广东省广州市从化中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、广东省广州市从化中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片 B铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度 D钠与水反应时增大水的用量参考答案：C略2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H + 2OH- = H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+

2、+ 2OH= Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O参考答案：D略3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl个数为0.5NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据标准状况下的水的状态进行判断；B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；C、根据是否是标

3、准状况下进行判断；D、根据氯化镁的物质的量计算出含有的氯离子的物质的量及数目解答：解：A、在标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、0.5mol的氯化镁中，含有1mol氯离子，含有Cl 个数为NA，故D错误；故选：B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大4. 同周期的X、三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确

4、的是（）阴离子的还原性按X、顺序减弱单质的氧化性按X、顺序增强元素的原子半径按X、顺序减小气态氢化物的稳定性按X、顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4参考答案：C5. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B.氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2参考答案：B6. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对

5、于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：C7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A. 上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数

6、的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C试题分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则：AX为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径CN，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的

7、总和为1+4+5+8=18，B错误；CW与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；DW为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，D错误；答案选C。8. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g参考答案：C略9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移2NA个电子B1 L

8、0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHC1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子参考答案：D略10. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非极性键不仅存在与双原子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中HOOH，故错误；C、共价化合物中一定不存

9、在离子键，故正确；D、多原子分子里，含有极性键外，还可能含有非极性键，如H2O2中HOOH，故错误。【名师点睛】化学键与物质类别的关系，（1）同种非金属元素构成的单质、不同非金属元素构成的共价化合物中只含有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物中只含离子键；（3）既含离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）无化学键的物质是稀有气体，本题属于基础题，引导学生回归教材，主要基础知识的积累，通过列举反例的方法进行作答。11. 对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔

10、质量比为（）A7a：10d B10a：7d C10b：7e D7e：11b参考答案：D解：生成物E的质量为40g+21g28g=33g，根据化学方程式a A+b B=d D+e E， bM（B） e M（E） 21g 33g则=，=，故选D12. 下列说法正确的是（ ）A. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D. 断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放参考答案：A略13. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是参考答案：D略14. 下列说法中，正

11、确的是（ ）A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略15. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B. 除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入饱和Na2CO3溶液，然后分液C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D. 除去乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气参考答案：C【详解】A溴、溴苯互溶，且

12、溴不易溶于水，加水后通过分液无法分离，故A错误；BNa2CO3溶液能够与乙酸反应，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分离，故B错误；C硝基苯难溶于水，酸碱反应后，与硝基苯分层，然后静置，分液，可以分离，故C正确；D乙烯也能够被高锰酸钾氧化，不符合除杂原则，故D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生

13、成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓） CO2 + SO2 + 2H2O 18. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是 （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点 （4）书写装置中反应的化学方程式 书写装置中反应的化学方程式 参考答案：19. 矿泉水一般是由