2021年山东省菏泽市曹县第三中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021年山东省菏泽市曹县第三中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4Cl = NH3+ HCl B. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C. 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2参考答案：D2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L1的是（）A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L

2、HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D将0.5 mol?L1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A体积指溶液体积不是溶剂体积； B根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C根据K2SO4的化学式知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），再根据c（K+）=计算；D根据蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL【解答】解：A40g氢氧化钠为1mol，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误； B氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不

3、能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；C1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）=2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L=1mol/L，故C正确；D加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故D错误；故选C3. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显无色 C. 有沉淀生成，溶液显无色 D. 有沉淀生成，溶液

4、显红色参考答案：D略4. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案：D略5. 关于Na和Na+两种粒子的说法正确的是A核内质子数相同 B核外电子数相同 C粒子半径不相同 D核外电子层数相同参考答案：AC6. 在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AAg+、Ca2+、Cl、CO32- BCl、SO42-、K+、Na+ CFe2+、Na+、K+、NO DK+、Na+、Br、AlO2参考答案：C略7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.46g乙醇与足

5、量的钠反应生成NA H2B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略8. 按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是（ ）A3，3二甲基4乙基戊烷 B3，4二甲基4乙基戊烷C2，3，3三甲基戊烷 D3，3，4三甲基已烷参考答案：D略9. 下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaO

6、H溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：D解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。10. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A 2L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.9L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C 1.5L 0.3mol/L的NaCl溶液 D0.4L 0.5mol/L的NaCl

7、溶液参考答案：D略11. 下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略12. .碱金属的阳离子 A. 只有氧化性 B. 是强还原剂 C.易被氧化 D.其火焰都能呈现不同颜色参考答案：AD略13. 有关如图装置的说法中正确的是（）A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为NO3+4H+eNO2+2H2OC当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全

8、部溶于水参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cue=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3+2H+eNO2+H2O，以此解答该题解答：解：A形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B电荷不守恒，应为NO3+2H+eNO2+H2O，故B错误；C由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0

9、.2mol，由NO3+2H+eNO2+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确故选D点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理14. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：C略15. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷

10、在氧气中的燃烧反应参考答案：C考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目

11、难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_。（4）F管中脱脂棉的作用是_，H中试剂为_。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。（用或填写）。参考答案：(1)浓盐酸 MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O Mn

12、O2 (2)饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 (3)干燥的红色布条不褪色 有棕黄色的烟产生 Cu+Cl2CuCl2 (4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 NaOH溶液 (5)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收

13、氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生CuCl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃，即先后顺序是。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反

14、应，设计时一般按照制备气体除杂装置干燥装置反应或收集尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白 AAAAAAA0234(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图是_。(2)用电子式表示元素与组成的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，该元素的单质

15、与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_。(5)、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_。参考答案：(1)Ar (2) 离子 (3)Br2 (4)Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 (5)H2CO3H2SO4HClO4【分析】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为F，为Na，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为F，为Na，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；(2

16、)与的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2；(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO3H2SO4HClO4，故答案为：H2CO3H2SO4HClO4。18. （2分）写出反应的离子方程式：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