河南省正阳县正阳高中2018-2019学年高一化学上学期期中素质检测试题(含解析)

1、河南省正阳高中2018-2019学年高一上学期期中素质检测化学试卷以下表达不正确的选项是钾、钠、镁等爽朗金属着火时，不能够用泡沫灭火器灭火B.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应马上用大量水冲洗，尔后再涂抹3-5的硼酸溶液蒸馏达成后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置为正确配制必然物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至凑近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度【答案】B【解析】【详解】A过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等爽朗金属着火时，不能够用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，选项A正确；B、若是不慎将浓硫酸沾到皮肤上，马上用很多的水冲洗，

2、再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗而不是用硼酸溶液，选项B不正确；C蒸馏达成后，先停止加热，充分冷却收集馏分，则待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，选项C正确；D配制溶液时，注意定容时不能够使液面高出刻度线，故应在液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，选项D正确；答案选B。以下各组混杂物中，能用分液漏斗进行分其他是A.水和CCl4B.碘和CCl4C.酒精和水D.汽油和植物油【答案】A【解析】【解析】能用分液漏斗进行分其他物质应互不相溶，结合常有物质的水溶性解答该题。【详解】A项，CCl4和水不能够混溶而且密度不相同，因此能够用分液漏斗进行分液，故A项正确；B项，碘溶于四氯化碳，因

3、此不能够用分液漏斗进行分液，故B项错误；C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能够用分液漏斗进行分液，故C项错误；D项，汽油和植物油混溶，因此不能够用分液漏斗进行分液，故D项错误。-1-综上所述，本题正确答案为A。以下表达中不正确的选项是A.2mol铁原子B.1molFe3+C.0.5mol氧D.0.5mol氮气【答案】C【解析】【解析】使用物质的量必定指明详尽的物质或化学式，以此来解题。【详解】A2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；B1molFe3+微粒指代明确，故B正确；C0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D0.5mol氮气，氮气为详

4、尽的物质，指代明确，故D正确。应选C。【点睛】本题观察物质的量的使用，注意使用物质的量必定指明详尽的物质或化学式，只适用微观粒子。以下说法中正确的选项是A.硫酸的摩尔质量是98gB.2molOH的质量是34gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1molN2的质量是14g【答案】B【解析】【解析】A摩尔质量的单位是g/mol；B依照m=nM解析计算；C摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量；D依照m=nM解析计算。【详解】A硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B2mol-OH的质量m（OH）=nM=2mol17g/mol=34g，因此B选项是正确的；C铁原子摩尔质量是

5、以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D1molN2的质量m（N2）=nM=1mol14g/mol=28g，故D错误。因此B选项是正确的。以下仪器常用于物质分其他是-2-A.B.C.D.【答案】B【解析】为试管，一般用于反应等，为漏斗，一般用于过滤和向容器中增加液体，为分液漏斗，用于分液，是托盘天平，用于称量，为蒸馏烧瓶，能够用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分其他仪器是，应选项B正确。以下溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A.200mL2.5molL1MgCl2溶液B.1000mL2.5molL1NaCl溶液C.250mL1molL1AlCl3溶液D.300mL5molL1

6、KClO3溶液【答案】A【解析】A、c（Cl-）=2c（MgCl2）=2.5mol/L2=5mol/L；B、c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，因此氯离子的物质的量浓度是0。因此氯离子浓度最大的是A，答案选A。7.Fe(OH)3胶体差异于FeCl3溶液最实质的特色是A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1100nm之间B.Fe(OH)3胶体拥有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一、牢固的分别系D.Fe(OH)3胶体的分别质能透过滤纸【答案】A【解析】-3-A项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1

7、100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的实质差异；B项，Fe（OH）3胶体拥有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质差异；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、牢固的分别系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分别质都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的实质差异是分别质粒子的大小，分别质粒子小于1nm的分别系为溶液，分别质粒子大小在1nm100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能够。以下各组物质中，按单质、化合物、混杂物序次排列的是A.铜、空气、水B.生石灰、熟石灰、烧碱C.氧气、干冰、浓硫酸D

8、.纯碱、水银、胆矾【答案】C【解析】【详解】A.铜为单质、空气为混杂物、水为化合物，A错误；B.生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；C.氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混杂物，C正确；D.纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；综上所述，本题选C。以下物质属于电解质的是A.CuB.CO2C.KNO3D.乙醇【答案】C【解析】试题解析：ACu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；BCO2是非电解质，故B错误；CKNO3是电解质，故C正确；D乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。考点：观察物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。10.以下电离方程式书写正确的选项是A

9、.NaOHNa+O2-+H+B.FeCl3Fe3+Cl-2+2-+2-C.Ca(NO3)2Ca+2(NO3)D.H442SO2H+SO【答案】D【解析】【解析】-4-A、依照氢氧根离子在溶液中是以一个整体形式存在的进行解析；B、依照离子的角标在书写时要变成化学计量数进行解析；-C、依照NO3的化合价为-1价、离子在书写时不用加括号进行解析；D、依照离子方程式的正确书写进行解析。【详解】A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：+-NaOHNa+OH，故A错误；B、元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：FeCl3Fe3+3Cl-，故B

