2022届湖北省枣阳市鹿头镇初级中学中考三模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1空气中化学性质比较活泼，且能支持燃烧的是AN2BCO2CO2DH22以下说法正确的是燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以物质燃烧一定需要氧气同种元素

2、组成的物质，其性质一定相同质子数相同的微粒不一定是同一种元素一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关ABCD3下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A石灰水B饱和食盐水C苛性钠溶液D浓硫酸4空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（ ）A氧气B氮气C稀有气体D二氧化碳5有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序AXYZBYXZCZXYDZYX6下列物质的用途只应用其物理性质的是（ ）A干冰作致冷剂B一氧

3、化碳用于冶炼金属C二氧化碳用于灭火D生石灰在某些食品袋内作干燥剂7下列操作不正确的是（）A稀释B取固体药品C加热液体D过滤8下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是At2 丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲Ct2 甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D甲和乙的饱和溶液分别由t2 降到t1 ，甲析出晶体的质量比乙的多9甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A60C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲乙丙B若将20C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是

4、丙C若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙D从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是溶解，加热浓缩成热饱和溶液，降温结晶，过滤，冷水洗涤，干燥10用分子的知识对下列现象的解释不正确的是（）A春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，说明花香分子做无规则运动B给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，说明气体分子间有间隙C水结成冰后，体积变大了，说明水分子体积变大了D过氧化氢分解产生水和氧气，说明分子在化学变化中可以再分11中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲12为完成以

5、下实验内容，涉及的实验操作合理的是（ ）选项实验内容实验操作A稀释浓硫酸先往烧杯中倒浓硫酸，后加蒸馏水B用KMnO4制氧气先熄灭酒精灯，后从水中移出导管C除去H2中的HCl杂质先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液D用CO还原Fe2O3先通CO一段时间，后加热Fe2O3AABBCCDD13下表示对化学知识的归纳，其中完全正确的一组是选项知识归纳类别A过滤可以将硬水软化：明矾可用于吸附沉淀净水常识B活性炭可用于冰箱除味；合金的硬度都比成分金属大生活常识C点燃可燃性气体前需要验纯；二氧化碳灭火器适用于所有救火安全常识于D燃着的酒精灯被碰翻要用湿抹布盖火：试管加热后不要立即清洗实验常识AABBCC

6、DD14下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）A图中单质的化学式为N2B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物D反应中原子、分子个数都不变15下列水果中酸度最强的是A菠萝pH=4.1B木瓜pH-5.5C草莓pH=3.2D柠檬pH=2.3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。保持氧化汞化学性质的微粒是_（填化学式）。写出氧化汞加热反应的化学方程式_，该反应的反应类型是_。对微粒示意图的理解错误的是_。A 每二个氧原子可以构成一个氧分子B 原子可以直接构成物质C 反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化D

7、 反应过程中氧元素的化合价降低为 0 价E 反应前后分子种类不变三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）铜能与硝酸溶液反应，且浓度不同，产物不同。现将一定质量的铜逐渐加入144g浓硝酸中，反应生成的气体质量随铜的质量变化关系如图所示。已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为_。反应过程中生成的NO的质量为_。当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，求原浓硝酸溶液的溶质质量分数_。（写出计算过程，结果

8、0.1%）18（8分）合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献合成氨的工艺流程图如图1：空气中氮气的体积分数约为 _ 。写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 _ 。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为 _ ，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有 _ 作用。将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 _ .。物质H2N2O2NH3沸点-252-195.8-183-33.35A -25

9、2t-33.5 B -252t-195.8 C -195.8t-33.5该工艺流程中能循环利用的物质是 _ 。实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式_ ，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的 _ （填字母代号），用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用 _ 试纸放在 _ 导管口（填“a”或“b”）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 _ ，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是 _ （填字母代号）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率

10、的影响。设计如下表实验方案：实验序号H2O2质量分数%pH温度/每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b（1）设计实验13的目的是_。a、b的数值分别是_、_。若实验3中温度为30（其它条件不变），观察到每分钟气泡数比实验4多，则得出的结论是_。实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线

11、图。图1 图2每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因可能是_。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】能支持燃烧说明该物质具有助燃性。【详解】A、氮气是空气中含量最多的气体，但是化学性质稳定，不支持燃烧。A错误；B、二氧化碳的化学性质比较活泼，但是不具有助燃性。B错误；C、氧气在空气中约占空气体积的21%，且化学性质比较活泼，支持燃烧，具有助燃性。C正确；D、空气中不包括氢气这种气体，而且氢气不具有助燃性。D错误。故选C。2、D【解析】燃烧是发光发热的

12、剧烈的氧化反应，燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，但物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，说法错误；结构决定性质，组成元素相同的物质结构不同，性质也有差异，如金刚石和石墨，一氧化碳和二氧化碳，说法错误；具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，说法正确；合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差，说法错误；氢氧化钠固体吸水分潮解，吸收空气中的二氧化碳变质，说法正确。故选

