广东省惠州市湖镇中学高二化学期末试卷含解析

1、广东省惠州市湖镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不出现沉淀的是ANa2SO4 BCuCl2 CK2CO3 D、NaCl参考答案：略2. 下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 （ ）A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C略3. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是A 只测定它的C、H比； B 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C 只测定其燃烧

2、产物中H2O与CO2的物质的量的比值D 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D4. 若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为A.10 : 1 B.5 : 1 C.1 : 1 D.1 : 10参考答案：5. 下列有关乙醇脱水制乙烯及检验乙烯的性质操作正确的是()A加入试剂的顺序为浓硫酸；乙醇；沸石B温度计的水银球不能接触瓶壁，也不能接触液面C加热使混合液温度缓慢上升到170 D让气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再通入KMnO4酸性溶液检验乙烯的还原性参考答案：D加入试剂的顺序应依次为：乙醇、浓硫酸、沸石；温度计的水银球

3、应在液面以下；加热使混合液温度迅速上升到170 。6. 下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A、苯乙烯 B、溴乙烯 C、丙烯 D、 参考答案：CD略7. 下列仪器可以用于盛放NaOH溶液的是A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.带玻璃塞的试剂瓶D.带橡皮塞的试剂瓶参考答案：BD8. 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A BC D参考答案：D9. 有关青霉素的说法中不正确的是 A青霉素G是一种良效广谱抗生素B青霉素的结构骨干中均有青霉酸C青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸D青霉素在使用前不需要

4、做皮肤敏感实验参考答案：D略10. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液 溶液溶液 溶液A. B. C. D. 参考答案：B略11. 在2AB 3C4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L?） B（B） 0.3 mol/（L?）C（C） 0.8 mol/（L?） D（D） 1 mol/（L?）参考答案：B略12. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D参考答案：D13. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 A白

5、磷在260时转化为红磷 BNaCl在高温下熔化C石墨在高温、高压下转化为金刚石 D五氧化二磷吸水参考答案：B14. 根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 参考答案：A略15. 下列有关说法正确的是 A. 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气 B. 微粒半径由

6、大到小顺序是：HLiH C金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）如何检查装置A的气密性-。 （2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须 。(3)装置B的作用是- ，装置C中装的液体是- （4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是 （5）若

7、FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为 _。参考答案：（1）略（2）验纯（3）除HCl、浓H2SO4（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O FeO+H2=Fe+H2O（5）16g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案： 略18. 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是 ，第一电离能最小的元素是 。(2)基态氮原子的L层电子排布图为 。(3)与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型

8、为 。(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： 。(5)N20沸点(一8849比NH3沸点(一3334)低，其主要原因是 (6)安全气囊的设计原理为氮分子中键和键数目之比为 。铁晶体中存在的化学键类型为 。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为 (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。参考答案：(1)氟(或F) 锂(或Li)(3)CO2或N2O 平面三角形 (4)离子晶体(1分)(5)氨分子间存在氢键 (6)1：2 金属键 略19. 在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2 NO2(g) H0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）80该反应的化学平衡常数表达式K= （不要求计算） （2）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_（填序号），若要重新达到平衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有_（