山东省新泰市谷里中学2022年中考四模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1通常情况下，下列能体现“1+1=2”这一结论的是

2、A1mL酒精加1mL水得到2mL溶液B1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液C1个氢分子加1个氧分子点燃后完全反应得到2个水分子D1g碳加1g氧气点燃后完全反应得到2g二氧化碳2下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（）A在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大BpH大于7的溶液一定是碱性溶液C盐中不一定含有金属元素D化学反应不一定能观察到明显的现象3下列材料中，属于金属材料的是A铁矿石B生铁C蚕丝D涤纶4分析下面实验内容和结论，正确的一组是（ ）实验内容实验结论A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃氧气有可燃性B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色二氧化碳

3、有酸性C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象二者没有发生化学变化D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀溶液中可能含有CO32-AABBCCDD5豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是A亮氨酸是有机物B一个亮氨酸分子由22个原子构成C亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:146用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）ABCD7我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag

4、+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A反应物中的银是金属单质BX的化学式是Ag2SC反应前后元素的种类不变D反应前后所有元素的化合价都发生了变化8我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法不正确的是A西达苯胺由五种元素组成B西达苯胺不属于氧化物C一个西达苯胺分子的质量是390.4gD一个西达苯胺分子由48个原子构成9我国科学家研究出碳化组（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应，反应微观模型如下图所示。下列说法不正确的是（）A反

5、应微观模型中，有5种元素，有2种单质分子B反应前后元素种类、原子数目不变C金原子对CO起吸附催化作用D水煤气中的CO和H2O在120下发生反应的化学方程式为10如图所示中能正确反映对应变化关系的是()A电解水一段时间B加热氯酸钾制氧气C加热一定量高锰酸钾D红磷在密闭容器内燃烧二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：40时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_，20时，溶解度大小相等的物质是_；三种物质中，_的溶解度受温度影响最大，_的溶解度随温度的升高而减小；将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_(任填一

6、种)三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：生成氧气的质量_g，计算的依据是_这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？_（请根据方程式计算）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。镓是一种银白色金属，放在手心会马上熔化，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答：写出一条镓的物理性质_。镓原子结构示意图中X的数值为_。写出镓的氧化物的化

7、学式_。氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为_。1420时，在盛有 100g 水的烧杯中加入 70g 硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不 考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表：溶液温度/2030405060剩余固体质量/g38.424.26.100（1）20时，硝酸钾的溶解度为_。30时，所得溶液是硝酸钾的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾 的质量分数为_（结果保留到 0.1%）温度从 50升高到 60过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_（填字母）。A 变大 B 变小

8、 C 不变 D 无法判断将 60时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_（填字母）。a 升温 b 降温 c 加适量硝酸钾 d 加适量水 e 恒温蒸发水某同学要配制 50g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为 了较快地溶解，合理的方法有_（填字母）。A将硝酸钾研碎 B 用热水溶解 C 多加一些水 D 用玻璃棒搅拌五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH7），CaCl2溶液呈中性（pH7）。甲实验中，滴有酚酞的氢

9、氧化钠溶液呈_色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_。实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有_。依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_种可能。如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_（填“可能”或“不可能”）出现。16实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究回答有关问题（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶

10、液、氯化钙溶液呈中性，请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_（作出猜想）猜想1：这瓶固体的成分是NaOH.猜想2：这瓶固体的成分是Na2CO3猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和_的混合物（填化学式）（实验与结论）（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液由无色变红色，甲同学认为这瓶固体只含有NaOH；乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_；（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_是正确的。（问题讨论）（1）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，

11、然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法_（填“正确”或“不正确”）；（2）丁同学认为CaCl2，溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法_（填“正确”或“不正确”），其理由是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、1毫升酒精加1毫升水混合，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，得到酒精的水溶液小于2毫升，故选项错误。B、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，故选项正确。C、氢气在氧气中燃烧生成水，由反应的方程式2H2+O22H2O可知，2个氢分子和1个氧分子点燃后完全反应得到2个水分子，故选项错误。