10、错误；C、NO3-的化合价为-1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2Ca2+2NO3-，故C错误；D、该离子方程式吻合离子守恒定律，书写正确，故D正确。应选D。【点睛】掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误。11.用NaOH固体配制1.0molL1的NaOH溶液220mL，以下说法正确的选项是()第一称取NaOH固体8.8g定容时仰望刻度线会使所配制的溶液浓度偏高定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D【解析】A、依题意，配制1.0molL1的NaOH溶液220mL，要用250mL

11、容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，选项A错误；B、定容时仰望刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C、定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，所配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响，选项D正确。答案选D。用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.含有NA个氦原子的氦气在标准情况下的体积为11.2LB.25、1.01105Pa时64gSO2中含有的原子数为3NAC.11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准情况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA【答案】B-5-【解析】A、含有NA个氦原子的氦气的

12、物质的量为1mol，其在标准情况下的体积为22.4L，选项A错误；B、64gSO2的物质的量为1mol，其中含有1molS原子和2molO原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能够依照标准情况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准情况下不是气体，不能够依照标准情况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。答案选B。13.以下离子方程式书写正确的选项是A.澄清石灰水与盐酸反应+-:H+OH=H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液2-+2:CO3+2H=CO+HOC.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H22+-D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg+2OH=Mg(OH)2

13、【答案】A【解析】【详解】A.澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为：+-H+OH=H2O，故A正确；B项，醋酸为弱电解质，不能够拆，故B错误；C，氯化镁为强电解质，因此要翻开并删去氯离子，故C错误；D项，钡离子与硫酸根要形成积淀，漏写了，故D错误。因此正确答案为A项。14.不能够用离子方程式2-+CO+2HCO+HO表示的反应是322K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2+H2O【答案】C【解析】【解析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可

14、溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，以此来解答。【详解】A.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O的离子反应为2-+CO2+H2O，故A不选；CO3+2HB.Na2CO+HO的离子反应为2-+CO+HO，故B不选；CO+2H23223-6-C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO+HO的离子反应为+2+CaCO+2HCO+HO+Ca，故C选；22322D.(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2+H2O的离子反应为2-+CO2+H2O，故D不选。CO3+2H因此C选项是正确的。【点睛】离子反应的看法重点在理解，离子方程式有其书写规则

15、，其实不是全部的离子方程式都是用实质参加反应的离子表示离子反应。比方：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。离子方程式不但表示必然物质间的某个反应，而且表示了全部同一种类的离子反应。以下各组离子在水溶液中能大量共存的是Na、Ba2、Cl、SO42-Ca2、HCO、Cl、KMg2、Ag、NO、ClD.H、Cl2-、Na、CO3【答案】B【解析】【解析】离子在水溶液中能大量共存，依照复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能够形成积淀或气体或水。【详解】A、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡积淀，该组离子不能够在溶液中大量共存，故A不

16、正确；B、钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子之间既不能够生成积淀也无气体或水生成，该组离子能够在溶液中大量共存，因此B选项是正确的；C、氯离子和银离子生成氯化银白色积淀，该组离子不能够在溶液中大量共存，故C不正确；D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水、该组离子不能够在溶液中大量共存，故D不正确。因此B选项是正确的。一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右侧充入CO和CO2的混杂气体共64g时，隔板处于如图地址(保持温度不变),以下说法正确的选项是-7-右侧CO与CO2分子数之比为1:3右侧CO的质量为14g右侧气体密度是相同条件下氧气密

17、度的2倍D.若改变右侧CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:6【答案】D【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.528=42g，故错误；C.依照相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所

18、以两者密度比为1:1，故错误；D.若改变右侧CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占整体积的2/3，依照同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，因此前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。应选D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。必然注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。-8-

19、即T、V相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，。“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。17.有以下物质：碳棒盐酸H2SO4氨水熔融KOHNH3CCl4CO2冰醋酸NaHSO4固体1）上述物质中属于酸的是：_填序号，下同）2）上述物质中属于碱的是：_；3）上述物质中，属于盐的是：_；4）

20、写出、两种物质在水溶液中的电离方程式：_：_。【答案】(1).(2).(3).+2-(5).(4).H2SO4=H+SO4+2-44【解析】【解析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。10种物质中，碳棒是单质；盐酸是混杂物；H2SO4属于酸氨水是混杂物；熔融-9-KOH属于碱；NH3是非电解质；CCl4是非电解质；CO2是酸性氧化物；冰醋酸属于酸NaHSO4固体属于盐，以此解答。【详解】(1)酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物