13、D。3、A【解析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择【详解】A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。B、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。C、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误。D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。故选：A。4、D【解析】氧气大约占空气体积的21%，氮气大约

14、占空气体积的78%，稀有气体大约占空气体积的0.94%，二氧化碳大约占空气体积的0.03%。故选D。【点睛】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。5、C【解析】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；有XYZ三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则Z、X能与盐酸反应生成氢气，且Z的金属活动性比氢强；Y不能与盐酸反应，说明Y的位置排在氢的后面；即XYZ三种金属由强到弱的活泼性

15、顺序为Z、X、Y。故选：C。6、A【解析】A、干冰气化时，吸收热量，环境温度降低，起到制冷剂的作用，只发生物理变化，利用物理性质，选项A正确；B、一氧化碳还原金属矿石，得到所需的金属单质，有新物质的生成，发生化学变化，利用化学性质，选项B不正确；C、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，因此可以用于灭火，既利用二氧化碳的物理性质又利用了二氧化碳的化学性质，选项C不正确；D、生石灰（氧化钙）作为干燥剂，利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，起到干燥剂的作用，该过程发生化学变化，利用氧化钙化学性质，选项D不正确。故选A。7、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用

16、玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项正确；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项错误，故选D。8、D【解析】A、丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故A正确；B、由图可知。甲物质的溶解度受温度的影响最大。三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故B；C、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大。t2

17、甲的饱和溶液温度降低，有物质甲析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故C正确；D、由于甲和乙饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由t2降到t1，甲析出晶体的质量不一定比乙的多，故D错误。故选D。9、C【解析】A、根据溶解度曲线可知，60C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲乙丙，故A正确；B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B

18、正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20C溶解度小于1 g，与丙不相符，故C错误；D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是溶解，加热浓缩成热饱和溶液，降温结晶，过滤，冷水洗涤，干燥。故D正确。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。10、C【解析】A、春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，是

19、因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。C、水结成冰后，体积变大了，是因为水分子间的间隔变大了，故选项解释错误。D、过氧化氢分解产生水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。故选：C。【点睛】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。11、A【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一

20、段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。12、D【解析】除杂要求：不引入新的杂质，不能和原物质反应。【详解】A、稀释浓硫酸，先往烧杯中加蒸馏水，后倒浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故A不正确；B、用KMnO4制氧气，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯

21、，故B不正确；C、除去H2中的HCl杂质，先通过足量的氢氧化钠溶液除去氯化氢，后通过浓硫酸干燥，故C不正确；D、用CO还原Fe2O3，先通CO一段时间，后加热Fe2O3，故D正确。故选D。13、D【解析】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水软化；明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，所以可用于净水；故A不完全正确；B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，多数合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，但不所有的合金硬度一般比组成它们的纯金属更大，故B不完全正确；C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃气体前要验纯；二氧化碳灭火器适用于图书、档案、贵重设备灭

22、火，二氧化碳灭火器不适用于金属类火灾，故C不完全正确；D、实验时不小心将酒精灯碰洒，酒精在实验台上着火时应用湿抹布盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理；加热后的试管不可以立即清洗，以免试管破裂，故D完全正确。故选：D。14、D【解析】试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；C、由微粒的微观模拟示意图可知，反

23、应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。故选D考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。15、D【解析】pH越小，酸性越强。2.33.14.15.5。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、HgO 2HgO Hg+O2 分解反应 DE 【解

24、析】保持氧化汞化学性质的微粒是氧化汞分子，化学式为HgO；氧化汞加热生成汞单质和氧气，反应的化学方程式2HgO Hg+O2 ；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；A、每二个氧原子可以构成一个氧分子，正确；B、原子可以直接构成物质，例如石墨是由C原子构成的，正确；C、反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化，正确；D、反应过程中氧元素的化合价升高为 0 价，错误；E、反应前只有氧化汞分子，反应后只有氧分子，分子种类发生变化，错误。故选D、E。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、16:7:24； 3g 52.5% 【解析】（1）硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为64:142:166=

25、16:7:24；（2）设生成一氧化氮的质量为x,反应的硝酸的质量为y3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O192 504 609.6g y x 1929.6g 504y（3）设与6.4g 铜反应的浓硝酸的质量为mCu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O64 2526.4g m 646.4当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，原浓硝酸溶液的溶质质量分数 25.2g【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求

26、质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、78% 干燥气体 A 氮气和氢气 A 湿润的红色石蕊 b C 【解析】氮气和氢气在催化剂和高温高压下生成氨气，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物加热生成硫酸钙和水和氨气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。【详解】（1）空气中氮气的体积分数约为78%。（2）N2、H2在催化作用和高温高压下反应生成NH3，反应的化学方程式为。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有干燥气体作用。（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH