《共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体》课后作业

1、PAGE11第三单元共价键原子晶体第二课时共价键的键能与化学反应热原子晶体1有关原子晶体的叙述错误的是A原子晶体微粒间以共价键结合B原子晶体的熔、沸点和硬度都较高C原子晶体中不存在独立分子D原子晶体熔化时不破坏共价键解析:原子晶体微粒间以共价键结合,A项正确;由于原子晶体全部以共价键结合,所以熔、沸点和硬度都较高,B项正确;原子晶体为空间网状结构,所以内部不存在独立的分子,C项正确;原子晶体熔化时要破坏其共价键,所以其熔、沸点较高。答案:D2下列单质分子中,键长最长,键能最小的是解析:决定键长的因素是原子半径的大小。结合半径变化规律,四者的半径大小顺序为:IBrClH。答案:D3从键能的角度来

2、看,下列物质中与H2化合时最难的是A氟气B氮气C氯气D氧气解析:氮气中的化学键是三键,键能大,化学键牢固,含有该键的分子稳定,不易发生化学反应。答案:B4下列说法中正确的是A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成晶体中阴离子与阳离子数目之比为11晶体中含2molSiO键D金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应解析:由金刚石结构模型可知,在金刚石中最小碳环为六元环,在高温下可断开CC键与O2反应;1molSiO2晶体中含4molSiO键。答案:A5化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量。已知白磷和ol-1:ol-1B1638

3、Jmol-1mol-1D126Jmol-1解析:1mololololol-13498Jmol-1-12360Jmol-1=-1638Jmol-1。答案:A4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法正确的是晶体是分子晶体晶体中,CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要长晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子晶体微粒间通过离子键相结合解析:先由性质推测晶体的类型应为原子晶体,原子间以共价键相结合,A、D项错;N原子半径比C原子半径小,所以CN键键长比CC键键长短,B不正确;根据最外层电子数C为4个,N为3个,分别能形成4个和3个共价键,可判断每个C原

4、子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原子,C正确。答案:C2晶体的叙述正确的是A通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NANA表示阿伏加德罗常数晶体中,含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点晶体中含有1个硅原子,2个氧原子解析:60gSiO2晶体即1molSiO2,晶体中含有SiO键数目为4mol,含4NA个SiO键;SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子,只是硅氧原子个数之比为12。答案:C8据报道:用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该碳氮化合物比金刚石更坚硬

5、。则下列分析正确的是A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构N键键长比金刚石的CC键键长长D该碳氮化合物中含有分子间作用力解析:因碳氮化合物硬度比金刚石还大,说明该碳氮化合物为原子晶体,是立体网状结构。与金刚石相比,C原子半径大于N原子半径,所以CN键键长小于CC键键长。答案:B某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热H,化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知下表数据:化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能460360436431176347请回答下列问题:1比较下列两组物质的熔点高低填“”或“Q,说明Q为碳元素,Y为硅元素。因为X为A族元素,且原子序数为XSi,说明X为氧元素。原子序数CRSiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大,故其分子间作用力大,沸点高。4C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则C的非金属性强于Si,故第一电离能:CSi,而氮原子的价电子排布为2s22p3,其2s轨道处于全充满状态,2p轨道处于半充满状态,比较稳定,故其第一电离能比相邻元素的大,所以NCSi。5碳的氢化物中,相对分子质量为26的为C2H2,结构式为HCCH,单键是键,三键中有1个是键、2个是键,所以键与键的