广东省佛山市顺德伦教中学高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省佛山市顺德伦教中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）CpH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4 DNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) +c(CO32) + c(OH) 参考答案：B略2. 已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种

2、。它们互相反应的情况如下表所示“”表示生成沉淀；“”表示产生气体；“”表示无明显现象；“”表示实验未做。则c 是 （B） A. Ca(OH)2 B. Ca(HCO3)2 C. Ba(NO3)2 D. Na2CO3 参考答案：答案：B 3. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯参考答案：A4. 下列说法中正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C全部由极性键构成的分子一定是极性分子D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键参考答案：D略5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 m

3、L，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是 A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5 molL1参考答案：A略6. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是A取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）B取a克混合物与足量硝酸银

4、溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体参考答案：BA项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCO3溶液时，NaHCO3溶液吸收 HC1也会产生CO2，错误；B项，Na2CO3和NaCl均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误；D项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。7. 市场上经常见到

5、的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 8. NA表示阿伏伽

6、德罗常数，下列判断正确的是：A在20g D216O中含有NA个氧原子 B标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NAC1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A略9. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略10. 下列说法正确的是 A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 C同

7、一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 D以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键参考答案：A11. 为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀0.2mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（ ）ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag

8、2SO3)C实验，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D实验发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3SO2参考答案：B12. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a孤电子对-成键电子对之间的斥力成键电子对之间斥力，据此分析键角大小；利用均摊法求出图1中的化学式组成，再请根据杂化轨道类型判断其杂化方式；（3）碳化钙中存在离子键与非极性共价键，据此写出其电子式；结合金属原子常见堆积模型作答；再根据均摊法计算所含键数目。【详解】（1）Cu位于第四周期IB族

9、，Cu的价电子为第三层的d能级，根据泡利原理和洪特规则，Cu价电子轨道式为；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，晶格能与半径、所带电荷数有关，半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所带电荷数相同，S2-的半径大于O2-的半径，因此Cu2S的沸点低于Cu2O；故答案为：；Cu2O；两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高；（2）SO2含有的孤电子对为(6-22)/2=1，SO3中含有孤电子对为(6-23)/2=0，孤电子对之间的斥力孤电子对-成键电子对之间的斥力成键电子对之间斥力，因此SO3键角

10、大于SO2键角；根据图1可知，该固体结构的基本单元中含S原子数目为1个，O原子数目为=3个，所以其化学式为SO3或(SO3)n，又因为中心S有4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp3；故答案为：SO2；sp3；SO3或(SO3)n；（3）根据图2，CaC2的电子式为：；根据晶胞的结构，Ca2位于顶点和面心，因此属于面心立方堆积；C22-位于棱上和体心，属于晶胞的C22-的个数为121/41=4，根据CaC2的电子式，两个碳原子之间有3对电子对，即1个C22-有2个键，即1个晶胞中有24=8个键；故答案： ；面心立方； 8。（4）根据图3，与每个C60

11、分子距离最近且相等的C60分子有12个，其距离等于边长的，所以其距离 = ，故答案为：12；。19. 铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：（1）基态铬原子的核外电子排布式为_，属于元素周期表中的_区元素。（2）Cr3能形成配离子Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）3，在该配离子中C,N,O的第一电离能由大到小的顺序为_， 在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有_。（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5，沸点：117，能与CS2等互溶则固态CrO2Cl2属于_晶体。已知NO2与CS2互为等电子体，则1molNO2中含有键数目为_。（4）Cr2O

12、3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为gcm3 ，晶胞体积为Vcm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表_（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA= _mol-1(用含M, V, 的代数式表示 ）。参考答案：(1)Ar3d54s1 d (2)NOC N,C (3)分子 2NA (4)氧离子 2M/V【分析】（1）基态铬原子原子序数为24，依据核外电子排布规律和洪特规则作答；根据元素周期表的结构分析；（2）同周期中元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元素p能级处于半充满结构，第一电离能较大；依据杂化轨道理论分析其杂化类型；（3）根据物质的物理性质判断晶体类型，

13、结合等电子体原理推出结构式，并计算键数目；（4）依据晶胞结构计算出小黑球与小白球的个数比，结合已知化学式作答；根据晶胞的质量=晶胞的密度晶胞体积作答。【详解】（1）基态铬原子原子序数为24，核外电子最高能级处于稳定结构，其核外电子排布式为Ar3d54s1，在第四周期IVB族，属于d区，故答案为：Ar3d54s1；d；（2）C,N,O处于同周期，同周期中元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元素p能级处于半充满结构，N元素的第一电离能最大，则第一电离能由大到小的顺序为NOC；在配体H2NCH2CH2NH2中，氨基中心原子N的成键电子对数为3，孤电子对数为1，采用sp3杂化,亚甲基中心原子C的成键电子对数为4，孤电子对数为0，也采用sp3杂化，故答案为：NOC；N、C；（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5，沸点：117，能与CS2等互溶，熔沸点较低，属于分子晶体；因NO2与CS2互为等电子体，则结