21、吻合；因此，本题正确答案是：；(2)碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，只有熔融KOH吻合；因此，本题正确答案是：；+(3)盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，NaHSO4吻合。因此，本题正确答案是：；(4)H2SO在水中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：+2-；HSO=H+SO4244NaHSO4在水中电离出+2-+2-，Na、H和SO4，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO4因此，本题正确答案是：H2SO4=H+SO42-；NaHSO4=Na+H+SO42-。已知以下十种物质CH3COOHCuNO干冰硫酸Ba(OH)2

22、FeCl3胶体液氨稀硝酸NaHSO4.依照上述供应的物质，回答以下问题（1）属于电解质的是_。（填序号，下同），属于非电解质的是_在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_2）实验室制备的操作是_3）写出在水溶液的电离方程式_4）写出少量与澄清石灰水反应的离子方程式_5）等物质的量的和于水中反应的离子方程式_【答案】(1).(2).(3).(4).取少量的FeCl3饱和溶液滴到开水中，连续加热至溶液出现红褐色时停止加热(5).NaHSO+2-(6).4=Na+H+SO42+-(7).Ba2+-+2-=BaSO4+H2OCO2+Ca+2OH=CaCO3+H2O+OH+H+SO4【解析】【解析

23、】在水溶液也许熔融状态能够导电的化合物为电解质，电解质必定是化合物；将FeCl3胶体的饱和溶液滴加到开水中能够制得氢氧化铁胶体；(3)NaHSO4固体在水溶液中的电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；少量二氧化碳与澄清石灰水，生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶物不拆，仍用化学式，由此书写离子反应方程式；-10-氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，由此书写离子方程式。【详解】(1)CH3COOH是弱电解质；Cu是单质不是电解质;NO不能够电离产生自由搬动离子，是非电解质；CO2自己不能够电离产生自由搬动离子，是非电解质；H2SO4在水溶液也许熔融状态能够导电的化合物为电解质；Ba(OH)2在水

24、溶液也许熔融状态能够导电的化合物为电解质；氢氧化铁胶体是混杂物，不是电解质；液氨是液态氨气，是非电解质；稀硝酸是混杂物，不是电解质；NaHSO4固体在水溶液也许熔融状态能够导电的化合物为电解质。因此属于电解质的是；属于非电解质的是；在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是，因此，本题正确答案是：；(2)将FeCl3的饱和溶液滴加到开水中能够制得氢氧化铁胶体，因此实验室制备氢氧化铁胶体的操作是取少量的FeCl3饱和溶液滴到开水中，连续加热至溶液出现红褐色时停止加热，因此，本题正确答案是：取少量的FeCl3饱和溶液滴到开水中，连续加热至溶液出现红褐色时停止加热；(3)NaHSO4固体在水溶液中的电离

25、产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：+2-，NaHSO4=Na+H+SO4因此，本题正确答案是：NaHSO4=Na+H+SO42-；少量二氧化碳与澄清石灰水，生成碳酸钙和水，离子反应方程式为：2+-CO2+Ca+2OH=CaCO3+H2O，2+-因此，本题正确答案是：CO2+Ca+2OH=CaCO3+H2O；氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，因此离子方程式为：2+-+2-=BaSO+HO，Ba+OH+H+SO442因此，本题正确答案是2+-+2-=BaSO+HO。:Ba+OH+H+SO44219.I.（1）0.2gH2含有_个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4m

26、olNa+，则Na2X的摩尔质量是_。-11-II.以下列图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完好反应。1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。2）计算出m=_。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生积淀，共耗资VmLAgNO3溶液，则V的值是_。【答案】(1).1.2041023(2).62g/mol(3).12mol/L(4).3.9g(5).200【解析】【解析】（1）1个氢气分子中含2个H原子；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，依照Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩

27、尔质量，依照摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；（1）依照浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；（2）依照锌和盐酸反应方程式计算反应耗资锌的质量；（3）依照氯化锌和硝酸银溶液反应方程式计算耗资的AgNO3的物质的量，再依照V=计算AgNO3溶液的体积。【详解】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H2）=0.1mol，n（H）=0.1mol2=0.2mol，则H原子个数为0.2NA=1.2041023，故答案为：1.2041023；(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol=0.2mol，NaX的摩尔质

28、量为：M（NaX）=62g/mol，22故答案为：62g/mol；-12-II.（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：mol=12mol，该盐酸的物质的量浓度为：12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）含有的氯化氢的物质的量为12mol/L0.01L=0.12mol，耗资锌的物质的量为0.06mol，质量m=0.06mol65g/mol=3.9g，故答案为：3.9g；（3）反应后，溶液中溶质氯化锌的物质的量为0.06mol，含Cl-0.12mol，则反应耗资AgNO3为0.12mol，AgNO溶液体积为V=0.2L=200mL，3故答案为：200。20.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴-2-2-中的某一种。334把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有积淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。依照实验事实可推断它们的化学式为：_、B_、C_、D_。【答案】A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】试题解析：C盐的溶液呈蓝色，因此C盐中必然含有铜离子，但是必然不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有积淀生成，因此B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说