广东省惠州市白盆珠中学2023年高三化学月考试题含解析

1、广东省惠州市白盆珠中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g。A能与溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( ) A.分子式是B.A催化氧化的产物能发生银镜反应 C.0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L 标准状况) D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 参考答案：C 略2. 下列说法不正确的是A多

2、孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D 和CO2反应生成可降解聚合物n，该反应符合绿 色化学的原则参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池要求电极能导电且必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率，多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料，正确；B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断，错误；C、As和P同主族，DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，正确；D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生

3、成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，此反应符合绿色化学原则，正确。3. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）AC12BNH3CC02D02参考答案：D考点：气体的净化和干燥分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题解答：解：A氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误； B氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故

4、D正确故选D点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大4. 3镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐174g，则原硫酸的物质的量浓度为 （ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C2 molL-1 D25 molL-1参考答案：B略5. 下列有关方程式书写正确的是A NaHC03的电离：NaHC03 Na+H+C032-B. HS-的水解：HS-+H20 H30+S2-C氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032- Ba

5、C03+ S042-参考答案：D略6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H=2Fe3+ Fe2+ 4H2O B少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O C硫氢化钠发生水解：HS+H2OH3O+S2 D用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3H2O=2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B略7. 某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现。1、要检验深井水中含有亚铁离子的方法是_2、写出上述反应的离子方程式并配平_，当有0.12mol电子

6、转移时，则有_mol沉淀生成。3、为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加_（填编号），经过滤得到无色澄清的井水。aNaOH bNa2CO3 cCu dNaHCO34、在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气。甲同学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe3+2e2Fe2+，H2O2-2e_（写出生成物质的化学式并配平）参考答案：1 取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe2+2 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3 ， 0.04 mol3_bd_4H2O2-2e_O2+2H+_略8. 下列除去括号内杂质的方法正确的是 AN2(O2)：

7、通过灼热的CuO粉末，收集气体 BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体 CFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 DKCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略9. 下列化学用语或模型图正确的是（ ）A. HClO的结构式：H-Cl-O B. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图参考答案：DA. 氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C. 二氧化碳

8、的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D. 14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，故D正确；答案选D。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，解答本类试题需要熟练掌握相关的基本知识和概念等。本题的易错点A项，判断HClO的结构式时，容易直接根据HClO的分子式得出结构式为H-Cl-O的错误结论，而忽略了氯原子和氧原子的成键形式和特点，氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共

9、价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl。10. 一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol/(Lmin)Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 mo

10、l/L参考答案：D略11. 将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（ ）A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、ab D、ab 参考答案：略12. 25时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的（ ） A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在B点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO) C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)D在C点：c(CH3COO)c(

11、CH3COOH)2 c(Na)参考答案：答案;A13. A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是 （ ）AB可能是金属 BA、B、C中肯定有O2CD中一定含有A元素 DD、E组成元素不可能完全相同参考答案：D略14. 可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是 （ ） A增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应 C若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：C略

12、15. 下列说法中正确的有 （ ）由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物A B . C. D. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组学习了工业

13、“侯氏制碱法”的原理后：【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式为 【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去 气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液_（填“可”“否”）。(3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的 ，再通入足量的 ，其原因是_。(填写序

14、号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大(4) 用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）:。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。参考答案：NaClNH3CO2H2O NaHCO3NH4Cl（1分）(1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）(2) a， 氯化氢或HCl； 否 （3分）(3) NH3； CO2； ； （3分）(4) 过滤2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮是地

15、球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程放出的热量为867 kJ，则H2= ；（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨

16、过程的总反应式为：N23H22NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 ；（3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，状态A混合气体中氨占25，试回答：状态A时N2的浓度为 mol/L；状态A时，平衡常数 KA = （填写代入数值的计算式，不要求化简）；右图中当温度由T1变化到T2时， KA KB（填“”、“ 0.08 molL1min1； b略18. 电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH

17、的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气

18、泡，则该过程的离子方程式为 。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。参考答案：（共15分）每空3分ABDEF3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O24FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O310OH-6e=2FeO425H2O电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。根据3H2O+3O2 O3 +3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-10H2O=4F