广东省广州市穗华中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市穗华中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 () A硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O B向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-SO2H2O=HClOHSO3- C钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2 D铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O参考答案：C略2. 丁香酚结构如图K4233。下列有关说法错误的

2、是()。图K4233A丁香酚的化学式为C10H12O2B丁香酚使溴水褪色是因为发生了加成反应C丁香酚属芳香化合物D丁香酚的化学性质与乙烯完全相同参考答案：BD略3. 2010 年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料丙烷，已知丙烷的燃烧热为22215 kJmol-1，下 列有关说法不正确的是 （ ） A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为 电池的负极C丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g)+ 4H20(g) ；H=-22215 kJmol-1D奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如右图所示. 参考答案：C略

3、4. 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO42参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H+HSO3，HSO3?H+SO32，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH、AlO2、CO32、SiO32，SO2与NO3反应来分析共存问题，以此解答解答：解：ABa2+、K+、Br、Cl之间不发生反应，也不

4、与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BOH、SiO32在酸性条件下不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故B错误；CAlO2与NH4+、Al3+发生互促水解反应，且AlO2在酸性条件下不能大量共存，故C错误；DH+、NO3具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存

5、”5. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略6. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A硫酸 B硝酸钠 C硫酸锌 D氯化铜参考答案：B略7. 下列说法正确的是A氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解析：A正确；

6、铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，B错误；电解精炼铜过程中，阳极质量的减少的是铜、锌、镍、铁等，阴极质量的增加是铜，二者不一定相等，C错误；催化剂通过降低化学反应的活化能而加快化学反应速率，D错误。8. 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（烃基自由基）。下列说法错误的是A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e-=HC鼓入空气时，每生成1molOH有2mol电子发生转移D处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，

7、上端开口应打开并鼓入空气参考答案：C9. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A B C D参考答案：B略10. 往下列溶液中通入过量氯气，再加入硝酸钡和稀硝酸溶液有白色沉淀的是、亚硫酸钠 、氯化钙 、硝酸银 、碳酸钠参考答案：AC略11. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）A分子中含有6个手性碳原子B一定条件下能发生酯化反应和消去反应C不能与氯化铁溶液发生显色反应D1 mol

8、洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应参考答案：B略12. 下列说法正确的是AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S小BNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：B略13. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）A调味用的食醋B纯水降温得到的冰水混合物C炒菜用的铁锅D餐饮用的啤酒参考答案：B解：A食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故A错误； B冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故C错误；D啤酒含有乙醇和水等物质，属于混

9、合物，故D错误故选B14. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为BNaCl的水溶液是强电解质C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠参考答案：D略15. 如右图所示，集气瓶 内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水 挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 CO、O2 Cl2、NH3 NO2、O2 N2、H2A B C D 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻

10、璃棒外，还必须有_（填仪器名称）。（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_。（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_。（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是_（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_（写出一种原因即可）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe

11、两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略18. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路

12、合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