广东省佛山市顺德华侨中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市顺德华侨中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.还原性：KNaLix_k参考答案：A略2. 可逆反应达到化学平衡的标志是 A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等参考答案：D略3. 据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（）A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D三氧化

2、二铁参考答案：B考点：元素 分析：根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的解答：解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁单质、四氧化三铁、三氧化二铁故选B点评：本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在4. 人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 ANa+、CO32 BK+、Cl CFe3+、NO3 DCa2+、P

3、O43-参考答案：D5. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3CMnO4DHNO2参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】反应中II2，失去1个电子，而H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断【解答】解：氧化时I，H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个电子，MnO4Mn2+得到5个

4、电子，HNO2NO得到1个电子，II2，失去1个电子，但由于IO3也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3，故选B6. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1参考答案：C试题分析：ag Al3+的物质的量为 故ml溶液中Al3+的物质的量为 ，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为 ，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为 ，答案选C7. 将SO2通入下列溶液

5、中一定有沉淀生成的是 ( )A氯水 BNaOH溶液 CBaCl2溶液 DBa(NO3)2 溶液参考答案：D略8. 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C 在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D 在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：D9. 等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()ACH4 BC2H6CC3H6 DC6H6参考答案：D略10. 下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB. 浓硫

6、酸的作用是中和碱性物质C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：C【详解】A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A错误；B. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸，C正确；D. 用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误；答案为C11. 铁与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A

7、. NH4+ B. N2O C. NO D. NO2参考答案：B试题分析：在Fe与硝酸反应的过程中，Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价，则0.2(5-x)=0.42，解得x=1,故反应生成的物质是N2O，选项B正确。12. 下列说法中正确的是（ ） A某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L B在常温常压下，8 g O2中含有3.011023个O原子 C氧气和氢气的密度比为16：1 D只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L 参考答案：B略13. 下列说法正确的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸

8、热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生C .物质燃烧一定是放热反应 D.吸热反应必须在加热条件下才能发生参考答案：C14. 4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 。参考答案：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H890KJ/mol略15. 关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态存在；金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；钠的密度比煤油大；NaK合金做快中子反应堆的导热剂；钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜；钠在空气中燃烧，主要产物Na2O2A B C D全部参考答案：B试题分析：钠性质活泼

9、，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故正确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；Na在空气中燃烧生成Na2O2，故正确；答案选B。【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以

10、钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有65 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式 ，正极发生的现象是 ，负极的电极反应式为 。（2）试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 molL。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应

11、的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示B的形成过程 。参考答案：18. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将

12、该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_