12、D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，由反应的方程式C+O2CO2可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳，而不是按1：1的比例反应，故选项错误。故选：B。2、A【解析】A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。故选：A。3、B【解析】金属材料包括纯金属材料和合金【详解】A、铁矿石中没有金属单质

13、，不属于金属材料；故选项错误；B、生铁是铁和碳的合金，属于金属材料；故选项正确；C、蚕丝属于天然纤维，属于天然有机高分子材料；故选项错误；D、涤纶属于人工合成纤维，属于合成材料；选项错误；故选：B。4、D【解析】试题分析：A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃可说明氧气有助燃性而不是可燃性；此项不正确。B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色；说明二氧化碳可与水反应生成呈酸性的碳酸；而不能说明二氧化碳有酸性。此项不正确。C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化。此项不正确。D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀可能为碳酸钙，所以可说明溶液中可能含有

14、CO32-；此项正确。所以应选D项。考点：物质的鉴别5、C【解析】A、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错误；B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；C、亮氨酸中碳元素的质量分数为，正确；D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为，错误。故选C。6、A【解析】根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。故选A。7、D【解析】A、反应

15、物中的银是金属单质，正确；B、由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，正确；D、在反应4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，错误。故选D。8、C【解析】试题分析：根据题中提供的信息

16、可知，A西达苯胺由五种元素组成是正确的叙述； B西达苯胺不属于氧化物是正确的叙述；因为其含有五种元素；C一个西达苯胺分子的质量是390.4g 是错误的叙述，因为相对分子质量的单位为1，不是克； D一个西达苯胺分子由48个原子构成是正确的叙述，一个分子中的原子个数为元素符号右下角的角标之和；故答案选择C考点：有关化学式的计算9、A【解析】A、通过反应的微观模型分析可知，共有五种元素（金元素、氢元素、氧元素、碳元素、钼元素）。模型中的分子有CO、H2O、CO2、H2，只有H2分子是单质分子，有1种单质分子。A错误；B、在该化学反应中，反应遵循质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类和原子的数目均不变

17、。B正确；C、通过图示分析可知，碳化钼负载金原子作为反应的催化剂。C正确；D、水煤气中的一氧化碳和水在120下，在碳化钼负载金原子的催化作用下反应生成氢气和二氧化碳。反应的方程式为：。D正确。故选A。10、D【解析】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比1：8，故不符合题意；B、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意； C、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意；D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ABC A 和 B A C 加溶质 【解析】（1）40

18、时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是 ABC；（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20时A和B的溶解度相等；（3）通过分析溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度变化大，C 的溶解度随温度的升高而减小；（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。点睛：饱和溶液的溶质的质量分数为 100%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.6g 质量守恒定律 3.4g 【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生

19、成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢溶液中的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成的氧气的质量为设过氧化氢的质量为x68/32=x/1.6gX=3.4g答：(1)生成氧气的质量，计算的依据是质量守恒定律；(2)过氧化氢溶液中的质量为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、银白色金属或熔点低（任填一个） 3 Ga2O3 GaCl3+NH3GaN+3HCl 【解析】(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，镓是银白色金属，熔

20、点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；(2)由原子中质子数=核外电子数可得，31=2+8+18+x，x=3；(3)镓原子最外层电子数为3，容易失去，而带3个单位的正电荷，通常显+3价，氧通常显-2价，故镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；(4)反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，根据质量守恒定律可得另一种产物为HCl，故反应的化学方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl。14、31.6g 饱和 31.4% C bce ABD 【解析】（1）由表格数据可知，20时，硝酸钾的溶解度为70g-38.4g=31.6g；故填：31.6g；（2）由数据可知，30时，仍有未溶解的晶体

21、存在，所以所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：100%=31.4%；故填：饱和；31.4%；（3）由表格数据可知，50和60时，晶体均已完全溶解，所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同；故填：C；（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法；故填：bce；（5）将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率；故填：ABD。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 氢氧化钠 3 可能 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠；若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，故有3种可能组合；（4）改成氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样废液可能呈浑浊并显红色的现象。16、 Na2C