；CNO易与氧气反应；D磷为植物的营养物质【解答】解：A煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害故B错误；CNO易与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故C错误；D磷为植物的营养物质，可导致水体富营养化，故D错误故选A【点评】本题考查常见生活污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生

15、活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法14. 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是A. 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B. 若气体甲的水溶液在常温下的pH7，则甲一定是HClC. 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D. 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键参考答案：A含有18个电子的常见化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等。若乙的摩尔质量与O2相同，为32g/mol，则可能为N2H4或SiH4 ，N2H4、SiH4都可以

16、做燃料，故A正确；若气体甲的水溶液在常温下的PH7， HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B错误；C、若丙分子结构为空间正四面体，则丙是SiH4，甲烷比SiH4稳定，故C错误；若丁为四原子分子，不一定含有非极性共价键，如PH3中不含非极性共价键，故D错误。15. 下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是A向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D向溶有SO2的 BaCl2 溶液中加入足量NaOH溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某溶液中可能含有、三种离子中的两种

17、或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设 l ：溶液中存在、 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在、（2） 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和

18、结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论 参考答案：（1）假设2 ：溶液中存在SO32和HCO3（ 1分） 假设3、溶液中存在HCO3和SO42（2和3顺序不限。）（1分）（2）（10分）步骤编号实验操作预期现象和结论 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42或SO32或两者都有（1分） 往装有沉淀

19、的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（2分）沉淀部分溶解, 并产生气体.品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42和SO32（1分）往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；或加入澄清石灰水（2分）出现无色气泡,澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3（1分）其它方案合理给分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-

20、1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一