广东省广州市盘龙中学2022年高二化学联考试卷含解析

1、广东省广州市盘龙中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是（ ）A一个分子中含有12个H原子 B一氯代物有5种 C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol参考答案：B略2. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：气体体积/Lc (Y)/

2、molL1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略3. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0 BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；H0 D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O

3、(l) ；H0参考答案：A略4. 下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11参考答案：D证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性。A、B、C都只能说明氨水呈碱性。若氨水为强碱，则0.1mol/L氨水溶液的pH为为13，所以它为弱碱。D选项正确5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.酸性溶液Na+、K+、Br- B.酸性溶液Fe3+、SCN-、C.碱性溶液Na+、K+、 D

4、.碱性溶液Ba2+、Na+、Cl-参考答案：C略6. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子参考答案：B略7. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏

5、水渗析参考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6NA B. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C. 1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA D. 15g甲基（CH3）所含有的电子数是10NA参考答案：A略9. 下列说法中错误的是 A、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； D、同一元素的各种同位素化学性质均相同参考答案：C10. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3Fe(CN)6试

6、液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是A.附近溶液pH降低B.附近很快出现蓝色沉淀C.附近产生黄绿色气体D.附近很快生成铁锈参考答案：B本题考查原电池和电解池原理。左图是电解池，是阴极，是阳极，电解食盐水，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，附近溶液pH升高，A错误；上铁放电生成亚铁离子，附近很快出现蓝色沉淀，B正确；右图是原电池，锌作负极被氧化，铁作正极，氧气得到电子，C、D错误。故选B。11. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的

7、导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略12. 将0.1 mol某有机物与0.3 mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为AC2H6O BC3H6O CC3H6O2 DC4H8O2参考答案：C略13. 中央电视台生活315：排毒基真能排毒吗的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动

8、仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。下列说法正确的是A绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素。B绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁。C此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的D往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性参考答案：B略14. 1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是 A、H B、S C、HS D、HTS参考答案：D15. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是()A福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B甘油(水)：用分液漏斗分离C苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分

9、液D乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。 （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有： 。电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）

10、。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。（2）已知在450并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6

11、KJmol- 1,该热化学反应方程式的意义是 。 图1中的H2 = KJmol1恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比H2 (填“大”“小”或“相等”)）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。a升高温度 b充入He气c再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d使用催化剂(3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。A、

12、t1t2 B、t3t4 C、t5t6 D、t7t8参考答案：略18. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是_。 X的物质的转化率是_。参考答案： 2X 3YZ 0.6/t1 mol/(Lmin) 33.3%略19. (12分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：能_(填入编号，下同)，而不能_。A.被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.与溴水发生加成反应C.与溴发生取代反应 D.与氢气发生加成反应定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成，需_mol,而需_mol。今发现