广东省广州市市白云中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省广州市市白云中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，

2、可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D点评：本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂2. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，通入一定物质的量的的CO和H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是A平衡

3、常数K(500 ) K(300 ) B300 ，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度增大D500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)mol(Lmin) 参考答案：D略3. 下列溶液一定呈中性的是 （ ） ApH=7的溶液 Bc(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 CPH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 DCH3COONa溶液参考答案：B略4. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A醇的官能团是羟基（OH） B羧酸的官能团是羟基（OH） C酚的官能团是羟基（OH）

4、 D烯烃的官能团是碳碳双键参考答案：B略5. 下列叙述正确的是 1 原电池是把化学能转变成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有 B. C. D. 参考答案：D6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数：KB此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D若向平衡体系中加入少量C，则正

5、、逆反应速率均增大参考答案：B略7. 化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A苏打NaHCO3B胆矾CuSO4C酒精C2H5OHD生石灰Ca（OH）2参考答案：C考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质 专题：物质的组成专题分析：A、碳酸钠俗称苏打；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C、酒精是乙醇的俗称；D、生石灰是氧化钙的俗称解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C、酒精是乙醇的俗称，故C正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故

6、D错误故选C点评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大8. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液 参考答案：D卤代烃的卤为原子状态，必然先碱性水解为卤离子，再根据Ag+与其生成沉淀的颜色检验卤离子的种类，但一定要先用酸酸化碱，否则会有AgOH的干扰。9. 下列属于碱性氧化物的是（）ACa（OH）2BNa2O CSiO2DH2SO4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧

7、化物的概念及其相互联系【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答【解答】解：ACa（OH）2含Ca、O、H三种元素，属于碱，故A错误；BNa2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故B正确；CSiO2 和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；DH2SO4 属于酸，不是氧化物，故D错误；故选B10. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是 A 称量氢氧化钠固体 B 配制100 mL 0.10 mol?L1盐酸C 用自来水制备少量蒸馏水D 分离酒精

8、和水的混合物参考答案：C试题分析：A称量药品时，应左物右码，有腐蚀性、易潮解的药品应放在小烧杯中称量，故A错误；B向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃杯引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C11. 反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的转

9、化率：AC参考答案：CD解：A由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：AC，故A错误；B由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压

10、强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：AC，故D正确；故选：CD12. 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有（ ）A3种B4种C5种D6种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原则，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种位置，总共有4种等效H原子解答：解：甲苯与足量的氢气加成生成，中存在甲基上H、与甲基相连C、相邻C、间位和对位C上的H，总

11、共有5种等效H原子，所以甲基环己烷总共含有5种一氯代物，故选C点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写原则，明确甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，也存在1种结构，为易错点13. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B在地球上，铝矿资源比较丰富C铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D考点：铝的化

12、学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、Al为固体，且密度较小；B、Al大量存在于矿石中；C、燃烧反应放出热量，氧化铝对环境无污染；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量解答：解：A、因Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；B、Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，故B正确；C、Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量，二者之间没有必然的联系，故D错误；故选D点评：本题考查Al的性质和能源，学生应熟悉Al的物理性质和化学性质，并把

13、握信息中利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物是解答本题的关键14. 有关水在人体中的作用，下列说法正确的是 A、水是一种很好的溶剂 B、水在人体内没有调节体温的作用 C、饮用水越纯净越好 D、没有污染的水就是纯净水参考答案：A略15. 尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是()A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质参考答案：D解析：尿素中含有NH2,应该显弱碱性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。指出图中的两处明显的错误并用文

14、字描述加以更正： 、 。A仪器的名称是_，B仪器的名称是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、合成二甲醚反应一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减

15、小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2L 0.1molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式： X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2molL AgNO3溶液，写出Y电极反应式： （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。C点溶液中各离子浓度大小关系是 参考答案：I、AEII、（1）O2+4+4H+=2H2O（2

16、分） 减小（2分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c()c(K+)c(H+)（2分18. 在10和2105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44根据表中数据回答:(1)压强从2105Pa增加到5105Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)压强从5105Pa增加到1106Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”), 理由是 ；可能原因是 。参考答案