广东省广州市秀全中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市秀全中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略2. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w22w1参考答案：C3. Na2O2、HCl、A

2、l2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A2：4：1 B3：2：1C2：3：1 D4：2：1参考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有A符合，故选A4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A、漂白粉溶液与空气中的CO2作用：CIOCO2H2OHClOHCO3B、用浓盐酸与MnO2

3、反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC、将石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- = H2O + CO32-参考答案：C略5. 下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物参考答案：B略6. 下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再

4、分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.学科王向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略7. 0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL

5、，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A 0.30mol B0.22mol C0.16mol D0.48mol参考答案：C略8. 下列说法中正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D9. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2N

6、O22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A molL1 B molL1CmolL1 D molL1参考答案：D略10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答

7、案：答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。 11. 下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（ ） A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+ B由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3 C与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+ D使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl参考答案：答案：A12.

8、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： (g) (g)针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（） A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案：BD2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B

9、1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C14. 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e=2HD.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略15. 在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol?L1，对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率为0.4molL1min1B分别用B、C、D表示

10、的反应速率其比值为1：2：3CB在2min末的反应速率是0.3molL1min1DC在2min内的平均反应速率是0.2 molL1min1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08佛山调研)硝酸钾是一种用途广泛的化工原料，工业中利用温度对溶解度的影响，常用硝酸钠与氯化钾按一定比例混合结晶得到。请填写下表中的空格，并回答相关问题。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）称量、溶解称取20 g硝酸钠和 17 g氯化钾，溶解在 35 Ml 蒸馏水蒸发加热蒸发，当 停止加热过滤在承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水，趁热过滤， 减压过滤得到粗产品重结晶 得到产品(

11、1)在步骤中趁热过滤的目的是：，在热过滤中，承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水，其作用是：。(2) 步骤、两次过滤后都应该用少量蒸馏水洗涤晶体，步骤应用水、步骤水（填“冷、热”） （3）实验中得到的粗产品和产品在成分上有明显的区别，请用实验加以区分(简述实验过程) 参考答案：答案：（1）（2分）避免溶液冷却时硝酸钾晶体析出。防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出。（2）热、冷（每空1分）（3）（4分） 取少量样品置于干净的试管中，加入少量蒸馏水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成。有则样品是粗产品，无则产品及格。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）分别由C、

12、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_ 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _ 、

13、_。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种_。参考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(

14、3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、

15、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同